第八单元课题2金属的化学性质同步练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八单元课题2金属的化学性质同步练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 104.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-18 16:26:22 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 同步练习题
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．镁条放在稀盐酸中，表面产生大量气泡，最终溶液仍为无色
2．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为
A．Fe、Ag、Mg B．Cu、Ag、Fe C．Al、Fe、Cu D．Fe、Cu、Zn
3．向AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A．N点对应溶液中有三种溶质
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
4．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①③ C．③④ D．②④
5．金属活动性顺序表在化学学习中有重要的作用，下列说法正确的是
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 D．在Al、Fe、Mg中金属活动性最强的是Al
6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
7．小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是
A．B．C． D．
8．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是
A．B．C． D．
9．向 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合液中加入一定量的 Fe、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定没有 AgNO3，可能有 Cu（NO3）2
B．所得滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2、AgNO3
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag
D．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Fe
10．向氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列判断不正确的是
A．金属活动性：铁＞铜 B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含铜离子 D．滤液质量比原溶液质量大
11．在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，可能发现天平向下倾斜的一边是
A．左边 B．右边 C．不倾斜，仍然平衡 D．无法确定
12．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定只含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3 可能有Zn(NO3)2一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
13．将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是
A．Mg和Cu B．Fe和A 1 C．A1和Mg D．Cu和Mg
14．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是
A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g
二、填空题
15．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg不饱和滤液，则X________Y（填“大于或小于或等于”）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定有____________，滤液中一定含有的阳离子是_________。
16．现有四种含铁化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为___________(填序号，下同)；相同质量的①磷 ②硫 ③镁 ④铝在氧气中燃烧时消耗氧气的质量由小到大的排列顺序为___________；铝在氧气中燃烧的化学方程式为：___________。
17．将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；可能含有的金属是______；滤液中一定含有的金属离子是______。（填离子符号）
18．将锌粉加入到一定质量Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）若向所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，请写出滤液中含有的金属离子符号______。
（2）写出可能会导致溶液质量变大的有关反应的化学方程式______。
19．将足量的同种浓度的稀硫酸分别缓慢滴入相同质量的两种金属中，产生氢气质量与硫酸质量的关系图如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像比列关系可推出甲、乙两种物质为______。
A．甲-Cu，乙-Zn B．甲Zn，乙Fe C．甲-Mg，乙-Fe
（2）若甲为铝，乙为锌时，稀硫酸滴加至b点时乙中溶液的溶质是______（填化学式），此时甲乙产生氢气的质量比为______。
20．某金属（用M表示）与硫酸反应生成MSO4和氢气，金属铝能把M从其盐溶液中置换出来，M元素的相对原子质量在50~60之间。向一定量NaNO3、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液中逐渐加入金属镁，溶液的质量和加入金属镁的质量的关系如图所示。
请回答：
（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。
（2）bc段溶液质量减小的原因______。
三、简答题
21．金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_____（化学方程式）
（2）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_____。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。
22．请回答下列与金属有关的问题。
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在__________片表面会留下划痕：
（2）炼铁核心反应，__________发生了还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______________。
23．将锌粉和铁粉加入到一定量的含有和的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若滤液为浅绿色，请分析滤渣的成分________。
（2）若滤渣中含有三种金属，请分析滤液的成分________。
24．在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况．
四、综合应用题
25．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是______（写元素符号，下同）；熔点最低的金属是______。
（2）兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象______。
②写出B中发生反应的化学方程式______。
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作______。
（3）等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______。
将5.4g铝粉在氧气中加热至反应完全，最多生成氧化铝质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，并把完整计算过程写出来）
【参考答案】
1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．B 13．A 14．D
15．大于 Cu Ag Mg2+ Zn2+
16．①③②④ ③④②①
17．铜、银 锌 Zn2+、Mg2+
18．Ag+、Zn2+、A13+、Cu2+
19．（1）C （2） H2SO4、ZnSO4 65:18
20．（1）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag （2）bc段发生的反应是：Mg+M(NO3)2=Mg(NO3)2+M，由于每有24份质量的镁参加反应就生成50~60份质量的M，进入溶液的金属镁的质量小于从溶液中析出的金属M的质量，所以溶液的质量减小。
21．（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2） 锌、铜、银 锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，如果滤液中有硝酸银，一定有硝酸铜
22．（1）铜 （2）氧化铁（或Fe2O3） （3） 银、铜
23．滤渣中一定含有，可能含有 滤液中一定没有，一定含有、
24．Cu、Ag 3
25．（1） Al Hg
（2） 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
（3）a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快（或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快）
