第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（无答案）

第九单元 溶液 单元测试题
一、选择题
1.下列物质中属于溶液的是（ ）
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前
摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 　 　D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
4.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大
5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
6.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是（ ）
A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用
B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去
C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应
D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化
7.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （ ）
8.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
10、某温度下，向一定量饱和石灰水中加入适量生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，则溶液的质量（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
11.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．200g D．280g
12．如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氯化钠固体和水 ④生石灰和水．
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
13.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10% 的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水
14．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶
液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
二、填空题
15．现有20℃时10%的碳酸钠溶液150g，则：
（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质 g
（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 。(蒸发过程中无晶体析出)
16．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 。
17.右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。
(2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体溶解度随温度的变化规律与 （填a、b或c）相似。
(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。
(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。
18.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2） 溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
19．根据下列装置图填写有关空格：
A　　　　　　　 B　　　　 　　C　　　　　　　 　 D
E 　　 　F 　　 G 　　　　 　 H I
(1)装置A中仪器①的名称为　 ；装置D中仪器②的名称为 　。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用　 或　 (填序号)装置。
(3)用氢氧化钠固体和水配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液，其实验步骤是　 、称量、量取、　 、装瓶贴标签，用到上图装置中的 (填序号)。还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管、玻璃棒
③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
(4)若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
三、实验探究题
20. Mg与NH4Cl溶液反应，除生成MgCl2外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。猜想的依据是________________。
【查阅资料】
NH3＋HCl＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
④NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的AgNO3溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
A中的观察到现象是_________________，证明有NH3；
B中玻璃管内观察到______________________，证明有H2；
硫酸的作用是__________________。
【实验结论】 Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2，NH3和H2。写出化学方程式_________________。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理______填“是”或“否”），理由是___________________________。
四、计算题
21．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值是 ；
（2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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