2013高一化学人教版必修一课件第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 11:08:02 | ||
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文档简介
课件39张PPT。第二章
第三节
第二课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 (1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的 发生变化。实质是电子 或电子对的 。
(2)四种基本反应类型中， 反应全部是氧化还原反应； 反应全部是非氧化还原反应； 反应和 反应可能是氧化还原反应。化合价得失偏移置换复分解化合分解Cl2MnCl2易得电子、被还原易失电子、被氧化一、氧化剂和还原剂
1．概念
(1)氧化剂：在反应中 电子的物质。
(2)还原剂：在反应中 电子的物质。
2．氧化性、还原性
(1)氧化性：氧化剂 电子的能力。
(2)还原性：还原剂 电子的能力。得到失去得失3．氧化性、还原性与元素价态的关系
(1)元素处于最高价态时只有 性。
(2)元素处于最低价态时只有 性。
(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。氧化还原二、常见的氧化剂和还原剂O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2 三、氧化还原反应的存在
(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1．连线题。
①只具有氧化性 A．HCl、H2O2、FeSO4
②既具有氧化性，又具有还原性 B．Na、Mg、Al
③只具有还原性 C．Fe3＋、KMnO4
答案：①－C，②－A，③－B2．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)非金属单质只具有氧化性 ( )
(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 ( )
(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强 ( )
(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强 ( )
(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：
(1)燃料的燃烧中O2作___________________________。
(2)金属Fe在空气中被腐蚀，O2作_________________。
(3)湿法冶炼Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu，其中Fe作____________________________________________。
(4)工业冶炼铁时碳作___________________________。
答案：(1)氧化剂 (2)氧化剂 (3)还原剂 (4)还原剂物质氧化性、还原性强弱的比较1．根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂>氧化产物，
还原性：还原剂>还原产物。2．根据元素活动性顺序
(1)根据金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：[例1] 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是 ( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ [解析] ①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。
[答案] A (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应中的基本规律及应用 1．守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (1)配平方法——化合价升降法： (2)计算方法：
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 2．先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。
应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 3．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。 [例2] (1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3 HNO3＋N2↑＋H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是________。
(2)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________ 。[答案] (1)5∶3 (2)＋3价点击下图进入 (1)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。
(2)元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
(3)在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(4)n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。点击下图进入
第三节
第二课时 课前预习
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·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 (1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的 发生变化。实质是电子 或电子对的 。
(2)四种基本反应类型中， 反应全部是氧化还原反应； 反应全部是非氧化还原反应； 反应和 反应可能是氧化还原反应。化合价得失偏移置换复分解化合分解Cl2MnCl2易得电子、被还原易失电子、被氧化一、氧化剂和还原剂
1．概念
(1)氧化剂：在反应中 电子的物质。
(2)还原剂：在反应中 电子的物质。
2．氧化性、还原性
(1)氧化性：氧化剂 电子的能力。
(2)还原性：还原剂 电子的能力。得到失去得失3．氧化性、还原性与元素价态的关系
(1)元素处于最高价态时只有 性。
(2)元素处于最低价态时只有 性。
(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。氧化还原二、常见的氧化剂和还原剂O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2 三、氧化还原反应的存在
(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1．连线题。
①只具有氧化性 A．HCl、H2O2、FeSO4
②既具有氧化性，又具有还原性 B．Na、Mg、Al
③只具有还原性 C．Fe3＋、KMnO4
答案：①－C，②－A，③－B2．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)非金属单质只具有氧化性 ( )
(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 ( )
(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强 ( )
(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强 ( )
(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化
( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：
(1)燃料的燃烧中O2作___________________________。
(2)金属Fe在空气中被腐蚀，O2作_________________。
(3)湿法冶炼Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu，其中Fe作____________________________________________。
(4)工业冶炼铁时碳作___________________________。
答案：(1)氧化剂 (2)氧化剂 (3)还原剂 (4)还原剂物质氧化性、还原性强弱的比较1．根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂>氧化产物，
还原性：还原剂>还原产物。2．根据元素活动性顺序
(1)根据金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：[例1] 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是 ( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ [解析] ①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。
[答案] A (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应中的基本规律及应用 1．守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (1)配平方法——化合价升降法： (2)计算方法：
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 2．先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。
应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 3．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。 [例2] (1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3 HNO3＋N2↑＋H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是________。
(2)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________ 。[答案] (1)5∶3 (2)＋3价点击下图进入 (1)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。
(2)元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
(3)在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(4)n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。点击下图进入