2013高一化学人教版必修一课件第四章 第三节 第一课时 硫和硫的氧化物
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第四章 第三节 第一课时 硫和硫的氧化物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 12:13:53 | ||
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文档简介
课件38张PPT。第四章
第三节
第 一课时
课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节 硫和氮的氧化物第一课时 硫和硫的氧化物 (1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有 ，H2SO4中的硫元素只有 ，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有 ，又有 。
(2)SO2是 氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
(3)H2SO3(亚硫酸)是 弱酸，酸性比H2CO3 。
(4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为
还原性氧化性氧化性还原性酸性二元强先变红后褪色SO2＋2OH－===SO ＋H2O2-3。一、硫
1．存在2．物理性质硫黄黄色固体不微易3．化学性质 二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、态： ；密度：比空气 ；溶解性： 于水；毒性： 。无色刺激性气味气体大易溶有毒(2)化学性质：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O不稳定2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
( )
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 ( )
(3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 ( )
(4)SO2与HClO的漂白原理相同 ( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色 A．还原性
(2)2SO2＋O2 2SO3 B．酸性氧化物的性质
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊 C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B4．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 ( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。
答案：D常见漂白剂的漂白原理1．漂白剂的分类
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。
(2)SO2——化合型：
原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体——吸附型：
原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2．SO2和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液：(2)通入紫色石蕊试液： [例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 ( )
A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性
C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色[解析] A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。
[答案] AD (1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。
(3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。SO2的性质SO2和CO2性质的比较
(1)物理性质：(2)化学性质： [例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③ B．仅②③④
C．除①以外 D．全部 [解析] CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，①错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确；SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正确。故选C。
[答案] C CO2和SO2性质的异同点
(1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。
(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者，SO2有刺激性气味，CO2没有。点击下图进入 (1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在O2中燃烧生成SO2。
(2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO===CaSO3
(3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。 (4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。
(5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反应。点击下图进入
第三节
第 一课时
课前预习
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·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三节 硫和氮的氧化物第一课时 硫和硫的氧化物 (1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有 ，H2SO4中的硫元素只有 ，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有 ，又有 。
(2)SO2是 氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
(3)H2SO3(亚硫酸)是 弱酸，酸性比H2CO3 。
(4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为
还原性氧化性氧化性还原性酸性二元强先变红后褪色SO2＋2OH－===SO ＋H2O2-3。一、硫
1．存在2．物理性质硫黄黄色固体不微易3．化学性质 二、硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、态： ；密度：比空气 ；溶解性： 于水；毒性： 。无色刺激性气味气体大易溶有毒(2)化学性质：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O不稳定2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
( )
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 ( )
(3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 ( )
(4)SO2与HClO的漂白原理相同 ( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色 A．还原性
(2)2SO2＋O2 2SO3 B．酸性氧化物的性质
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊 C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B4．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 ( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。
答案：D常见漂白剂的漂白原理1．漂白剂的分类
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。
(2)SO2——化合型：
原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体——吸附型：
原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2．SO2和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液：(2)通入紫色石蕊试液： [例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 ( )
A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性
C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色[解析] A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。
[答案] AD (1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。
(3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。SO2的性质SO2和CO2性质的比较
(1)物理性质：(2)化学性质： [例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③ B．仅②③④
C．除①以外 D．全部 [解析] CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，①错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确；SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正确。故选C。
[答案] C CO2和SO2性质的异同点
(1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。
(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者，SO2有刺激性气味，CO2没有。点击下图进入 (1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在O2中燃烧生成SO2。
(2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO===CaSO3
(3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。 (4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。
(5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反应。点击下图进入