021~2022年度上学年河南省高二年级阶段性检
宏
C【解
2.C【解析】小苏打用作发酵粉的原理是小苏打在加热的条件下会产生二氧化碳气体,从而使面粉膨胀,与水
符合题意
酸是混合物,既不是电解质
解质,B项
解析】反应ΔH未知,无法
变化,B项错误
气体物质的化学计量数总和相等
反应平衡无影响,C项错误;升高温度,B物质减」
移动,正反应为吸热反应,D项错误
析】Z的反应速率为
解析】溶液
液中离子浓度和离子所
解质的强
B项符合题
解析】量筒的精确度为小数
位,Δ项错误;锥形瓶不能用标准液或待测液润洗,B项错误;pH试纸
改变活化分子百分数,A项错
学反应的碰
有效碰撞,B项错误;加入反应物
大单位体积内的活化分子的浓度,不改变活化分
分数,C项错误
析】本题主要考查反应机理,側重考查学
解及分析能力。总反应方程式为NO2+CO
总反应速率由慢反应决定,C
反应速率,但不可以改变反应限度,D
项错误
有机物被氧化成C
极是负极,a极
极反应式为
设CO的起始物质的量为a
起始物质
平衡常数
解得
项正确;催
剂仅改变反应速率,B项
数总和相等,压强对平衡无影响,C项错误
K,平衡不发生移动,D项
C【解析
溶液呈酸
的电极反应式为
D【解析】本题主要考查溶液中的
平衡,侧重考查学生的综合
参考答案第1页(共
CcH.Igh
H11R2=(H)+k}=k
为
变化关系,B项正确;根据图像,取曲线
据图像,K2(
),在NaHR溶液
的电离程
水解程度
液显酸性,C项正确;常温
溶液
(R),D项错误
(1)负极(1分)
湿润的淀粉KI试纸放在F极附近,若试纸变蓝,则说
氯气产生(或其他合理答案,2分
铜离子的物质的量为0.05mol,消耗完时转移
整个电路中通过的电
粉碘化钾试纸检
转移0.2
两极分别生成0
和
Cl2,标准状况下的体积为44
极都为阴极
液,Cu在阴极得电子生成单质铜,使电极质量增加
量变化
和NH的水解程度相同,故
浓度时
顺序为Na2C
(4)酸性:H2CO2>H2S>HC
强酸制弱酸的原理可知
酸式(
酸性高锰酸钾溶液具有强
会腐蚀橡
O1被还原为
紫红色褪去(2分
反应中生成的Mn2对反应有催化作用
分
2分);6
参考答案第2页(共
O
(1)△H
③得
化趋势可知曲线
N代表的物质分别为
烯的变化量为amol
物质的量
平衡物质
和H2O的体积分数相等
mi(H)3m10-6
始物质的
30K,B点时CO2和H2O的体积分数相等,即
解得
则平衡时c(CC
代入平衡常数表达式得
反应为放热反应,温度升高
参考答案第3页(共2021~2022年度上学年河南省高二年级阶段性检测(三)
化学
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上
3.本试卷主要考试内容;选修4
4.可能用到的相对原子质量:H1016Na23S32K39
第Ⅰ卷(选择题共48分
圆一、选择题(本题包括16小题每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意
L·我国某科研团队研发了一种具有高效热捕获和储存能力的三维石墨烯太阳能光一热发生器。
始该光一热发生器具有分级的热捕获结构可通过分级的热回流方式实现有效的热局域和热储
存。下列有关说法错误的是
A.太阳能的主要利用形式有太阳能的光热转换光电转换、光化学转换三种主要方式
B.现今所使用的能源,有些是太阳能转化的能源,像风能、生物能,有些是早期由太阳能转
K
化来的一直储存在地球上的能源,像煤炭、石油等化石燃料
C将太阳能转换成不同形式的能量需要不同的能量转换器,可以利用二氧化硅将太阳能
区
转换成电能
D.原则上,太阳能可以直接或间接转换成任何形式的能量,转换次数越多,最终太阳能转
换的效率越低
2.化学在生产生活中有很多应用,下列应用与盐类水解无关的是
A.明矾用作净水剂
B.用氯化铵溶液除铁锈
.小苏打用作发酵粉
D水热法制备TO)2纳米材料
下列关于强电解质弱电解质、非电解质的归类完全正确的是
选项
A
B
强电解质
盐酸
Bas
CH: COOH
N
非电解质|CH2O(葡萄糖)CO2
C OH
4.一定温度下,某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=()·2(D,下列有关该平衡体系
(A)·c2(B)
的说法正确的是
A.增大A的浓度,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,平衡常数K一定增大
增大压强,C的体积分数增大
D升高温度,若B的百分含量减少,则正反应是放热反应
【高二化学第1页(共6页)
5.某温度下,在2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示,下
列有关说法中错误的是
↑物质的量/mol
A.若在3min后,升高温度,平衡一定移动
B.反应开始至2min,平均反应速率:v(Z)=0.1mol·L-·min
C.该反应的化学方程式:3X+Y=2Z
D.v(X)=0.3mol·I.-1·min-1与v(Y)=0.1mol·L1·min-1表示该化学反应速率
相等
下列事实中不能证明INO2是弱电解质的是
A.常温下某浓度的NaNO2溶液的pH=8
B.用某HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
C.等体积等pH的盐酸与INO2溶液分别和足量锌反应,HNO2放出的氢气较多
D.将pH=1的HNO2溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH<3
下列实验操作正确的是
A.用10ml量筒量取8.50mL蒸馏水
B.酸碱中和滴定中,滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗
C.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再稀释到所需浓度
D.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的plH
8.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增加,化学平衡一定移动
B.达到一定能量的活化分子分子问所有的碰撞都为有效碰撞
C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
D.使用正催化剂,单位体积内活化分子总数增加了,有效碰撞增加了
9.某反应的反应机理可以分成如下两步,下列说法正确的是
反应
第一步反应
第二步反应
机理2NO
NO2+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)
A.第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能
B.该反应的总反应方程式为NO+CO2==NO2+CO
C该反应的速率主要由第二步反应决定
D加入合适的催化剂既可以加快反应速率,又可以提高NO2的转化率
【高二化学第2页(共6页)
