云南省昭通市永善、绥江县2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昭通市永善、绥江县2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1003.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-19 14:55:07 | ||
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文档简介
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昭通市永善、绥江县2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第I卷（选择题，共60分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
C.葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
D.高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板
2.下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为16的P元素的核素： B. CO2的电子式：
C. CH4的充填模型： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列物质分类或归类正确的是
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 乙醇 N2O3 Na2O
B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3
D HCl HF CO2 Na2O2
4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A.100g质量分数为4%的NaOH溶液中，氧原子数为0.1NA
B.过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下，23gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子的数目为NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
5.下列反应的离子方程式，不正确的是
A.大理石溶于醋酸的反应
B.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：
C.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：
D. Fe3O4溶于稀硝酸：
6.已知反应：（未配平）。下列说法正确的是
A.该反应生成0.5molCl2，被氧化的HCl为0.5mol
B.配平后HCl的系数为4
C. HCl被氧化，发生还原反应
D.每生成1molCl2，转移2mol电子
7.下列说法不正确的是
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红
8.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：W>Z
B.原子半径：Z>W>Y
C. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D. Z与X、Y、R、W均可形成两种或两种以上化合物
9.图1是某种氢燃料电池原理图。下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B.电池总反应为
C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D.正极反应式为
10.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作
目的 灼烧碎海带 提纯Fe(OH)3胶体 配置一定浓度的溶液 分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
11.传统中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，黄苓的有效成分之一为汉黄芩素，其结构简式如图2。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是
A.分子式为C16H14O5
B.可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol该物质与氢气发生加成反应，最多消耗8molH2
D.强碱溶液中不会发生水解反应
12.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2-甲基-1-溴丙烷 B. 2-甲基-3-3丁烯
C. 3-丁醇 D. 1，3，4-三甲苯
13. 6A-羟基美迪紫檀素为一种植物提取物，其结构简式如图3所示。有关该化合物，下列说法错误的是
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生消去反应、氧化反应、加成反应
C.能与氯化铁溶液发生显色反应
D.1mol该物质能与2mol氢氧化钠反应
14.乌洛托品（分子式味C16H12N4）在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解。图4是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法错误的是
A.氨气与甲醛生成乌洛托品的反应属于加成反应
B. B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸
C. C装置中CaCl2的作用是吸收氨气
D.反应一段时间后不能把B中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品
15.吡啶（）是类似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疔矽肺病药物的原料，可由如图5路线合成。下列叙述正确的是
A. Vpy的不饱和度为4 B. EPy的分子式为C7H8NO
C. VPy是乙烯的同系物 D.反应②的反应类型是消去反应
16.下列各化合物中，能发生酯化、氧化、加成、消去四种反应的是
A. B.
C. D.
17.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由图6反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法，错误的是
A. X分子中含有1个手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C. Z在浓硫酸催化下加热可能发生消去反应
D. X、Z分别在过量NaOH水溶液中加热，均能生成丙三醇
18.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有（不考虑空间异构）
A.8种 B.10种 C.12种 D.14种
19.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图7甲、乙所示，下列说法错误的是
甲 乙
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.仅由A的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数
C.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
20.维生素B2又叫核黄素（其分子结构如图8），可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图8。有关核黄素的下列说法，不正确的是
A.该物质分子中存在13种化学环境不同的氢原子
B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2产生
C.该物质能发生酯化反应
D.该物质的分子式为C17H20N4O6
第II卷（非选择题，共40分）
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21.（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图9：
相关物质性质如下表：
相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ；主要作用是： 。
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填序号）。
A.立即补加 B.冷却后补加
C.不需补加 D.重新配料
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 。
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填序号）。
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。
（6）在蒸馏操作中，下图的仪器安装正确的是 （填序号）。
（7）本实验的产率是 （填序号）。
A.30% B.40% C.50% D.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率会偏 （填“高”或“低”）。
22.（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2 12H2O]的工艺流程如图10所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 。
（2）加快I的反应速率的措施有 （任写两点即可）。
（3）写出II中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式： ；III中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
（4）由I中得到固体a的实验操作为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、 、过滤、洗涤。
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为 。
23.（16分）有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如图11：
已知：I. ；
II. （其中R为烃基或氯）。
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为 。
（2）C→D的反应类型为 ；D→E的反应类型为 。
（3）E的分子式为 ；G的结构简式为 。
（4）写出B→C的化学反应方程式： 。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不含立体异构）。
①苯环上有2个取代基；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜和水解反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6；2：2：1：1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
昭通市永善、绥江县2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C D B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D A D C B C B A
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21．（除特殊标注外，每空1分，共12分）
（1）球形冷凝管 冷凝回流，使反应物充分利用
（2）B
（3）洗掉大部分硫酸和醋酸
（4）D
（5）干燥乙酸异戊酯（2分）
（6）b
（7）D（2分）
（8）高（2分）
22．（除特殊标注外，每空1分，共12分）
（1）SiO2
（2）加热、粉碎、研磨、适当提高盐酸的浓度等（2分）
（3）
（2分）
（4）过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
