(共18张PPT)
一、情景引入，导入新知
回顾：
1、常见碱有哪些？
2、氢氧化钠和氢氧化钙有哪些俗名？分别有哪些物理性质？又分别有哪些用途？
3、我们已经学过了碱的哪些化学性质？
4、请写出下列化学方程式：
①氢氧化钙与二氧化碳反应
②氢氧化钠与二氧化碳反应
③氢氧化钠与硫酸铜反应
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第4课时）
二、自主学习，发现疑问
01
02
疑问一
疑问二
不同的酸或碱，为什么具有相似的化学性质？
什么是酸？什么是碱？什么是盐？
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
讨论：
⑴电流是怎样形成的？
⑵为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸镁和氯化钡溶液导电，而蒸馏水和乙醇不导电？
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
HCl＝H+＋Cl
-
H2SO4＝2H+＋SO4
2-
NaOH＝Na+＋OH
-
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH
-
Na2CO3＝2Na+＋CO3
2-
MgSO4＝Mg2+＋SO4
2-
BaCl2＝Ba2+＋2Cl
-
NaCl＝Na+＋Cl
-
NH4NO3＝NH4+＋NO3
-
H2O、C2H5OH由分子构成，解离的分子很少，所以导电性很弱。
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
HCl＝H+＋Cl
-
H2SO4＝2H+＋SO4
2-
NaOH＝Na+＋OH
-
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH
-
解离时产生的阳离子全部都是H＋的化合物叫酸。
酸解离时产生的阴离子叫酸根离子。
解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
解离时能够产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。
Na2CO3＝2Na+＋CO3
2-
MgSO4＝Mg2+＋SO4
2-
BaCl2＝Ba2+＋2Cl
-
NaCl＝Na+＋Cl
-
NH4NO3＝NH4+＋NO3
-
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
HCl＝H+＋Cl
-
H2SO4＝2H+＋SO4
2-
HNO3＝H+＋NO3
-
NaOH＝Na+＋OH
-
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH
-
KOH＝K+＋OH
-
1、为什么不同酸具有相似的化学性质？不同的碱也具有相似的化学性质？
讨论：
2、不同酸和不同的碱的化学性质是否会完全相同？为什么？
碱的化学性质
酸碱盐的概念
几种常见的碱
、酸：解离时产生的阳离子全部都是H+的化学合物。
酸碱具有相似性原因
酸碱盐
、碱：解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物。
1、引导总结
四、展示归纳，点拨提升
不同的酸具有相同的性质，是因为它们的溶液中含有相同的氢离子；不同的碱具有相同的性质，是因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子。
、盐：解离时能够产生金属离子或NH4+和酸根离子的化合物。
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑴酸的组成：
①根据酸的定义，酸一定含有什么元素？
②酸解离出的阴离子是酸根离子，SO4、NO3、CO3都含有氧元素，那么酸中是否一定含有氧元素？
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑵碱的组成：
①根据碱的定义，碱一定含有什么元素？
②碱解离出的阳离子一定是金属离子吗？碱一定含金属元素吗？
NH3·H2O =NH4 + OH
-
+
(NH4OH)
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑶盐的组成：
①盐的定义与酸和碱的定义有什么不一样的地方？
NaHSO4 = Na+ + H + + SO42–
②通过盐的定义和我们刚才的分析可知，盐中是否一定含有金属离子？能否含有H+或OH–？是否一定含有金属元素和氧元素呢？
Cu2 (OH)2CO3
五、目标检测，检查效果
01
练习一
下列有关熟石灰的说法不正确的是( )
A．不同的酸具有相似的化学性质是因为不同的酸的溶液中含相同的H+
B．盐酸和硫酸的化学性质不完全相同
C．NaOH和Ca(OH)2都能与CO2反应，是因为它们的溶液都含OH–
D．Cu(OH)2可以使无色酚酞溶液变红
D
五、目标检测，检查效果
02
练习二
下列物质类别所列举的实例不完全正确的是（ ）
A、碱：NH3 H2O、Ba(OH)2、NaOH B、氧化物：NO2、MgO、C2H5OH
C、盐：FeCl3、NH4NO3、NaHCO3 D、酸：H2SO4、HCl、HNO3
03
练习三
在化学反应3S＋6NaOH═2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
B
A
五、目标检测，检查效果
下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 ( )
A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱B．酸中不一定含氧元素但一定含氢元素
C．盐中可能既不含金属元素，也不含氧元素
D．盐溶液可能呈酸性或碱性或中性
04
练习四
A
再见！
