2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1-3.2.2 酸碱中和滴定（学案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1-3.2.2 酸碱中和滴定（学案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-20 17:03:38 | ||
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文档简介
3.2.2 酸碱中和滴定（学案）
1．了解酸碱中和的原理。
2．学会酸碱中和滴定的操作。
3．了解酸碱中和滴定误差分析。
4．学会酸碱中和的有关计算。
1．酸碱中和的有关计算
酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。
知识点：酸碱中和滴定
1．滴定原理
(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。
2．实验关键
(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品
(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
4．滴定管
(1)构造
(2)使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作
(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作
(3)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．误差分析
(1)误差分析方法
分析误差要根据计算式c待＝分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
(2)常见误差分析
类别 操作 结果
来自滴定 管中产生 的误差 滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
滴定管未用待测液润洗
盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
盛待测液的滴定管滴定前有气泡，量液后无气泡
盛待测液的测定管滴定前无气泡，量液后有气泡
来自锥形 瓶中产生 的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质
待测液加水稀释
读数带来 的误差 用滴定管量 取待测液 先俯视后仰视
先仰视后俯视
标准液 先俯视后仰视
先仰视后俯视
来自配制 标准液产 生的误差 配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL需要NaOH的质量为2.0 g NaOH已部分潮解或称量时间过长
NaOH中含有杂质 杂质不与盐酸反应
所含杂质消耗1 mol HCl需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)
所含杂质消耗1 mol HCl需质量小于40 g(例如Na2O)
砝码有油污或生锈
注意：对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为“仰高俯低”(假定滴定前读数正确)。
【练习】1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）
A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
2．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴
3．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滴定时使用的滴定管选乙
B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点
C．滴定过程中视线应如图丁中a所示
D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小
4．有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）
A．可用石蕊作指示剂
B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C．需做平行实验2～3次
D．当溶液颜色变化时立即读数
5．酸碱中和滴定是中学化学中典型的定量实验。用浓度为0.2000mol L﹣1的稀NaOH标准溶液滴定某未知浓度的稀硫酸溶液。滴定中三次实验数据如表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
实验编号 1 2 3
待测溶液体积/mL 20.00 20.00 20.00
稀NaOH 溶液的体积/mL 25.04 23.00 24.96
A．实验中装稀NaOH溶液的滴定管用图所示方法赶气泡
B．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，会导致测定的H2SO4溶液浓度偏大
D．实验测得c（H2SO4）═0.1217mol L﹣1
6．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ）
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
7．使用酸碱中和滴定方法，用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（ ）
①未用标推溶液润洗酸式滴定管
②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗
③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡
④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴
⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤
1．下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是（ ）
A．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的弱碱甲胺溶液宜选择酚酞作指示剂
B．中和滴定实验需要的主要玻璃仪器有滴定管和锥形瓶
C．如果用待测液润洗锥形瓶，测得结果会偏高
D．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
2．实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
4．下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是（ ）
A．一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
B．滴定时应控制滴加速率：先快后慢
C．标准液浓度越大，滴定误差越小
D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
5．下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是（ ）
A．一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
B．标准液浓度越大，滴定误差越小
C．滴定时应控制滴加速率：先快后慢
D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
6．用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中，正确的是（ ）
A．滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后进行滴定
B．滴定时，眼睛要注视滴定管的读数
C．滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，滴定结果偏低
D．用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为滴定终点
7．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是（ ）
A．用石蕊作指示剂
B．锥形瓶要用待测液润洗
C．如图滴定管读数为 25.65mL
D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
【课前复习答案】氢离子与氢氧根反应产生水
【知识点填空答案】1.(2)；
3．(2)酸；碱；锥形瓶
4．(1)酸；酸或氧化性；碱；碱(2)①是否漏水；②2～3；③2～3 cm
5．(1)查漏；润洗；排气(2)滴定管活塞；锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色变化
