第九单元课题3溶液的浓度-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共19张PPT内嵌视频)
文档属性
| 名称 | 第九单元课题3溶液的浓度-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共19张PPT内嵌视频) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 8.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-17 23:58:01 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
课题三、溶液的浓度
人教版九年级下册化学第九单元、溶液
01
02
03
04
定义
相关计算
溶液配制
计算
CONTENTS
目录
01
定义
溶质的质量分数
我们都有这样的生活经验:在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时,完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的,通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。
那么,在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢
溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
定义
公式
溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%
其中：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；或者ρV
公式变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数
溶液质量=溶质质量/质量分数
对“溶质的质量分数为20%的NaC溶液”的含义,解释正确的是（ ）
A.在该溶液中,溶质和溶剂的质量比为1∶5
B.在该溶液中,溶质与溶液的质量比为1∶6
C.100克水中含有20克NaCI
D.50克该溶液中含有10克NaCI
注意
溶质的质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比不是占溶剂质量的百分比。
02
相关计算
溶液稀释、曾浓
溶液稀释前后溶质的质量不变。
所以,溶液稀释前后存在关系式:
m前xa%=（m前+m水）xb%
溶液曾浓前后溶质的质量不变。
所以,溶液稀释前后存在关系式:
m前xa%=（m前－m水）xb%
欲将80g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%需要加水多少克呢？
将100g质量分数为10%的NaCI溶液变为20%的NaCI溶液,应蒸发掉多少克水
请同学根据上述思路解答
溶液混合
两种溶液混合后,溶质的质量等于两种溶液中溶质质量之和溶液质量等于两种溶液质量之和
所以,存在关系式:m浓xa%+m稀×b%=（m浓+m稀）×C%
请同学根据上述思路解答
浓、稀溶液混合
50g质量分数为15%的NaNO3溶液与100g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是多少
溶解度曲线
变化前后都是饱和溶液时,比较饱和溶液的溶质质量分数,只需要比较溶解度大小，溶解度越大溶质质量分数越大
比较浓度大小时,注意是否指明为饱和溶液
如图中a的饱和溶液从温度t1升至t2质量分数并不会变化
c的饱和溶液降低温度时，虽然溶解度变大，但是质量分数并不变
1.饱和溶液溶质质量分数看溶解度
2.析出晶体多少要看是否为饱和溶液、溶液质量是否相等
总结
化学反应中的质量分数
100g9.8%稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应,求所得溶液的质量
组成法:溶液质量=硫酸锌(溶质)的质量+水(溶剂)的质量
守恒法:溶液质量反应前的总质量-生成的气体的质量
根据化学方程式计算…
①有些反应中不生成水,溶剂水的质量等于各溶液中水的质量之和
②若反应中有水生成,则还需要加上生成的水的质量。
③反应前若有不溶于水且不参与反应的物质,需减去其质量。
④利用化学方程式进行计算时,不可直接代入溶液质量因为溶液是混合物。
总结
分析
03
溶液配制
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
01
仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
02
药品:氯化钠、蒸馏水。
03
①计算:氯化钠3g;水47mL
②称量与量取:称量固体用托盘天平，量取液体用量筒+胶头滴管。
③溶解:玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。
④装瓶并贴标签。
溶液配制
误差分析
04
03
02
01
称量药品时,物码放反(移动了游码)
溶质偏小，溶剂不变，质量分数偏小
溶解时,固体洒落
溶质偏少，溶剂不变，质量分数偏小
量取水时,俯视读数
溶质不变，溶剂偏少，质量分数偏大
溶解前,烧杯里有水
溶质不变，溶剂偏多，质量分数偏小
04
练习
职业院校合作
对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（ ）
A：将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液
B：100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾
C：将硝酸钾与水按4:21的质量比配成的溶液
D：100g水中溶解了16g硝酸钾
问题一
现有100g 10%的硝酸钾溶液。
(1) 若加入10g水，则溶液的溶质质量分数为__________（计算结果保留至0.1%，下同）。
(2) 若加入10g硝酸钾，且全部溶解，则溶解后溶液的溶质质量分数为__________。
(3) 若把原溶液蒸发掉20g水，且无溶质析出，则所得溶液的溶质质量分数为__________。
问题二
练习
职业院校合作
将100g质量分数为5%的食盐溶液的质量分数变为10%，则下列操作可行的是（ ）
A：加入5g食盐
B：蒸发掉50g水
C：加入100g质量分数5%的食盐溶液
D：取出50g溶液
问题三
实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（ ）
A：用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B：溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C：实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D：配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
问题四
练习
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A：t1℃时，将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B多
