新人教版九年级上册（2012年秋使用）课题2 原子的结构第一课时

课件20张PPT。 课前导入课题1 原子的结构第三单元 物质构成的奥秘复 习 提 问什么是分子？什么是原子？
二者有什么本质区别？原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）卢瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）卢瑟福原子模型a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来 根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？ 小组讨论，并结合课本，检验自学成果⑴ 能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶ 原子的质量主要集中在哪一部分？
⑷ 原子核带电吗？电子带电吗？
整个原子显电性吗？为什么？
⑸ 原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？
原子核所带的正电荷从何而来?
原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1质量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg一、原子的构成（带正电）（带负电）不显
电性(e－)
1、原子中质子数、核电荷数、核外电子数三者之间的关系？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
4、质子数与中子数一定相等吗？思考与讨论：从表中可以得出：
1、核内质子数就是核电荷数；
2、原子中：
核电荷数=质子数＝核外电子数；
3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原子 中 不 一 定 含 有 中 子；
4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决 定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
归 纳 与 总 结原子结构示意图意义：(1)、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数
弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：排布特点分层排布（高速运动）
电子层数：一 二 三 四 五 六 七
电子能量：由 低 到 高
离核距离：由 近 到 远三、1～20号元素原子结构示意图再见！谢谢大家！