2013高一化学人教版必修一课件第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

课件39张PPT。第二章
第二节
第一课时 课前预习
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·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节　离 子 反 应第一课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液
导电，蔗糖、酒精的水溶液 导电。
(2)常见的强酸是 、 、 、HBr和HI；强碱是 、 、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于
盐。能够HClH2SO4HNO3NaOHKOH不弱酸的酸式一、电解质
1．概念2．常见物质类别 二、电解质的电离
1．概念
电解质在 中或 下离解成
的过程。水溶液熔融状态自由移动离子2．表示方法——电离方程式
(1)强酸的电离：如H2SO4=== 。
(2)强碱的电离：如NaOH=== 。
(3)盐的电离：如CuSO4=== 。Na＋＋OH－3．从电离角度认识酸、碱、盐三、电解质溶液导电的原因自由移动离子1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。A.HNO3
B.Ba(OH)2
C.SO2
D.葡萄糖
E.K2CO3答案：(1)—A、B、E　(2)—C、D2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 (　　)
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (　　)
(3)电解质发生电离需要通电才能进行 (　　)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO (　　)
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×2-43．思考：
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？
答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。4．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4　②Ca(OH)2　③BaSO4　④Na2O　⑤CuCl2
⑥NaHSO4　⑦NaHCO3　⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：
②____________________________________________
⑤____________________________________________
⑥____________________________________________
⑦____________________________________________
⑧____________________________________________电解质与非电解质的比较与判断 2．电解质的判断
(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质 导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。 [例1]　下列说法正确的是 (　　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 [解析]　NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
[答案]　C (1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。电解质溶液导电的原因及电离方程式的书写 1．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力：
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 2．电离方程式的书写
(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”标在离子符号之前。 [例2]　下列叙述正确的是 (　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 [解析]　NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目，D错误。
[答案]　C 比较溶液导电性时要先分类，再比较
(1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔化状态下能导电，后者则不导电。
(2)看清电解质的组成类型，①相同浓度看类型，如同浓度时NaOH不如Ba(OH)2溶液的导电性强。②相同类型看浓度，如0.1 mol/L的NaOH溶液的导电性比0.05 mol/L的KCl溶液的导电性强。点击下图进入 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分氧化物。
(2)电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。
(3)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。点击下图进入