6.偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高；偏高；偏低；无影响；偏低；偏高；偏高；偏低；偏高；偏高；偏高；偏低；偏低
【练习答案】CCDCDBA
【检测反馈答案】ADDBCCD
1．了解酸碱中和的原理。
2．学会酸碱中和滴定的操作。
3．了解酸碱中和滴定误差分析。
4．学会酸碱中和的有关计算。
1．酸碱中和的有关计算
酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。
知识点：酸碱中和滴定
1．滴定原理
(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。
2．实验关键
(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品
(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
4．滴定管
(1)构造
(2)使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作
(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作
(3)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．误差分析
(1)误差分析方法
分析误差要根据计算式c待＝分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
(2)常见误差分析
类别 操作 结果
来自滴定 管中产生 的误差 滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
滴定管未用待测液润洗
盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
盛待测液的滴定管滴定前有气泡，量液后无气泡
盛待测液的测定管滴定前无气泡，量液后有气泡
来自锥形 瓶中产生 的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质
待测液加水稀释
读数带来 的误差 用滴定管量 取待测液 先俯视后仰视
先仰视后俯视
标准液 先俯视后仰视
先仰视后俯视
来自配制 标准液产 生的误差 配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL需要NaOH的质量为2.0 g NaOH已部分潮解或称量时间过长
NaOH中含有杂质 杂质不与盐酸反应
所含杂质消耗1 mol HCl需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)
所含杂质消耗1 mol HCl需质量小于40 g(例如Na2O)
砝码有油污或生锈
注意：对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为“仰高俯低”(假定滴定前读数正确)。
【练习】1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）
A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
2．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴
3．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滴定时使用的滴定管选乙
B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点
C．滴定过程中视线应如图丁中a所示
D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小
4．有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）
A．可用石蕊作指示剂
B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C．需做平行实验2～3次
D．当溶液颜色变化时立即读数
5．酸碱中和滴定是中学化学中典型的定量实验。用浓度为0.2000mol L﹣1的稀NaOH标准溶液滴定某未知浓度的稀硫酸溶液。滴定中三次实验数据如表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
实验编号 1 2 3
待测溶液体积/mL 20.00 20.00 20.00
稀NaOH 溶液的体积/mL 25.04 23.00 24.96
A．实验中装稀NaOH溶液的滴定管用图所示方法赶气泡
B．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，会导致测定的H2SO4溶液浓度偏大
D．实验测得c（H2SO4）═0.1217mol L﹣1
6．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ）
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
7．使用酸碱中和滴定方法，用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（ ）
①未用标推溶液润洗酸式滴定管
②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗
③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡
④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴
⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤
1．下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是（ ）
A．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的弱碱甲胺溶液宜选择酚酞作指示剂
B．中和滴定实验需要的主要玻璃仪器有滴定管和锥形瓶
C．如果用待测液润洗锥形瓶，测得结果会偏高
D．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
2．实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
4．下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是（ ）
A．一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
B．滴定时应控制滴加速率：先快后慢
C．标准液浓度越大，滴定误差越小
D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
5．下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是（ ）
A．一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
B．标准液浓度越大，滴定误差越小
C．滴定时应控制滴加速率：先快后慢
D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
6．用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中，正确的是（ ）
A．滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后进行滴定
B．滴定时，眼睛要注视滴定管的读数
C．滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，滴定结果偏低
D．用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为滴定终点
7．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是（ ）
A．用石蕊作指示剂
B．锥形瓶要用待测液润洗
C．如图滴定管读数为 25.65mL
D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
【课前复习答案】氢离子与氢氧根反应产生水
【知识点填空答案】1.(2)；
3．(2)酸；碱；锥形瓶
4．(1)酸；酸或氧化性；碱；碱(2)①是否漏水；②2～3；③2～3 cm
5．(1)查漏；润洗；排气(2)滴定管活塞；锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色变化
6.偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高；偏高；偏低；无影响；偏低；偏高；偏高；偏低；偏高；偏高；偏高；偏低；偏低
【练习答案】CCDCDBA
【检测反馈答案】ADDBCCD