2013高一化学人教版必修一课件第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 11:53:23 | ||
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文档简介
课件38张PPT。第二章
第三节
第一课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应得到氧失去氧氧化还原H2H2OCuOCu (3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从 升高到 价，Cu元素的化合价从 价降低到 价。
(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是 价，氧元素的化合价是 价。0价＋2＋2＋1和－10－2和－1从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
答案：A2．将下列反应类型与相应的反应连接起来。
反应类型 化学反应答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ( )
(2)置换反应一定是氧化还原反应 ( )
(3)氧化还原反应的本质是电子的转移 ( )
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化
氧化还原反应基本概念间的关系2．氧化还原反应概念间的关系 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应；
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示： [例1] 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===
Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是 ( )
A．H2都是还原产物
B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1[答案] D 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法
(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2．单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素
原子。 [例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋ Cl22NaCl__________________________
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______________
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________ [解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 (1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be－”的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。点击下图进入 (1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。点击下图进入
第三节
第一课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应得到氧失去氧氧化还原H2H2OCuOCu (3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从 升高到 价，Cu元素的化合价从 价降低到 价。
(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是 价，氧元素的化合价是 价。0价＋2＋2＋1和－10－2和－1从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
答案：A2．将下列反应类型与相应的反应连接起来。
反应类型 化学反应答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ( )
(2)置换反应一定是氧化还原反应 ( )
(3)氧化还原反应的本质是电子的转移 ( )
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化
氧化还原反应基本概念间的关系2．氧化还原反应概念间的关系 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应；
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
关系如图所示： [例1] 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===
Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是 ( )
A．H2都是还原产物
B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1[答案] D 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法
(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2．单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素
原子。 [例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋ Cl22NaCl__________________________
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______________
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________ [解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 (1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be－”的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。点击下图进入 (1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。点击下图进入