2013高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 12:01:52 | ||
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文档简介
课件42张PPT。第三章
第一节
第一课时 课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属、酸、水的反应 (1)单质可分为 两大类。常见的金属有 、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序：K Ca Mg Zn Sn Pb Cu Hg Pt Au。金属单质、非金属单质铁、铝、铜NaAl Fe(H)Ag(3)写出下列反应的化学方程式：
①铁与氧气： 。
②铁与盐酸： 。
③锌与稀硫酸： 。
④铁与硫酸铜溶液： 。
在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被
氧化。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu失电子 一、金属的通性
1．存在
自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。
2．物理性质
具有金属光泽，不透明，易 、 、有
等。化合AlFe导电导热延展性3．化学性质二、金属与非金属反应
1．钠与氧气的反应银白变暗熔化成小球黄淡黄色4Na＋O2===2Na2O2．铝与氧气的反应金属光泽并不滴落氧化铝高于三、金属与水的反应
1．钠与水的反应反应的化学方程式： 。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2.铁与水的反应
通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。H2H2答案：Na： Mg： Al：
三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的
原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
( )
(2)金属元素在化合物中只显正价 ( )
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
( )
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是 ( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C4．探究讨论：
钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？
答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。5．请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。答案：A—③ B—① C—②6．下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ( )
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
分析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
答案：D钠露置在空气中的一系列变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：(2)发生的主要变化的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O，
②Na2O＋H2O===2NaOH，
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 [例1] 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。
[答案] C 由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油里。钠与水及水溶液的反应1．与水反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，
还原剂：Na，氧化剂：H2O。
2．与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．与碱溶液反应
实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 [例2] 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 ( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上 [解析] 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。
[答案] C (1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。
(2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。点击下图进入点击下图进入
第一节
第一课时 课前预习
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·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属、酸、水的反应 (1)单质可分为 两大类。常见的金属有 、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序：K Ca Mg Zn Sn Pb Cu Hg Pt Au。金属单质、非金属单质铁、铝、铜NaAl Fe(H)Ag(3)写出下列反应的化学方程式：
①铁与氧气： 。
②铁与盐酸： 。
③锌与稀硫酸： 。
④铁与硫酸铜溶液： 。
在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被
氧化。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu失电子 一、金属的通性
1．存在
自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。
2．物理性质
具有金属光泽，不透明，易 、 、有
等。化合AlFe导电导热延展性3．化学性质二、金属与非金属反应
1．钠与氧气的反应银白变暗熔化成小球黄淡黄色4Na＋O2===2Na2O2．铝与氧气的反应金属光泽并不滴落氧化铝高于三、金属与水的反应
1．钠与水的反应反应的化学方程式： 。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2.铁与水的反应
通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。H2H2答案：Na： Mg： Al：
三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的
原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
( )
(2)金属元素在化合物中只显正价 ( )
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
( )
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是 ( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C4．探究讨论：
钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？
答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。5．请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。答案：A—③ B—① C—②6．下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ( )
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
分析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
答案：D钠露置在空气中的一系列变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：(2)发生的主要变化的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O，
②Na2O＋H2O===2NaOH，
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 [例1] 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。
[答案] C 由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油里。钠与水及水溶液的反应1．与水反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，
还原剂：Na，氧化剂：H2O。
2．与酸溶液反应
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．与碱溶液反应
实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 [例2] 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 ( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上 [解析] 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。
[答案] C (1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。
(2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。点击下图进入点击下图进入