山东省潍坊市临朐实高2021-2022学年高二12月学情检测化学试卷（PDF版含答案）

高二（2020 级）12 月份月结学情检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3分，共 30 分。每小题只有一个选项
符合题意。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好
B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释
C. 用pH 试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性

D. 加热法可以降低硬水(含HCO3 )中的Ca 2+ 、Mg2+ 浓度
2. 在一定温度下发生反应： 2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH<0，达平衡后，改变下列
条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积
C. 降温 D. 充入氮气
3. 下列叙述中错误的是
A. 在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同
B. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关
C. 焰色反应属于化学变化
D. 阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连
4. 下列叙埃述正确的是
A. 95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
1
B. 常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小
-14 2 2
C. 常温下，纯碱溶液中 Kw＞1×10 mol /L
D. 常温下，pH=3 的醋酸溶液稀释至 10 倍后 pH＞4
﹣1 ﹣1
5. 常温下，向 20.00mL 0.1000mol L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000mol L
的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
( )
A. 当 V＝20.00mL 时，水的电离程度最大
B. 当 V + ﹣ + ﹣＝10.00mL 时，c(Na )＞c(CH3COO )＞c(H )＞c(OH )
C. 当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL
D. 在滴定过程中，一定存在 c + +(Na )+c(H )＝c ﹣ ﹣(CH3COO )+c(OH )
6. 下列生产或实验事实得出的结论不正确的是
选
事实 结论
项
其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应， 当其他条件不变时，升高反应温
A
升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 度，化学反应速率加快
工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾 增大反应物接触面积，使反应速率
B
炉 加快
2
A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶
当其他条件不变时，催化剂可以改
C 液，在 B试管中加入少量 MnO2粉末，B试管中产
变化学反应速率
生气泡快
在容积不变的密闭容器中发生反应：
D 反应速率减慢
N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g) ，向其中通入氩气
A. A B. B C. C D. D
7. 已知：2CO (g) 2 2CO(g)+O2 (g) ΔH1=+566.0kJ mol
-1
S(l)+O2 (g) SO2 (g) ΔH2 =-296.0kJ mol
-1 ，
c2 (CO )
平 2
已知某反应的平衡常数 K= 2 ，则该反应的ΔH3 等于c (SO ) c (CO)
平 2 平
A. 540.0kJ mol 1 B. 540.0kJ mol 1
C. 270.0kJ mol 1 D. 270.0kJ mol 1
8. 使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应：
2Ag Cu=Cu 2 2Ag ，设计的原电池如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电极 X的材料是Cu，Y是AgNO3溶液
B. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag e =Ag
C. 电子由 X极经导线流向Ag 极
3
D. 盐桥内装琼脂饱和KCl溶液，可以获得稳定电流
9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向H2O2 溶液中滴加少量HI溶液： 2HI H2O2 =I2 2H2O
2
B. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca H2O CO2 =CaCO3 2H
2
C. 用Na2SO3 溶液吸收少量Cl2 ：3SO3 Cl2 H2O=2HSO3 2Cl SO
2
4
D. 同浓度同体积NH4HSO

4 溶液与NaOH 溶液混合：NH4 OH
=NH3 H2O
10. 高锰酸钾在酸性条件下可氧化 H2O2：
2MnO 4 5H2O2 6H
=8H2O 5O2 2Mn
2
。可利用该反应测定 H2O2样品纯度
(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是( )
A. 将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中
B. 打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
C. 滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
D. 滴定中盛放 H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的 H2O2纯度不变
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选
项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0 分。
11. 下列事实解释错误的是( )
3
A. 配制FeCl3 溶液时要加少量硫酸：Fe 3H2O Fe(OH)3 3H

B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3 和Al3 水解分别生成的O H 和H 结合成
水，产生气体和沉淀
C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：
Ca 2 5 PO4 3 OH(s) 5Ca (aq) 3PO
3
4 (aq) OH
(aq)，牙齿残余的糖会发酵产
生H ，加快牙釉质的酸蚀
4
-1 -1
D. 经文献证实将 1mol.L 的 NaHCO3溶液与 0.5mol.L FeCl2溶液等体积混合后，
能产生白色沉淀，放置 3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应：
2+ -
Fe + 2HCO3 == FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
7 11
12. 已知：常温下，Ka1 H2CO3 4.4 10 ，Ka2 H2CO3 5.61 10 ，
Ka (HClO) 3.0 10
8
。下列说法正确的是( )
A. 等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后：
c Na+ >c ClO- >c HCO-3 >c OH- >c H+
B. 1.2mol L 1的 NaClO溶液pH 约为 10.8(已知： lg 2 0.3)
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
CO2 ClO
H2O=HClO HCO

