第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键 学案

第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第1课时）
课前预习学案
一 预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二 预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三 提出疑惑 ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程
课内探究学案
一 学习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
二 学习过程 ：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白
（一）、离子键：
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
④成键过程： 接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。
注意（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。?
（2）活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如：氯化铝不是通过离子键结合。
（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（4）含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
题型1 离子键概念的理解与应用
例1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
解析　离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与活泼非金属元素之间也能形成离子键。
答案　B
1下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3
（二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子 铝离子 氯离子 硫离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
（三）、用电子式表示下列化合物：（离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实，相同的离子不能合并。如MgBr2的电子式：）
NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2
（四）、 用电子式表示化合物的形成过程：
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程
KBr：
MgCl 2 ：
Na 2 S：
反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
当堂检测：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4．下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式：　 D．Na+的电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是? （ ）
A．溶于水????B．熔点较高??? C．水溶液能导电??? D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
8．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
10．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
11．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是(　　)
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子大
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
12．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩
电子，根据下列反应：
①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程
_______________________________。
（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________
13, 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
提示（Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑）
(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为
________________________________________________________________________。
Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
12．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？
(1)哪些是金属元素？
(2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？
(3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。
化学键第1课时答案
参考答案：1C 2C 3A 4C 6D 7CD 8C 9D 10 D 11BC
12．（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2）
（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
13
14 (1)K、Ca、Zn　 (2)K (3)离子化合物　CaBr2