2013高一化学人教版必修一课件第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一课件第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-24 12:41:11 | ||
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文档简介
课件37张PPT。第一章
第二节
第一课时课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位——摩尔碳12原子质量 (2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为 。
(3)1个O2分子中含有 个氧原子，1个Na＋中含有
个质子， 个电子。2∶1∶221110一、物质的量的单位—摩尔
1．物质的量的概念。一定数目粒子集合体n2．物质的量的单位—摩尔3．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为NA，通常用 表示。6.02×1023 mol－1二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子
②1 mol H＋ B．1摩尔氢气分子
③1 mol H2 C．1摩尔氢原子
答案：①－C，②－A，③－B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 ( )
(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ ( )
(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子 ( )
(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O ( )
(5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ( )
(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子 ( )分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。
(2)含有2 mol Cl－。
(4)H2O中无H2分子。
(5)含有2 mol氧原子。
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明。
答案：BC
4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列]
__________(填序号)。
①14 g N2 ②72 g NH4＋ ③3 mol NO气体
④6.02×1023个NH4NO3 ⑤150 g尿素CO(NH2)2
解析：①中含N原子1 mol；②中含N原子4 mol；③中含N原子3 mol；④中含N原子约2 mol；⑤中含N原子5 mol。
答案：⑤②③④①关于物质的量等基本概念应用的注意事项 [例1] 下列说法正确的是 ( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．SO 的摩尔质量为96 g [解析] A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO 的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。
[答案] C (1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算[例2] 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等[答案] D (1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.02×1023 mol－1，当进行概念表达或判断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。
(2)计算M时，M、n、m必须对同一种微粒而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl－)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。点击下图进入 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为mol。
(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其数值与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。点击下图进入
第二节
第一课时课前预习
·巧设计名师课堂
·一点通考点一创新演练
·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位——摩尔碳12原子质量 (2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为 。
(3)1个O2分子中含有 个氧原子，1个Na＋中含有
个质子， 个电子。2∶1∶221110一、物质的量的单位—摩尔
1．物质的量的概念。一定数目粒子集合体n2．物质的量的单位—摩尔3．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为NA，通常用 表示。6.02×1023 mol－1二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子
②1 mol H＋ B．1摩尔氢气分子
③1 mol H2 C．1摩尔氢原子
答案：①－C，②－A，③－B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 ( )
(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ ( )
(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子 ( )
(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O ( )
(5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ( )
(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子 ( )分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。
(2)含有2 mol Cl－。
(4)H2O中无H2分子。
(5)含有2 mol氧原子。
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明。
答案：BC
4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列]
__________(填序号)。
①14 g N2 ②72 g NH4＋ ③3 mol NO气体
④6.02×1023个NH4NO3 ⑤150 g尿素CO(NH2)2
解析：①中含N原子1 mol；②中含N原子4 mol；③中含N原子3 mol；④中含N原子约2 mol；⑤中含N原子5 mol。
答案：⑤②③④①关于物质的量等基本概念应用的注意事项 [例1] 下列说法正确的是 ( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．SO 的摩尔质量为96 g [解析] A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO 的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。
[答案] C (1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算[例2] 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等[答案] D (1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.02×1023 mol－1，当进行概念表达或判断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。
(2)计算M时，M、n、m必须对同一种微粒而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl－)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。点击下图进入 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为mol。
(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其数值与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。点击下图进入