2013高一化学人教版必修一课件第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物

课件45张PPT。第三章
第二节
第三课时 课前预习
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·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节　几种重要的金属化合物第三课时　铁的重要化合物 (1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为 ， 。
(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为
，
。
(3)FeCl2溶液与NaOH溶液、FeCl3溶液与氨水反应的离子方程式分别为： ，
。 一、铁的主要化合物
1．铁元素的存在
地壳中金属元素的含量居前两位的是 、 ，铁元素主要以 和 的化合物形式存在。AlFe＋2价＋3价2．铁的氧化物
(1)物理性质：FeOFe3O4铁红磁性氧化铁＋3红棕色粉末黑色晶体 (2)化学性质：
①稳定性：
Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：
FeO、Fe2O3是 氧化物，与盐酸反应的离子方程式为： ，
。碱性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3．铁的氢氧化物白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰绿红褐4．铁盐和亚铁盐
(1)Fe3＋、Fe2＋的检验：(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化：
①实验及现象： 溶液由棕黄色→ →溶液 →溶液变成 。浅绿色无明显变化红色②反应的离子方程式：
，
，
。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (4)铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。澄清 二、铜盐
1．物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐 于水；铜绿的主要成分是 ，其难溶于水。
2．化学性质
①铜的化学性质 ，使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。易溶Cu2(OH)2CO3不活泼变性1．下列物质的主要成分正确的是 (　　)
A．赤铁矿：Fe3O4　　　　 B．铜绿：Cu2(OH)2CO3
C．磁铁矿：Fe2O3 D．明矾：2KAl(SO4)2
分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。
答案：B2．将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
Fe2O3　　　 红褐色　　　具有较强的还原性
Fe(OH)2 红棕色 易被氧化变成灰绿
色，最终变成红褐色
Fe(OH)3 白色 红色油漆、涂料
Fe2＋ 棕黄色 受热分解生成红棕色粉末
Fe3＋ 浅绿色 具有较强的氧化性答案：3．Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？
分析：Fe3O4中铁元素的化合价为＋2价和＋3价，和盐酸反应时生成FeCl2和FeCl3。反应方程式为：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。
答案：FeCl2和FeCl34．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备
Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？
答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。5．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水 (　　)
(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 (　　)
(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ (　　)
(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀 (　　)
(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化—铁三角 1．Fe→Fe2＋或Fe3＋
(1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋：
与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成＋2价铁，例如：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。2．Fe2＋→Fe或Fe3＋
(1)与氧化剂反应生成Fe3＋：
与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3＋，例如：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)与还原剂反应生成Fe：
与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 [例1]　已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式
A、_______C、_______F、_______、G、_______。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因________________
_________________________________________________。
(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F：___________________________________。
②C→D：___________________________________。 [解析]　根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。
[答案]　(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
(3)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (1)Fe只有还原性；Fe2＋既有还原性，又有氧化性；Fe3＋只有氧化性。
(2)利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2＋被氧化。
(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN－溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。Fe3＋、Fe2＋的检验1．加碱法2．硫氰化物法 [例2]　下列离子的检验方法合理的是 (　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋， 不含有Mg2＋[答案]　C (1)含Fe3＋的溶液与含SCN－的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。
(2)鉴别Fe3＋与Fe2＋也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2＋，不能使之褪色的溶液含有Fe3＋。点击下图进入 (1)FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。其中Fe2O3溶于酸反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
(2)在含Fe2＋的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3。
(4)Fe3＋遇到SCN－时溶液变成红色，利用这一反应可检验Fe3＋的存在。
(5)Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可以相互转化，Fe3＋遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2＋，Fe2＋遇到氯水、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为Fe3＋。离子方程式如下：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。点击下图进入