3
D. 0.10mol L 1的NaHCO3溶液中
c Na+ +c HCO- +c CO2-3 3 +c OH- 0.2mol L 1
13. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗
粒作用是
A. 制得较多的碳酸氢铵
B. 使NaHCO3 更多地析出
C. 增大Cl 的浓度，使NH4Cl更多地析出
5
D. 使NaHCO3 转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
14. 下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选
实验操作和现象 结论
项
向盛有少量PbI2 固体的试管中，加入 3mL 蒸
馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向
A 上层清液中存在Pb2
上层清液中滴加几滴0.1mol L 1KI 溶液，溶
液中有黄色沉淀生成
用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实
B 醋酸是弱电解质
验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗
向盛有0.01mol L 1的CH3COONa 溶液的小试 CH COO 3 H2O

C 管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯 CH3COOH OH 是吸
上微微加热，溶液红色变深 热反应
向盛有 2mL0.1mol L 1Na2S溶液的试管中，加
D 入 2滴ZnSO4 溶液，生成白色沉淀，再加入 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
1
适量0.1mol L CuSO4溶液，有黑色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
15. 常温下将NaOH 溶液滴加到磷酸(H3PO4 )溶液中，混合溶液中的pH 与离子
浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
c H -2PO4
A. 直线甲表示pH 与 -lg 的变化关系
c HPO2-4
Ka H PO 10 7.21B. 2 3 4
6
c HPO2-
C. pH

