长寿区2021-2022 学年高二上期 12 月
考 化学试题
一、选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分，在每个小题给出的四个选项
中，只有一项是符合要求的）
1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.铁盐和铝盐作净水剂
B.在环保领域，碱性废水可利用烟道气进行中和
C.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
D.实验中常将 FeCl3 晶体溶于较浓盐酸中配制 FeCl3 溶液
2、关于常温下水的电离平衡 ，下列叙述正确的是( )
A.加入 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH )增大
B.加入 NaOH 固体，抑制水的电离，c(OH )降低
C.向水中通入 CO2 气体，水的电离程度减小，Kw 不变
D.升高温度，Kw 增大，溶液仍呈中性，pH 不变
3、下列解释事实的方程式书写不正确的是 ( )
4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
组别 A B C D
强电
CaCO3 NaCl 食盐水 HNO3
解质
弱电
H3PO4H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3
解质
非电
CO2 BaSO4 蔗糖 H2OH2O
解质
A.A B.B C.C D.D
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
6、可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)中反应物 B 的体积分数(B%)、生成物 C 的体积分数
(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是（ ）
化学试卷 1 / 7
A. 该反应不能自发进行 B.ΔH>0，ΔS>0
C.a+b>c D.T1、T2 温度下的平衡常数：K(T1)7、室温下，对于 10mLpH=13 的氨水，下列叙述正确的是（ ）
8、下列实验操作、现象与结论均正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
向 FeCl3 和 KSCN 混
溶液颜 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl)
A 合溶液中，加入少量
色变浅 平衡向逆反应方向移动
KCl 的固体
常温下，测定
测得 pH CH3COONH4 属于强电解质，不水
B CH3COONH4 溶液的
为 7 解
pH
1L 浓度均为
0.1mol L 1 的 Na2S 和 产生黑
C Ksp(Ag2S)NaI 的混合溶液中滴 色沉淀
入少量 AgNO3 溶液
向 pH=3 的 HA、HB pH(HA)
D 两种弱酸溶液中分别 >pH(HB Ka(HA)>Ka(HB)
加水稀释至 100 倍 )
A.A B.B C.C D.D
9、运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂(Pd 和 Rh)表面分解产生 H2 的部分反应历
程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 表示，下列说法不正确的是（ ）
化学试卷 2 / 7
A.HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B.HCOO +H =CO2+2H 是该历程决定化学反应速率的步骤
C.该反应过程中存在 C H键的断裂和 C=O 键的生成
D.Pd 和 Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2 的反应热相同
10、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
11、次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中 HClO、ClO 所占物质
的量分数(分布系数 δ)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.该温度下，次氯酸的电离平衡常数 Ka=10 5
B.次氯酸的电离方程式为 HClO H++ClO
C.向 pH=5 的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
12、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是( )
13、常温下，用 0.1000mol L 1NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1000mol L 1HX 溶液和
HY 溶液各 20.00mL，得到 2 条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是( )
化学试卷 3 / 7
A.由图可推知，HX 是弱酸，HY 是强酸
B.滴定 HY 时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，
达到滴定终点
C.滴定至 B 点时，溶液中：c(Y )>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH )
D.滴定 HY 时，C 点存在 c(HY)+c(H+)>c(OH )
14、在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据
如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中，若 5min 末测得 n(M)=0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应
速率 v(N)=1.0×10 3mol L 1 min 1
B.实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为 20%
C.实验③中，该反应的平衡常数 K=1.0
D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15、（14 分）按要求填空：
(1)盐碱地(含较多的 Na2CO3 和 NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因是______
_(用离子方程式表示，下同)，泡沫灭火器的工作原理_________________。
(2)常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH )=___________，在
pH=5 的 H2SO4 溶液，加水稀释至原体积的 500 倍，溶液中 c(SO2 4)与 c(H+)的比值为
=___________ 。
(3)25℃时，若 Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10 39，该温度下 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 的平衡常数
K=___________；
(4)25℃时，将 10ml0.01mol/LBaCl2 溶液和 10ml0.01mol/LAgNO3 溶液混合，混合后溶液
中 Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10 10)
(5)已知某温度下，0.1mol/L 的盐酸中水电离出的 c(H+)=1.0×10 11，该温度下将 pH=9 的
NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4
化学试卷 4 / 7
溶液的体积比为______。
16、（14 分）
Ⅰ、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验
①配制 100mL0.10mol/LNaOH 标准溶液。
②取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用自己配制
的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据如下。
滴定完成时，NaOH
实验 NaOH 溶液的浓度 待测盐酸溶液的体积
溶液
编号 (mol/L) (mL)
滴入的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
22.61
请完成下列问题：
(1)选用图 1 中仪器______((填“A”或“B”))取待测盐酸 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚
酞作指示剂。
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充
满碱液。
(3)滴定中，滴定管液面的位置如图 22 表示，其读数为______mL。
(4)滴定达到终点的现象是____________________________________。
(5)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)
(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体
E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3
化学试卷 5 / 7
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
Ⅱ、某学习小组设计用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量：
已知：MnO 4+H2O2+H+→Mn2++H2O+O2(未配平)
同学提出用一定浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的过氧化氢。
(1)酸性高锰酸钾标准溶液应选择_________滴定管。
(2)本实验是否需要选定指示剂______((填“是”或“否”))，当___________________________时，
达到滴定终点。
17、（14 分）
(1)在一条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3CH3COO +H+△H>0，下列方法中，可以使 0.10mol L 1CH3COOH
溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________。
a.加入少量 0.10mol L 1的稀盐酸
b.加热
c.加水稀释至 0.010mol L 1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量 0.10mol L 1的 NaOH 溶液
(2)常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的
是_______。
(3)体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程
pH 变化如图。则 HX 的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸，溶液稀
释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液水电离出来 c(H+)(填“大于”、
“等于”或“小于”)。
(4)25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中
c(CH3COO ) c(Na+)=_______________________(填准确数值)。
(5)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在 OH 、H+、NH+ 、Cl 4 四种离子，
且 c(NH+ +4)>c(Cl )>c(OH )>c(H )，则这两种溶质是___________________________。
(6)已知：Ksp(RX)=1.8×10 10，Ksp(RY)=1.5×10 16，Ksp(R2Z)=2.0×10 12，则难溶盐
①RX、②RY 和③R2Z 的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是 _________。(填序号)
化学试卷 6 / 7
18、（16 分）
Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业
上可利用煤的气化产物((水煤气))合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH= 246.4kJ mol 1它可以分为两步，反应分
别如下：
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1= 205.1kJ mol 1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH2=____________________。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速
率和 CO 转化率的是______________________(填字母代号)。
A.降低温度 B.加入催化剂 C.缩小容器体积 D.增加 H2 的浓度 E.增加 CO 的浓度
Ⅱ.研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________________。利用反应
6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2 在标准
状况下是______L。
(2)一定条件下，将 2molNO2 与 2molSO2 置于容积固定的恒温密闭容器中发生反应
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3 和 NO 的体积比保持不变 d.每消耗 1molSO3 的同时生成 1molNO2
(3)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如图乙所示：
② 该反应的△H_____0(填“>”或“<”))。
②若容器Ⅰ的体积为 2L，反应在 370℃下进行，20s 后达到平衡，则 0～20s 内容器Ⅰ
中用 O2 表示的反应速率为_________。B 点对应的平衡常数 k=________(保留两位有效数
字)。
化学试卷 7 / 7重庆市长寿区 2021-2022学年高二12月月考·化学答案
1、C【分析】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.铁盐和铝盐可以水解生成氢氧化物胶体，有吸附能力，用作净水剂，故A正确；
B.烟道气含有二氧化硫气体，可以中和碱性废水，故B正确；
C.热的纯碱溶液可以洗涤食用油脂的油污，不能洗涤煤油和柴油等矿物油污，故C错误；
D.FeCl3为强酸弱碱盐，溶液中存在水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，为了抑制铁离子的水解，常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液，故D正确。