（5）（2分）
23．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）醚键、酮羰基
（2）还原反应（1分）取代反应（1分）
（3）C10H12O3（1分）
（4）
（5）15
（6）（3分）
昭通市永善、绥江县2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第I卷（选择题，共60分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
C.葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
D.高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板
2.下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为16的P元素的核素： B. CO2的电子式：
C. CH4的充填模型： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列物质分类或归类正确的是
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 乙醇 N2O3 Na2O
B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3
D HCl HF CO2 Na2O2
4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A.100g质量分数为4%的NaOH溶液中，氧原子数为0.1NA
B.过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下，23gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子的数目为NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
5.下列反应的离子方程式，不正确的是
A.大理石溶于醋酸的反应
B.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：
C.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：
D. Fe3O4溶于稀硝酸：
6.已知反应：（未配平）。下列说法正确的是
A.该反应生成0.5molCl2，被氧化的HCl为0.5mol
B.配平后HCl的系数为4
C. HCl被氧化，发生还原反应
D.每生成1molCl2，转移2mol电子
7.下列说法不正确的是
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红
8.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：W>Z
B.原子半径：Z>W>Y
C. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D. Z与X、Y、R、W均可形成两种或两种以上化合物
9.图1是某种氢燃料电池原理图。下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B.电池总反应为
C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D.正极反应式为
10.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作
目的 灼烧碎海带 提纯Fe(OH)3胶体 配置一定浓度的溶液 分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
11.传统中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，黄苓的有效成分之一为汉黄芩素，其结构简式如图2。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是
A.分子式为C16H14O5
B.可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol该物质与氢气发生加成反应，最多消耗8molH2
D.强碱溶液中不会发生水解反应
12.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2-甲基-1-溴丙烷 B. 2-甲基-3-3丁烯
C. 3-丁醇 D. 1，3，4-三甲苯
13. 6A-羟基美迪紫檀素为一种植物提取物，其结构简式如图3所示。有关该化合物，下列说法错误的是
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生消去反应、氧化反应、加成反应
C.能与氯化铁溶液发生显色反应
D.1mol该物质能与2mol氢氧化钠反应
14.乌洛托品（分子式味C16H12N4）在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解。图4是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法错误的是
A.氨气与甲醛生成乌洛托品的反应属于加成反应
B. B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸
C. C装置中CaCl2的作用是吸收氨气
D.反应一段时间后不能把B中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品
15.吡啶（）是类似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疔矽肺病药物的原料，可由如图5路线合成。下列叙述正确的是
A. Vpy的不饱和度为4 B. EPy的分子式为C7H8NO
C. VPy是乙烯的同系物 D.反应②的反应类型是消去反应
16.下列各化合物中，能发生酯化、氧化、加成、消去四种反应的是
A. B.
C. D.
17.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由图6反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法，错误的是
A. X分子中含有1个手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C. Z在浓硫酸催化下加热可能发生消去反应
D. X、Z分别在过量NaOH水溶液中加热，均能生成丙三醇
18.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有（不考虑空间异构）
A.8种 B.10种 C.12种 D.14种
19.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图7甲、乙所示，下列说法错误的是
甲 乙
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.仅由A的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数
C.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
20.维生素B2又叫核黄素（其分子结构如图8），可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图8。有关核黄素的下列说法，不正确的是
A.该物质分子中存在13种化学环境不同的氢原子
B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2产生
C.该物质能发生酯化反应
D.该物质的分子式为C17H20N4O6
第II卷（非选择题，共40分）
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21.（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图9：
相关物质性质如下表：
相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ；主要作用是： 。
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填序号）。
A.立即补加 B.冷却后补加
C.不需补加 D.重新配料
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 。
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填序号）。
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。
（6）在蒸馏操作中，下图的仪器安装正确的是 （填序号）。
（7）本实验的产率是 （填序号）。
A.30% B.40% C.50% D.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率会偏 （填“高”或“低”）。
22.（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2 12H2O]的工艺流程如图10所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 。
（2）加快I的反应速率的措施有 （任写两点即可）。
（3）写出II中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式： ；III中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
（4）由I中得到固体a的实验操作为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、 、过滤、洗涤。
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为 。
23.（16分）有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如图11：
已知：I. ；
II. （其中R为烃基或氯）。
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为 。
（2）C→D的反应类型为 ；D→E的反应类型为 。
（3）E的分子式为 ；G的结构简式为 。
（4）写出B→C的化学反应方程式： 。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不含立体异构）。
①苯环上有2个取代基；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜和水解反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6；2：2：1：1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
昭通市永善、绥江县2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A C D B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D A D C B C B A
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21．（除特殊标注外，每空1分，共12分）
（1）球形冷凝管 冷凝回流，使反应物充分利用
（2）B
（3）洗掉大部分硫酸和醋酸
（4）D
（5）干燥乙酸异戊酯（2分）
（6）b
（7）D（2分）
（8）高（2分）
22．（除特殊标注外，每空1分，共12分）
（1）SiO2
（2）加热、粉碎、研磨、适当提高盐酸的浓度等（2分）
（3）
（2分）
（4）过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
（5）（2分）
23．（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）醚键、酮羰基
（2）还原反应（1分）取代反应（1分）
（3）C10H12O3（1分）
（4）
（5）15
（6）（3分）
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