辽宁省朝阳市建平县普通高中2021-2022学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省朝阳市建平县普通高中2021-2022学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 741.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-18 20:45:42 | ||
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文档简介
建平县普通高中2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5
K：39 Fe:56 Mn：55 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Co:59
第I卷（选择题 45分）
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列溶液中，一定呈中性的是
A．NaHCO3 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)= D．pH=7
2．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在溶液中，铜片质量增加
C． 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3．下列应用与盐类水解无主要关系的是
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液
C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
D． 溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
4． 的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列数值减小的是
A． B．
C．的电离度： D．的电离度：
5．下列说法正确的是
A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液
6．室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)
B．0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1H2C2O4(Ka1=5.4×10 2，Ka2=5.4×10-5)溶液混合：
c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
D．0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合：c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)
7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B． 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
8．下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度
B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡
C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响
D 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
9．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．的溶液中:
B．的溶液中:
C．由水电离出的的溶液中:
D．无色溶液中:
10．一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池
B．N极电极反应为
C．甲池溶液增大，乙池溶液减小
D．Ｍ极为负极，发生还原反应
11． SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B．反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑
C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
12．恒温恒容条件下，建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的，下列叙述正确的是
A．化学平衡正向移动 B．再次达到平衡时，的转化率提高
C．再次达到平衡时，的浓度增大 D．再次达到平衡时，的百分含量增大
13．下列选项正确的是
A．图①可表示的能量变化
B．图②中表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)
D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
14．(本题0分)常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CN－)>c(CH3COO－)
B．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度
C．点③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
15．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的Ksp数量级是10-9
B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀
D．t℃时：的平衡常数(t℃时)
第II卷（非选择题 55分）
16．(本题10分)常温下,有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
（2）溶液②呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是___（用离子方程式说明）。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____（填字母）。
a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1
b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
（4）NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ （填“>”“<”或“=”,下同）c（）,NaHSO3溶液中c（H2SO3）____c().
17．(本题10分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Fe，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4溶液时，当电路中有1mole-通过时，两极板的质量差为___________g。
（2）当电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，___________作负极，正极的电极反应式为___________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为___________。
（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个双液原电池，并在下面方框内画出双液原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等。___________
18．(本题12分)页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应 。已知：
①
②
③
则___________(用含、、的代数式表示)
（2）用合成气生成甲醇的反应为 ，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
200℃时随时间的变化如下表所示：
t/min 0 1 3 5
8.0 5.4 4.0 4.0
①该反应的平衡常数表达式为___________；___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用表示的反应速率___________。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
19．(本题11分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：
（1）①滴定管在使用之前应进行的操作是_______；
②滴定时右手_______，眼睛应注意观察_______；
（2）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用0.0250 mol/L的标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示。
回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。
③通过实验测得稀释后白醋的物质的量浓度为_______，则该白醋_______ (“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
20．(本题11分)某矿渣的成分为主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式___________。
(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、___________。
(5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________， 该反应的离子方程式为______
第7页 共10页 ◎ 第8页 共10页
参考答案
1．C2.C3．D4．A5．D6．B7．A8．C9．B10．A11．C12．C13．D14．A15．D
16．(10分 除标注外均为1分)
< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2分) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，(2分)ac (2分) > <
17．(10分 除标注外均为2分)
（1）60(2分)
（2） Cu
（3）
（4）
18．(12分 除标注外均为1分) （1）(2分)
（2） ＜ 增大浓度(或增大压强) (2分) cd (2分) 0.13(2分) 正向 (2分)
19．(12分 除标注外均为1分))
（1） 检查是否漏液 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化
（2） 当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 (2分) 26.10ml 0.0261mol/L(2分) 符合(2分) CD(2分)
20．(11分除标注外均为1分)
适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(2分) SiO2、Cu(2分) Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2分) 过滤 Fe(OH)3 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO (2分)
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5
K：39 Fe:56 Mn：55 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Co:59
第I卷（选择题 45分）
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列溶液中，一定呈中性的是
A．NaHCO3 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)= D．pH=7
2．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在溶液中，铜片质量增加
C． 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3．下列应用与盐类水解无主要关系的是
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液
C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
D． 溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
4． 的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列数值减小的是
A． B．
C．的电离度： D．的电离度：
5．下列说法正确的是
A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液
6．室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)
B．0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1H2C2O4(Ka1=5.4×10 2，Ka2=5.4×10-5)溶液混合：
c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
D．0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合：c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)
7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B． 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
8．下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度
B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡
C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响
D 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
9．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．的溶液中:
B．的溶液中:
C．由水电离出的的溶液中:
D．无色溶液中:
10．一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池
B．N极电极反应为
C．甲池溶液增大，乙池溶液减小
D．Ｍ极为负极，发生还原反应
11． SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B．反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑
C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
12．恒温恒容条件下，建立化学平衡。平衡后，再向体系中充入一定量的，下列叙述正确的是
A．化学平衡正向移动 B．再次达到平衡时，的转化率提高
C．再次达到平衡时，的浓度增大 D．再次达到平衡时，的百分含量增大
13．下列选项正确的是
A．图①可表示的能量变化
B．图②中表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)
D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
14．(本题0分)常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CN－)>c(CH3COO－)
B．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度
C．点③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
15．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的Ksp数量级是10-9
B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀
D．t℃时：的平衡常数(t℃时)
第II卷（非选择题 55分）
16．(本题10分)常温下,有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
（2）溶液②呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是___（用离子方程式说明）。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____（填字母）。
a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1
b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
（4）NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ （填“>”“<”或“=”,下同）c（）,NaHSO3溶液中c（H2SO3）____c().
17．(本题10分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Fe，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4溶液时，当电路中有1mole-通过时，两极板的质量差为___________g。
（2）当电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，___________作负极，正极的电极反应式为___________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为___________。
（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个双液原电池，并在下面方框内画出双液原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等。___________
18．(本题12分)页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应 。已知：
①
②
③
则___________(用含、、的代数式表示)
（2）用合成气生成甲醇的反应为 ，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
200℃时随时间的变化如下表所示：
t/min 0 1 3 5
8.0 5.4 4.0 4.0
①该反应的平衡常数表达式为___________；___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用表示的反应速率___________。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
19．(本题11分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：
（1）①滴定管在使用之前应进行的操作是_______；
②滴定时右手_______，眼睛应注意观察_______；
（2）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用0.0250 mol/L的标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示。
回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。
③通过实验测得稀释后白醋的物质的量浓度为_______，则该白醋_______ (“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
20．(本题11分)某矿渣的成分为主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式___________。
(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、___________。
(5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________， 该反应的离子方程式为______
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参考答案
1．C2.C3．D4．A5．D6．B7．A8．C9．B10．A11．C12．C13．D14．A15．D
16．(10分 除标注外均为1分)
< c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2分) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，(2分)ac (2分) > <
17．(10分 除标注外均为2分)
（1）60(2分)
（2） Cu
（3）
（4）
18．(12分 除标注外均为1分) （1）(2分)
（2） ＜ 增大浓度(或增大压强) (2分) cd (2分) 0.13(2分) 正向 (2分)
19．(12分 除标注外均为1分))
（1） 检查是否漏液 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化
（2） 当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 (2分) 26.10ml 0.0261mol/L(2分) 符合(2分) CD(2分)
20．(11分除标注外均为1分)
适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(2分) SiO2、Cu(2分) Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2分) 过滤 Fe(OH)3 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO (2分)
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