(共24张PPT)
一、情景引入，导入新知
回顾：
1、常见的酸碱指示剂有哪几种？它们在酸性、中性、碱性溶液中分别显示什么颜色？
2、常见的酸主要有哪几种？
3、盐酸、盐酸有哪些重要物理性质？
4、盐酸、硫酸又有哪些重要用途？
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第2课时）
二、自主学习，发现疑问
01
02
疑问一
疑问二
浓硫酸有哪些特性？
酸有哪些化学性质？
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
有字迹的地方变黑
蘸浓硫酸的地方变黑
变成黑色，会穿洞
讨论：
⑴为什么这些物质接触浓硫酸后出现这些现象？
⑵浓硫酸能否沾到衣服或皮肤上？
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
⑶浓硫酸具有强腐蚀性；
——作干燥剂
⑴浓硫酸具有较强的吸水性；
⑵浓硫酸具有很强的脱水性；
⑷溶于水入出大量热：
二、常见的酸：
2、浓硫酸的特性：
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
讨论：
前面我们在学习的过程中见过哪些有酸参加的反应？
总结：
1、与指示剂作用，使紫色溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；
2、稀盐酸和稀硫酸与Mg、Al、Zn、Fe反应；
3、稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应。
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
变成红色
变成红色
不变色
不变色
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色
铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
⑴酸与指示剂作用，使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；
二、常见的酸：
3、酸的化学性质：
⑵酸与较活泼金属反应生成盐和氢气；
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水；
⑷酸与盐反应生成酸和盐：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
浓硫酸的特性
酸的化学性质
酸的化学性质
常 见的 酸
浓硫酸的特性
1、引导总结
四、展示归纳，点拨提升
3、浓硫酸具有较强的吸水性；
1、浓硫酸具有很强的脱水性；
2、浓硫酸具有强腐蚀性；
4、溶于水入出大量热：
1、酸与指示剂作用；
2、酸与较活泼金属反应生成盐和氢气；
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水；
4、酸与盐反应生成酸和盐：
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑴浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
⑵刚才学习的酸的4点化学性质，是盐酸、硫酸的性质，还是酸一般都具有的性质？
五、目标检测，检查效果
01
练习一
配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( )
C
五、目标检测，检查效果
02
练习二
下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )
A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈 D．都能使紫色石蕊溶液变红
白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
03
练习三
B
B
五、目标检测，检查效果
04
练习四
将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是 (填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是 。
(3)有浅绿色溶液生成的是 。
(4)有蓝色溶液生成的是 。
(5)溶液变成红色的是 。
A
BC
C
D
E
再见！
