2013高一化学人教版必修一课件第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 10:58:34 | ||
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文档简介
课件46张PPT。第二章
第二节
第二课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节 离 子 反 应第二课时 离子反应及其发生的条件 (1)复分解反应是指两种化合物互相 成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为： 、
和 。交换有沉淀析出有气体放出有水生成NaOH===Na＋＋OH－BaCl2===Ba2＋＋2Cl－H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2OH2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O一、离子反应
1．概念
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。
2．实验探究离子无明显现象白色沉淀BaSO4↓二、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的 来表示反应的式子。离子符号2．书写步骤 3．意义
(1)表示某一个具体的化学反应：
如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，
表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)表示同一类型的离子反应：
如：H＋＋OH－===H2O可以表示 和 生成 和水的反应。强酸强碱可溶性盐三、离子反应发生的条件
1．实验探究产生白色沉淀红色褪去H＋＋OH－===H2O2-3产生无色
无味气泡2．离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是：
(1)反应生成 ；
(2)反应生成 ；
(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。沉淀气体答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与
盐酸的反应：答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和
强碱发生的中和反应吗？
分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。
答案：不能答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D离子方程式的书写与正误判断 1．离子方程式的书写关键
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。 2．离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实：
如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(4)看是否遵守电荷守恒：
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)。
错因：电荷不守恒。
正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 [例1] 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ [解析] A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[答案] C 判断离子方程式正误的两易、两等、两查
(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。离子共存的判断 离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1．离子之间反应的条件
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。[答案] C 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NH 、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。点击下图进入 (1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。
(2)书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。
(3)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住两易、两等和两查。
(4)离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。点击下图进入
第二节
第二课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节 离 子 反 应第二课时 离子反应及其发生的条件 (1)复分解反应是指两种化合物互相 成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为： 、
和 。交换有沉淀析出有气体放出有水生成NaOH===Na＋＋OH－BaCl2===Ba2＋＋2Cl－H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2OH2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O一、离子反应
1．概念
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。
2．实验探究离子无明显现象白色沉淀BaSO4↓二、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的 来表示反应的式子。离子符号2．书写步骤 3．意义
(1)表示某一个具体的化学反应：
如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，
表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)表示同一类型的离子反应：
如：H＋＋OH－===H2O可以表示 和 生成 和水的反应。强酸强碱可溶性盐三、离子反应发生的条件
1．实验探究产生白色沉淀红色褪去H＋＋OH－===H2O2-3产生无色
无味气泡2．离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是：
(1)反应生成 ；
(2)反应生成 ；
(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。沉淀气体答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与
盐酸的反应：答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和
强碱发生的中和反应吗？
分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。
答案：不能答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D离子方程式的书写与正误判断 1．离子方程式的书写关键
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。 2．离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实：
如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(4)看是否遵守电荷守恒：
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)。
错因：电荷不守恒。
正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 [例1] 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ [解析] A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[答案] C 判断离子方程式正误的两易、两等、两查
(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。离子共存的判断 离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1．离子之间反应的条件
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。[答案] C 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NH 、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。点击下图进入 (1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。
(2)书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。
(3)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住两易、两等和两查。
(4)离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。点击下图进入