B：t2℃时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C：将A、B两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的A一定比B多
D：当A中含有少量B时，一般用蒸发溶剂的方法提纯A
问题五
练习
感谢聆听
课题三、溶液的浓度
人教版九年级下册化学第九单元、溶液
01
02
03
04
定义
相关计算
溶液配制
计算
CONTENTS
目录
01
定义
溶质的质量分数
我们都有这样的生活经验:在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时,完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的,通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。
那么,在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢
溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
定义
公式
溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%
其中：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；或者ρV
公式变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数
溶液质量=溶质质量/质量分数
对“溶质的质量分数为20%的NaC溶液”的含义,解释正确的是（ ）
A.在该溶液中,溶质和溶剂的质量比为1∶5
B.在该溶液中,溶质与溶液的质量比为1∶6
C.100克水中含有20克NaCI
D.50克该溶液中含有10克NaCI
注意
溶质的质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比不是占溶剂质量的百分比。
02
相关计算
溶液稀释、曾浓
溶液稀释前后溶质的质量不变。
所以,溶液稀释前后存在关系式:
m前xa%=（m前+m水）xb%
溶液曾浓前后溶质的质量不变。
所以,溶液稀释前后存在关系式:
m前xa%=（m前－m水）xb%
欲将80g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%需要加水多少克呢？
将100g质量分数为10%的NaCI溶液变为20%的NaCI溶液,应蒸发掉多少克水
请同学根据上述思路解答
溶液混合
两种溶液混合后,溶质的质量等于两种溶液中溶质质量之和溶液质量等于两种溶液质量之和
所以,存在关系式:m浓xa%+m稀×b%=（m浓+m稀）×C%
请同学根据上述思路解答
浓、稀溶液混合
50g质量分数为15%的NaNO3溶液与100g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是多少
溶解度曲线
变化前后都是饱和溶液时,比较饱和溶液的溶质质量分数,只需要比较溶解度大小，溶解度越大溶质质量分数越大
比较浓度大小时,注意是否指明为饱和溶液
如图中a的饱和溶液从温度t1升至t2质量分数并不会变化
c的饱和溶液降低温度时，虽然溶解度变大，但是质量分数并不变
1.饱和溶液溶质质量分数看溶解度
2.析出晶体多少要看是否为饱和溶液、溶液质量是否相等
总结
化学反应中的质量分数
100g9.8%稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应,求所得溶液的质量
组成法:溶液质量=硫酸锌(溶质)的质量+水(溶剂)的质量
守恒法:溶液质量反应前的总质量-生成的气体的质量
根据化学方程式计算…
①有些反应中不生成水,溶剂水的质量等于各溶液中水的质量之和
②若反应中有水生成,则还需要加上生成的水的质量。
③反应前若有不溶于水且不参与反应的物质,需减去其质量。
④利用化学方程式进行计算时,不可直接代入溶液质量因为溶液是混合物。
总结
分析
03
溶液配制
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
01
仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
02
药品:氯化钠、蒸馏水。
03
①计算:氯化钠3g;水47mL
②称量与量取:称量固体用托盘天平，量取液体用量筒+胶头滴管。
③溶解:玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。
④装瓶并贴标签。
溶液配制
误差分析
04
03
02
01
称量药品时,物码放反(移动了游码)
溶质偏小，溶剂不变，质量分数偏小
溶解时,固体洒落
溶质偏少，溶剂不变，质量分数偏小
量取水时,俯视读数
溶质不变，溶剂偏少，质量分数偏大
溶解前,烧杯里有水
溶质不变，溶剂偏多，质量分数偏小
04
练习
职业院校合作
对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（ ）
A：将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液
B：100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾
C：将硝酸钾与水按4:21的质量比配成的溶液
D：100g水中溶解了16g硝酸钾
问题一
现有100g 10%的硝酸钾溶液。
(1) 若加入10g水，则溶液的溶质质量分数为__________（计算结果保留至0.1%，下同）。
(2) 若加入10g硝酸钾，且全部溶解，则溶解后溶液的溶质质量分数为__________。
(3) 若把原溶液蒸发掉20g水，且无溶质析出，则所得溶液的溶质质量分数为__________。
问题二
练习
职业院校合作
将100g质量分数为5%的食盐溶液的质量分数变为10%，则下列操作可行的是（ ）
A：加入5g食盐
B：蒸发掉50g水
C：加入100g质量分数5%的食盐溶液
D：取出50g溶液
问题三
实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（ ）
A：用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B：溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C：实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D：配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
问题四
练习
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A：t1℃时，将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B多
B：t2℃时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C：将A、B两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的A一定比B多
D：当A中含有少量B时，一般用蒸发溶剂的方法提纯A
问题五
练习
感谢聆听
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