2013高一化学人教版必修一课件第四章 第四节 第一课时 氨 铵盐
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第四章 第四节 第一课时 氨 铵盐 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 12:02:07 | ||
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文档简介
课件48张PPT。第四章
第四节
第 一课时
课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨 铵盐 (1)无色气体NO，在空气中易生成 色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为： ， 。
(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。
(3)NH3·H2O是易溶于水的 ，氨水显 。
(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体： 。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO红棕一元弱碱碱性NH3一、氨气
1．物理性质无色气体刺激性<极易溶于水2．喷泉实验喷泉红极易碱 3．化学性质
(1)氨与水的反应：
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为： 。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。
(2)氨与酸的反应：
蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 生成，反应的化学方程式： 。白烟NH3＋HCl===NH4Cl (3)氨的催化氧化：
化学方程式为： ，生成的 可进一步氧化成 。
4．氨的用途
(1)氨是 工业、有机合成工业及制造 、
和 的原料。
(2)氨易 ，常用作制冷剂。NONO2氮肥硝酸铵盐纯碱液化 二、铵盐
1．物理性质
铵盐都是 溶于水的 色晶体。 易白2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环
1．氮的存在2．氮的固定
(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)类别：1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。 ( )
(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。 ( )
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 ( )
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。 ( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．工业制HNO3的系列反应是什么？3．1 mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。
收集方法 气体 验满方法
向下排空气法 Cl2 湿润的红色石蕊试纸
排饱和食盐水法 SO2 湿润的淀粉KI试纸
向上排空气法 NH3 湿润的品红试纸答案：喷泉实验 1．喷泉形成原理(减小内部压强)
当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好；
(2)烧瓶要干燥；
(3)烧瓶充满气体。 2．引发喷泉的实验操作
打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。4．常见能形成喷泉的物质组合 [例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( ) [解析] 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
[答案] BD 增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。氨气的实验室制法1．加热铵盐和碱的固体混合物 (3)净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (4)收集装置：
①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。
②验满方法：
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；
方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)尾气处理装置：
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2．加热浓氨水3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 [例2] 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___
_________________________________________________；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。 [解析] (1)装置①适用于固-固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。
(2)装置②是固-液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。 (1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。
(2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。
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第四节
第 一课时
课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨 铵盐 (1)无色气体NO，在空气中易生成 色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为： ， 。
(2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。
(3)NH3·H2O是易溶于水的 ，氨水显 。
(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体： 。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO红棕一元弱碱碱性NH3一、氨气
1．物理性质无色气体刺激性<极易溶于水2．喷泉实验喷泉红极易碱 3．化学性质
(1)氨与水的反应：
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为： 。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。
(2)氨与酸的反应：
蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 生成，反应的化学方程式： 。白烟NH3＋HCl===NH4Cl (3)氨的催化氧化：
化学方程式为： ，生成的 可进一步氧化成 。
4．氨的用途
(1)氨是 工业、有机合成工业及制造 、
和 的原料。
(2)氨易 ，常用作制冷剂。NONO2氮肥硝酸铵盐纯碱液化 二、铵盐
1．物理性质
铵盐都是 溶于水的 色晶体。 易白2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环
1．氮的存在2．氮的固定
(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)类别：1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。 ( )
(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。 ( )
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 ( )
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。 ( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．工业制HNO3的系列反应是什么？3．1 mol/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 mol/L吗？5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。
收集方法 气体 验满方法
向下排空气法 Cl2 湿润的红色石蕊试纸
排饱和食盐水法 SO2 湿润的淀粉KI试纸
向上排空气法 NH3 湿润的品红试纸答案：喷泉实验 1．喷泉形成原理(减小内部压强)
当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好；
(2)烧瓶要干燥；
(3)烧瓶充满气体。 2．引发喷泉的实验操作
打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。4．常见能形成喷泉的物质组合 [例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( ) [解析] 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
[答案] BD 增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。氨气的实验室制法1．加热铵盐和碱的固体混合物 (3)净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (4)收集装置：
①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。
②验满方法：
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；
方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)尾气处理装置：
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2．加热浓氨水3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 [例2] 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___
_________________________________________________；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。 [解析] (1)装置①适用于固-固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。
(2)装置②是固-液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。 (1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。
(2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。
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