2、C【分析】本题考查水的电离，为高频考点，题目难度不大，根据所学进行回答即可。
【解答】
A.加入NH4Cl固体，铵根离子与OH 结合，OH 浓度减小，平衡正向移动，故A错误；
B.加入NaOH固体，溶液中OH 浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，但c(OH )仍然增大，故B错误；
C.向水中通入CO2气体，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw为温度的函数，温度不变，Kw不变，故C正确；
D.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，但溶液中c(H+)=c(OH )，溶液呈中性，但pH变小，故D错误。
3、C【分析】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
4、A【分析】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，注意单质化合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。
【解答】A.CaCO3为强电解质，H3PO4是弱电解质，CO2是非电解质，故A正确；
B.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，BaSO4为强电解质，故B错误；
C.食盐水是混合物不是电解质，故C错误；
D.水是弱电解质，故D错误；
故选：A。
5、B【分析】
本题考查离子共存的正误判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件
6、C【分析】本题考查化学平衡图像分析，为高频考点，掌握化学平衡移动的影响因素是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
根据“先拐先平数值大”知，温度：T2>T1、压强P1>P2，其它条件不变时升高温度C含量减小，则平衡逆向移动，△H<0；增大压强B含量减小，平衡正向移动，则a+b>c，故该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，
A.该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH TΔS<0，则该反应在低温可自发进行，故A错误；
B.该反应的正反应为气体分子数减小且放热的反应，则ΔH<0，ΔS<0，故B错误；
C.由以上分析可知，a+b>c，故C正确；
D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度越高，平衡常数越小，则K(T1)>K(T2)，故D错误。
7、C【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，掌握离子平衡和移动原理的利用即可解答，难度一般。
8、D【分析】本题考查实验方案的设计与评价，为高频考点，掌握元素化合物的性质及现象是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.KCl不影响铁离子与SCN 的络合反应，则向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，平衡不移动，故溶液颜色不变，故A错误；
B.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，测得pH为7，说明CH3COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，故B错误；
C.Ag2S和AgI的沉淀形式不同，1L浓度均为0.1mol L 1的Na2S和NaI的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液后产生黑色沉淀，不能验证Ksp(Ag2S)和Ksp(AgI)的相对大小，故C错误；
D.加水稀释，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍，pH增大不到一个单位，故向pH=3的HA、HB两种弱酸溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)>pH(HB)，则Ka(HA)>Ka(HB)，故D正确。
9、A【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生分析能力、识图能力和灵活运用能力，把握反应历程、反应过程中的能量变化与活化能概念即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH 的过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A错误；
B.由图示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B正确；
C.HCOOH 变为HCOO 和H 的过程有C H键的断裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成，故C正确；
D.催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同，故D正确；
故选：A。
10、B【分析】
本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，注意电解质电离平衡的存在，题目难度中等。
11、C【分析】本题考查电解质溶液曲线分析，掌握横纵坐标的意义是解题关键，难度不大。
12、D【分析】
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。
13、C【分析】本题考查了酸碱混合时溶液pH的简单计算、溶液中离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意把握弱电解质的电离以及盐类的水解，题目难度中等。
【解答】
由图象曲线可知0.1000mol/L HX溶液pH=1，则HX为强酸，而0.1000mol/L HY溶液pH=3，应为弱酸，中和百分数为50%时，B点溶液呈酸性，说明HY电离程度大于Y 水解程度，中和百分数为100%时，NaY溶液呈碱性，pH=9，以此解答该题。
A.由以上分析可知HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；
B.滴定终点，溶液呈碱性，应用酚酞为指示剂，故B错误；
C.中和百分数为50%时，B点溶液呈酸性，说明HY电离程度大于Y 水解程度，溶液中存在c(Y )>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH )，故C正确；
D.滴定HY时，C点为NaY的溶液，由质子守恒可得：c(HY)+c(H+)=c(OH )，故D错误。
14、D【分析】本题主要考查了化学反应速率计算以及化学平衡常数等知识的考查，较为基础，难度不大。
15、
16、
Ⅰ.(1)B
(2)丙
(3)22.80mL
(4)最后半滴标准NaOH溶液滴入时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化；
(5)0.11mol/L；
(6)DEF；
Ⅱ.(1)酸式；
(2)否，最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色由无色变为浅紫红色。
17、
(1)bcf
(2)A
(3)大于；大于
(4)9.9×10 7mol/L
(5)NH4Cl和NH3 H2O
(6)③>①>②
18、
