广东省汕头市金山中学2012-2013学年高二上学期期中 化学试题（有答案）

2012～2013学年度金山中学高二年级月考
化学试题 2012.10
可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 S:32 Al:27
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、下列过程中△H小于零的是（ ）
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
3、下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
4、同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量 ④体系的温度
A．②④ B．②③
C．②③④ D．只有④
6、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）
A．A或E B．C C．B D．D
7、某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
8、已知反应：
①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
二、双项选择题（共4小题，每小题6分，计24分，每小题有2个正确答案，
全选对得6分，只选一个且正确得3分，选错或不答该小题不得分。）
9、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
10、100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，
但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钠溶液 D．硝酸钾溶液
11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2?s时物质A的转化率为70%
D．2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－121世纪教育网
12、某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半??????? B．均加倍 C．均增加1 mol????? D．均减少1 mol
三、填空题
13、(12分)写出下列反应的热化学方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式
14、（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
时间
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol／L H2SO4
均无明显现象(无气泡)
（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________ 。
（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。
（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
______________________________ ____ ___________________ _；
（4）请设计实验对你的假设进行验证：
__________________________________________________ ___________；
(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：
15、（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是 ；若未达到，反应向 进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为 （列出与α有关的计算公式即可）
16、(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
??? CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气??? b.降低温度 c.使用催化剂??? d.增加氢气浓度
汕头金山中学高二月考化学考试答卷
班级：________ 姓名：________ 学号：________ 成绩：________
一、单项选择题（24分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
二、双项选择题（24分）
题号
9
10
11
12
答案
三、填空题（52分）
13、（12分，每空4分）
（1）_____________________________________________________________________
（2）_____________________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________________
14、（18分）
（1）_____________________________ _ 　 　 　
（2）_______________ _______________ 　 　
（3）_______________________ _____ __
（4）____ ______

（5）
15、（6分）
（1）____________________________________ _ ____

（2）______________（3）________________________________________
16、（16分）
（1）______________________________　 　 _______________________________
（2）______________________________ 　 　
（3）______________________________
（4）______ ____　　 _____ ____　　______ ___　　_______ __
汕头金山中学高二月考试题化学试卷答案
一、单选（3×8＝24）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
A
C
C
D
二、不定项选择（4×6＝24）
题号
9
10
11
12
21世纪教育网答案
AC
BC
AD
BC
13、(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ.mol-1
(2) 4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），△H= (3a-4b)kJ/mol
(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= —299.52kJ/mol （每个方程式各3分）
14、 (1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）
(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）
(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）
(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）
(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）
15、（1）没有达到平衡 因为浓度商Qc=1.1≠19,所以未达到平衡（2′） 正方向（2′）
（2）<（2′） （3）K = (0.4α)︿2 / [0.4(1-α)]︿2 ·?(1-0.2α) = 19 （3′）
16(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2) 21世纪教育网
(3)0.03 （2′） (4)①平衡 ???大于? ??②d?? ?a （每空2分）
（5）0.1mol/L（4′）21世纪教育网