课件22张PPT。想一想 分子和原子的主要区别是什么？原子是不是可以再分呢? 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)道尔顿的原子论 在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了汤姆生的原子模型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
原子是有核的英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福的α粒子散射实验第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构 原子是由哪些微粒构成的？你能用自己的
语言描述原子的结构吗？ 活动一：原子是由哪些微粒构成？活动二：原子中各微粒之间的关系的探究 请同学们结合课本P53表格3-1，原子中各带电微粒之间有什么样关系？1.原子中每个质子带一个单位的正电核，每个电子带一个单位的负电核；
2.质子数=核外电子数
3.质子和中子个数不一定相等
4.不同的原子质子数不同 ………
为什么整个原子不显电性？活动三：原子核外电子是如何排布的？ 原子的体积很小。而电子的运动速率是极大的。在多电子的原子中为什么不会出现电子之间碰撞现象？电子层原子核活动四：原子结构示意图各部分表示什么的含义 ？氧原子的结构示意图相信你能归纳原子结构示意图的书写方法1.根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号2.从左往右依次用短弧线表示电子层，
并标出每层所排电子数3.第一层电子数不超过2个，第二层电子
数不超过8个，最外层电子数不超过8个 仔细观察P54图3-12你能得出原子结构示意图书写方法？ 活动五：原子核外电子排布有哪些规律？ 阅读课本P54图3-12，金属、非金属、稀有气体这三种原子的最外层电子有什么特点？在化学变化中，它们是如何得失电子的？相信你能归纳原子结构与原子化学性质的关系一般小于4易失去电子一般大于3 （氢为1)易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切挑战自我超越自我1.通过本节课的学习你有哪些收获？
2.通过本节课的学习你还有哪些疑惑？2.核电荷数 =质子数 = 核外电子数 一、原子的构成1.原子原子核核外电子质子中子（不带电）(带正电)(带负电)课堂小结二、原子核外电子排布相信你能说的很准确 原子是由什么构成的？为什么原子不显电性？ 原子是由原子核和核外电子构成的。原子中一个质子带一个单位的正电核，一个电子带一个单位的负电核 ，质子数等于核外的电子数 ，所以整个原子不显电性。相信你最棒！下列关于原子的说中正确的是（ ）A.所有的物质都是由原子构成
B.所有的原子里都含有中子
C.原子中质子数一定等于电子数
D.原子不显电性是因为原子中的粒子都不显电性C相信你能找茬下列原子结构示意图书写正确的是（ ）B相信你能答对 某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是（ ）A.最外层电子数是8
B.质子数为12
C.该原子的化学性质稳定
D. 属于非金属原子B相信你能完成课后拓展1.课本P57习题1、2。
2.选做题：以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，下节课与同学们交流。
谢谢大家!