6 4时， =102.64
c H3PO4
- 3- + -
D. Na 2HPO4 溶液中： c OH +c PO4 =c H +c H2PO4 +c H3PO4
三、非选择题∶本题包括 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢
气有多种方法∶
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 131kJ / mol
②CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H2 254kJ / mol
③CH4 (g)＋H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) △H3 206kJ / mol
④CH3OH(1)=CO(g)+2H2 (g) △H4 128.3kJ / mol
（1）根据以上数据，请写出 CH4（g）分解生成 C（s）和 H2（g）的热化学方程
式____ 。
（2）几种化学键的键能如下表所示∶
化学键 C=O H—H C O(CO) C—H ``O—H
键能 803 436 x 414 463
-1
/kJ·mol
根据以上有关反应的△H ，计算 x=______。
7
（3）我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应
历程（吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注）。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第
一步历程，有两种可能方式∶
方式Ⅰ∶CH3OH
* CH O* H*3 E1 103.1kJ / mol
方式Ⅱ∶CH3OH
* CH*3 OH
* E2 249.3kJ / mol
活化能 E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为_____（填"Ⅰ"或"Ⅱ"）。
计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。
该历程中最大能垒（活化能）E 正=_____ kJ/mol，写出该步骤的化学方程式
____ 。
17.（12 分）（1）CO 与 H2可制取重要的化工原料甲醇，反应化学方程式为∶
CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H=-99 kJ/mol
在某温度时，将 1.0 mol CO（g）与 2.0mol H2（g）充入 1L 的刚性反应器中发
生上述反应，第 5 min 末达到化学平衡，此时甲醇的物质的量分数为 25%。
①从反应开始到 5 min 末时，反应的平均速率 v（CH3OH）=_____。
②H2的平衡转化率 a=____%，若再充人 1.5 mol CO（g）、2.0mol H2（g）和
4.0 mol CH3OH（g）时，v 正___v 逆（填"大于"、"等于"或"小于"）。
③平衡后，欲提高 CO 的平衡转化率并加快反应速率，可采取的措施有_____ 。
a.通入惰性气体 b. 及时移除甲醇 c.加入更高效的催化剂
8
d.增加 H2的浓度 e.降低温度
（2）在一定条件下，一种高效催化剂可将 CO 与 NO2转化为无污染的气体。反
应的化学方程式为 4CO（g）+2NO2（g） 4CO2（g）+N2（g） △H<0。某温度
下，向 10L 恒容密闭容器中分别充人 0.1mol NO2（g）和 0.2mol CO（g）发生
上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示∶
时间 0 2 4 6 8 10 12 14 16
/min
压强 75 73.4 71.95 70.7 69.7 68.75 68.0 67.5 67.5
/kPa
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是____
A.2v 正（CO2）=v 逆（NO2） B.混合气体的密度保持不变
n CO
C.混合气体的颜色保持不变 D. 2 的值保持不变
n N2
-1
②此温度下，该反应的平衡常数 Kp=____ kPa （Kp为以分压表示的平衡常数，
分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数）。
③若升高温度，再次达到平衡，与原平衡相比体系压强增大的原因是
__________ 。
18.（12 分）电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
（1）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分
防护原理示意图。
①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_______ 。
②K与 N连接时，钢铁桥墩为______极（填"正"、"负"、"阴"或"阳"），电极
反应式为__________ 。
9
（2）N2H4—H2O2 燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如
图所示。
电池工作时，A极区 NaOH 浓度不变，则离子交换膜为____ （填"
阳离子交换膜"或"阴离子交换膜"）;电极 B的电极反应式为
m N2H ___ ;电池工作时参加反应的 4 = 。
m H2O2
19. 某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、
沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图像。
[实验 1]室温下，取 20mL0.1mol L 1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力
搅拌器上，加入磁子，将pH 传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接
通电源，向HA溶液中滴加0.1mol L 1NaOH 溶液并不断搅拌，随NaOH 溶液的
加入绘制pH 变化曲线如图 1所示。
[实验 2]与实验 1类似，向50mL0.05mol L 1NaCl溶液中滴加0.1mol L 1AgNO3
溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO3溶液的加入绘制变化曲线
如图 2所示。
10
请回答下列问题：
(1)室温下由图 1知，A点溶液 pH 3，此时由水电离出的氢离子浓度为
______mol L 1；HA的电离平衡常数 Ka=______mol L 1。
(2)分析 B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)C 点溶液 pH 7 ，该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入
NaOH 溶液20mL ，酸碱恰好完全反应，而图像显示 pH 7 ，请说明原因：
______ (用离子方程式表示)。
(4)图 2 中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。
(5)加入 25mLAgNO3溶液后，继续滴加AgNO3溶液，分析氯离子浓度变化的原
因：______ 。
(6)实验室测定NaOH 溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH 溶
液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不
断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变
成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是
______ 。
20. 常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有
O2的质量)，实验步骤如下：
①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，
盖好瓶塞。
11
②氧的固定：取50mL 水样，加入适量MnSO4 溶液和KOH混合液，水样中产生
棕色沉淀MnMnO3。
③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉
淀充分溶解，发生如下反应：
MnMnO3 3H2SO4 2KI=2MnSO4 I2 3H2O K 2SO4 。
1
④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用 amol L Na2S2O3标准溶液滴定 I2 ，发生
I 2S O2 =2I S O2反应： 2 2 3 4 6 ，共消耗bmLNa 2S2O3标准溶液。
已知：在酸性条件下 I 易被O2氧化为 I2 。回答下列问题：
(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：
______ 。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)由下图可知，步骤③中加入1.5 2.0mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文
字解释原因：______ 。
(4)固定碱式滴定管的仪器名称为______ ，滴定终点的现象为
______ ，
水中溶解氧含量为______mg L 1。
12
高二（2020 级）12 月份月结学情检测化学试题
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C B B D C D C C A BC CD AC AD
16、【答案】（1）CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75kJ/mol （2）1068
（3）I 179.6 CO*+4H*= CO*+2H2(g)[或 4H*=2H2(g)]
17、【答案】（1）①0.1mol/(Lmin) ② 50% 大于③ d （2）①c ② 0.38
③该反应△H<0，升高温度，反应向逆向移动，即向体积增大的方向移动，从而
导致体系压强增大
- -
18、（1）①外加电流法 ②正 O2+4e +2H2O=4OH
- -
(2)阴离子交换膜 N2H4 - 4e + 4OH = N2 + 4H2O 8:17
-11 -5 - + +
19、【答案】 (1). 1×10 (2). 1×10 (3). c(A )＞c(Na )＞c(H )
＞c - - - -10(OH ) (4). 否 (5). A +H2O HA+OH (6). 10 (7). 加入
25mLAgNO3溶液后，AgCl 刚好达到沉淀溶解平衡，继续滴加 AgNO3溶液，溶液中
c + -(Ag )增大，AgCl 的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl )减小 (8). 微微转动活
塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用
蒸馏水冲洗瓶壁
20、【答案】 (1). 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2). O2+4MnSO4+8KOH=2MnMnO3+4H2O+4K2SO4 (3). 加入硫酸体积少时 MnMnO3
未完全溶解转化为 I2，导致溶解氧的含量测定偏低，而加入硫酸体积偏大时，
-
硫酸过量，I在酸性条件下被液面上方空气中氧气氧化为 I2，导致溶解氧的含
量测定偏大 (4). 滴定管夹 (5). 滴入最后半滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪为
无色，且在 30s 内不恢复 (6). 160ab
13