（4）设生成Al2O3的质量为x。
x=10.2g
答：生成Al2O3的质量为10.2g
课题2 金属的化学性质 同步练习题
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．镁条放在稀盐酸中，表面产生大量气泡，最终溶液仍为无色
2．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为
A．Fe、Ag、Mg B．Cu、Ag、Fe C．Al、Fe、Cu D．Fe、Cu、Zn
3．向AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A．N点对应溶液中有三种溶质
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
4．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①③ C．③④ D．②④
5．金属活动性顺序表在化学学习中有重要的作用，下列说法正确的是
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 D．在Al、Fe、Mg中金属活动性最强的是Al
6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
7．小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是
A．B．C． D．
8．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是
A．B．C． D．
9．向 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合液中加入一定量的 Fe、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定没有 AgNO3，可能有 Cu（NO3）2
B．所得滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2、AgNO3
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag
D．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Fe
10．向氯化铜溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列判断不正确的是
A．金属活动性：铁＞铜 B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含铜离子 D．滤液质量比原溶液质量大
11．在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，可能发现天平向下倾斜的一边是
A．左边 B．右边 C．不倾斜，仍然平衡 D．无法确定
12．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定只含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3 可能有Zn(NO3)2一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
13．将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是
A．Mg和Cu B．Fe和A 1 C．A1和Mg D．Cu和Mg
14．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是
A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g
二、填空题
15．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg不饱和滤液，则X________Y（填“大于或小于或等于”）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定有____________，滤液中一定含有的阳离子是_________。
16．现有四种含铁化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为___________(填序号，下同)；相同质量的①磷 ②硫 ③镁 ④铝在氧气中燃烧时消耗氧气的质量由小到大的排列顺序为___________；铝在氧气中燃烧的化学方程式为：___________。
17．将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；可能含有的金属是______；滤液中一定含有的金属离子是______。（填离子符号）
18．将锌粉加入到一定质量Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）若向所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，请写出滤液中含有的金属离子符号______。
（2）写出可能会导致溶液质量变大的有关反应的化学方程式______。
19．将足量的同种浓度的稀硫酸分别缓慢滴入相同质量的两种金属中，产生氢气质量与硫酸质量的关系图如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像比列关系可推出甲、乙两种物质为______。
A．甲-Cu，乙-Zn B．甲Zn，乙Fe C．甲-Mg，乙-Fe
（2）若甲为铝，乙为锌时，稀硫酸滴加至b点时乙中溶液的溶质是______（填化学式），此时甲乙产生氢气的质量比为______。
20．某金属（用M表示）与硫酸反应生成MSO4和氢气，金属铝能把M从其盐溶液中置换出来，M元素的相对原子质量在50~60之间。向一定量NaNO3、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液中逐渐加入金属镁，溶液的质量和加入金属镁的质量的关系如图所示。
请回答：
（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。
（2）bc段溶液质量减小的原因______。
三、简答题
21．金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_____（化学方程式）
（2）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_____。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。
22．请回答下列与金属有关的问题。
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在__________片表面会留下划痕：
（2）炼铁核心反应，__________发生了还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______________。
23．将锌粉和铁粉加入到一定量的含有和的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若滤液为浅绿色，请分析滤渣的成分________。
（2）若滤渣中含有三种金属，请分析滤液的成分________。
24．在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）；
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况．
四、综合应用题
25．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是______（写元素符号，下同）；熔点最低的金属是______。
（2）兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象______。
②写出B中发生反应的化学方程式______。
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作______。
（3）等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______。
将5.4g铝粉在氧气中加热至反应完全，最多生成氧化铝质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，并把完整计算过程写出来）
【参考答案】
1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．B 13．A 14．D
15．大于 Cu Ag Mg2+ Zn2+
16．①③②④ ③④②①
17．铜、银 锌 Zn2+、Mg2+
18．Ag+、Zn2+、A13+、Cu2+
19．（1）C （2） H2SO4、ZnSO4 65:18
20．（1）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag （2）bc段发生的反应是：Mg+M(NO3)2=Mg(NO3)2+M，由于每有24份质量的镁参加反应就生成50~60份质量的M，进入溶液的金属镁的质量小于从溶液中析出的金属M的质量，所以溶液的质量减小。
21．（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2） 锌、铜、银 锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，如果滤液中有硝酸银，一定有硝酸铜
22．（1）铜 （2）氧化铁（或Fe2O3） （3） 银、铜
23．滤渣中一定含有，可能含有 滤液中一定没有，一定含有、
24．Cu、Ag 3
25．（1） Al Hg
（2） 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
（3）a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快（或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快）
（4）设生成Al2O3的质量为x。
x=10.2g
答：生成Al2O3的质量为10.2g
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