2013高一化学人教版必修一课件第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 11:22:54 | ||
图片预览
文档简介
课件43张PPT。第三章
第二节
第一课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物Na2ONaOHNa2CO3＋1－2－1。NaOH＋CO2===NaHCO3 一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质Na2CO3NaHCO3纯碱 苏打小苏打易溶小2．化学性质 三、焰色反应
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
。 特殊的颜色2．操作 3．几种金属元素的焰色
钠： 色，钾： 色(观察时要透过 )，铜：绿色。 黄紫蓝色钴玻璃1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3 A．供氧剂
②Na2O2 B．食用碱
③NaHCO3 C．食盐
④NaOH D．工业用碱
⑤NaCl E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O
与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？
答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 ( )
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 ( )
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应 ( )
(4)焰色反应属于化学变化 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×关于Na2O2与CO2、H2O的反应 2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2×44 g 32 g 88 g－32 g＝56 g(2×28)
结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。 ②与H2O的反应：
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 固体的质量差
2×18 g 32 g 36 g－32 g＝4 g(2×2)
结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等
于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。 (2)气体体积关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 气体的体积差
2 L 1 L2 L－1 L＝1 L
②与H2O的反应：
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差
2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L 结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系：
当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。 [例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为 ( )
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.0 mol [解析] 设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol 88 g－32 g＝56 g
x 28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol 36 g－32 g＝4 g
y 2y 则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2
解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol
所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
[答案] D
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化1．鉴别2．除杂(括号内为杂质)3．转化
[例2] 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 ( ) [解析] A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
[答案] C 点击下图进入 (1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作供氧剂。反应方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二
者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。点击下图进入
第二节
第一课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物Na2ONaOHNa2CO3＋1－2－1。NaOH＋CO2===NaHCO3 一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质Na2CO3NaHCO3纯碱 苏打小苏打易溶小2．化学性质 三、焰色反应
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
。 特殊的颜色2．操作 3．几种金属元素的焰色
钠： 色，钾： 色(观察时要透过 )，铜：绿色。 黄紫蓝色钴玻璃1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3 A．供氧剂
②Na2O2 B．食用碱
③NaHCO3 C．食盐
④NaOH D．工业用碱
⑤NaCl E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O
与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？
答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 ( )
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 ( )
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应 ( )
(4)焰色反应属于化学变化 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×关于Na2O2与CO2、H2O的反应 2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2×44 g 32 g 88 g－32 g＝56 g(2×28)
结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。 ②与H2O的反应：
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 固体的质量差
2×18 g 32 g 36 g－32 g＝4 g(2×2)
结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等
于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。 (2)气体体积关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 气体的体积差
2 L 1 L2 L－1 L＝1 L
②与H2O的反应：
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差
2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L 结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系：
当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。 [例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为 ( )
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.0 mol [解析] 设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol 88 g－32 g＝56 g
x 28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol 36 g－32 g＝4 g
y 2y 则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2
解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol
所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
[答案] D
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化1．鉴别2．除杂(括号内为杂质)3．转化
[例2] 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 ( ) [解析] A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
[答案] C 点击下图进入 (1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作供氧剂。反应方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二
者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。点击下图进入