2013高一化学人教版必修一课件第一章 第二节 第三课时 物质的量在化学实验中的应用

课件49张PPT。第一章
第二节
第三课时课前预习
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·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节　化学计量在实验中的应用第三课时　物质的量在化学实验中的应用溶剂溶质调零左右 (3)实验室欲配制下列溶液。请填空：
①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量
g NaOH，然后加入 g水，搅拌均匀即可。
②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。4060 40 一、物质的量浓度
1．概念
用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。
2．符号及单位
符号为 ，常用单位为 。单位体积物质的量cBmol/L(或mol·L－1)二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。试写出计算结果：n(NaCl) ，
m(NaCl)＝ 。0.1 mol5.85 g(1)仪器： 、 。
(2)准确称取NaCl固体5.9 g。托盘天平药匙(1)仪器： 、 、量筒。 (2)溶解，冷却至室温。烧杯玻璃棒100 mL容量瓶玻璃棒2～3100 mL容量瓶操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。1～2 cm胶头滴管凹液面的最低点与刻度线相切1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”号，错误的打
“×”号)。
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L (　　)
(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L (　　)
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L (　　)
(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L (　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪
器，其上标有：
①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的 (　　)
A．②④⑤　　　　　　　　 B．③④⑤
C．①②④ D．①③⑤
分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。
答案：D3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为
0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为 (　　)
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L答案：A4．思考：(1)将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定
量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？
(2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？
(3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？答案：(1)不相同，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，而后者为1 L，故浓度不相同。
(2)将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止溶质损失。
(3)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。关于物质的量浓度的计算 1．根据定义式简单计算
(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：
①若已知溶质质量： ②若已知溶液中某粒子的个数： (2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：
①若已知溶液的体积： 3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式：
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 [例1]　密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 (　　)
A．c＝1 000m/VM　　　 B．m＝d·V·W/100
C．d＝cM/10W D．W%＝(cM/1 000d)%. [解析]　用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M，V的单位需要调整，即c＝1 000m/VM，A项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和D项：即c＝(1 000d·W%)/M，d＝cM/10W，C项正确；W%＝cM/1 000d，D项不正确。
[答案]　D 容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析1．容量瓶的构造
(1)标注：温度、容积、刻度线。
(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。2．容量瓶的使用
(1)检漏： 使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(2)使用容量瓶注意“五不”：
①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。 3．配制溶液时的误差分析
(1)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)： (2)仰视或俯视刻度线图解： ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。 [例2]　实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤
⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻 度线，再加水至刻度线 [解析]　(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。
[答案]　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C (1)选择容量瓶遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
(2)转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。 点击下图进入 (3)溶液稀释或混合前后，溶质的物质的量不变，用公式表示为c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。点击下图进入