单元素养测评 第四章
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．(2021·石家庄高一检测)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的
是( )
A.①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子
2.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．锗的氢化物比CH4稳定
3．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol H 2 18O中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol18O2的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
4．(2021·杭州高一检测改编)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A．HCl B．NaCl
C．Mg3N2 D．Na2O2
5．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
6．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的电子式： B．H2O2的电子式：
C．HClO的电子式： D．14C的原子结构示意图：
7．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A．在已知元素中它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
C．氧化物的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠的熔点低
8．下列叙述及推理正确的是( )
①金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4
②非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合
③非金属性S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性F>Cl，将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )
A.过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
10．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A.Z元素的原子序数可能比Y元素的小
B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
11．(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径W>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．氢化物的还原性X12.(2021·菏泽高一检测)美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。下列有关氢、铷(Rb)、铯(Cs)的说法错误的是( )
A．H、Rb、Cs均位于第ⅠA族
B．H、Rb、Cs的最高正价均为＋1
C．Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈
D．离子半径：Rb＋＞Cs＋
13．(2021·辽宁高一检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是( )
A B
E D C
A.简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D简单氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
D．D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为WB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
15．(2021·天津高一检测)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是( )
A．CO2分子的空间结构是直线型
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(12分)(2021·北京高一检测)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为________。
(2)元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示其形成过___________________。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)________>________。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)________>________；元素③、④形成的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
17．(10分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如表：
根据上述信息回答以下问题。
(1)D在元素周期表中的位置____________；E的离子结构示意图___________ _____。
(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由_______________________________________________
_________________________。
(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________
________________________________________________________。
(4)下列各项比较，正确的是________(填序号)。
①氢化物的沸点：D低于F ②A～F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C
(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因________ ________________________________________________________________。
18．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
(1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
(2)A、B、C 3种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________________。B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是__________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
______________。
19．(11分)阅读表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：______________________________________ __________________________________。
(2)X的化学式为______________，工业制备X的离子方程式为__________ ______________________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是________________。
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________。
20．(10分)(2021·吉林高一检测)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________________；A与B所形成的化合物BA4的电子式为___________________________________________________________。
(2)化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是________________；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为________________。
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为_________________________
_______________________________________________。
(4)用电子式表示化合物Y2X的形成过程_______________________________
_________________________________________________________________
___________________________________。
PAGE单元素养测评 第四章
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．(2021·石家庄高一检测)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的
是( )
A.①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子
【解析】选B。①是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故A正确；
②是氧离子，②不属于稀有气体元素，故B错误；①是氧原子，③是硫原子，它们最外层电子数相同，所以①和③的化学性质相似，故C正确；④是钠原子，在反应中易失电子，故D正确。
2.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．锗的氢化物比CH4稳定
【解析】选D。K层只能容纳2个电子，则x＝2，A正确；锗原子最外层电子数是4；则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；锗的氢化物比CH4的稳定性弱，D不正确。
3．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol H 2 18O中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol18O2的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
【解析】选C。1.8 g18O2气体的物质的量为＝0.05 mol，A正确；一个HO分子所含的中子数为18－8＝10，则0.1 mol H2 18O中所含的中子数为0.1 mol×10×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，B正确；18O2气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，故0.2 mol 18O2气体的体积不一定是4.48 L，C错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值等于其相对分子质量，18O2的相对分子质量为36，所以18O2的摩尔质量为36 g·mol－1，D正确。
4．(2021·杭州高一检测改编)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A．HCl B．NaCl
C．Mg3N2 D．Na2O2
【解析】选D。HCl只含有共价键；NaCl中有离子键；Mg3N2只含离子键；过氧化钠含离子键和O—O共价键。
5．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
【解析】选C。同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；由元素周期律可知，非金属性：S＞Se，所以氧化性S＞Se，还原性：Se2－＞S2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确。
6．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的电子式： B．H2O2的电子式：
C．HClO的电子式： D．14C的原子结构示意图：
【解析】选C。CO2的电子式为，A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。
7．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A．在已知元素中它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
C．氧化物的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠的熔点低
【解析】选B。Fr是Na的同族元素，由元素周期律知同周期原子半径最大的在左侧，同主族原子半径最大的在下方，故A正确。碱金属中，从上到下，金属性逐渐增强，与O2反应越剧烈，氧化物越复杂，故B错误。对应水化物的碱性逐渐增强，C正确。单质的熔、沸点逐渐降低，D正确。
8．下列叙述及推理正确的是( )
①金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4
②非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合
③非金属性S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【解析】选A。①根据金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。因为Sn和Ge最高价为＋4价，且金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4，故①正确；②根据非金属性越强，与氢气越容易化合，因为非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合，故②正确；③根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性S>As，所以气态氢化物稳定性H2S>AsH3，故③错误；④非金属性F>Cl，将F2通入NaCl溶液中发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，故④错误。
9．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )
A.过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
【解析】选C。过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。
10．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A.Z元素的原子序数可能比Y元素的小
B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
【解析】选B。A项，Z元素在Y的下一周期，其原子序数一定比Y大；B项，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为＋5，F的最高价为0；C项，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物稳定性强；根据元素周期律可知D项错误。
11．(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径W>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．氢化物的还原性X【解析】选B、D。四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al元素，W是Si元素，X是C元素，Y是N元素。元素周期表中元素位置越向左越向下，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，B错误；Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，C正确；非金属性越强，氢化物的还原性越弱，D错误。
12.(2021·菏泽高一检测)美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。下列有关氢、铷(Rb)、铯(Cs)的说法错误的是( )
A．H、Rb、Cs均位于第ⅠA族
B．H、Rb、Cs的最高正价均为＋1
C．Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈
D．离子半径：Rb＋＞Cs＋
【解析】选D。H、Rb、Cs的最外层都只有1个电子，均位于第ⅠA族，故A正确；最外层只有一个电子，最高价为＋1价，故B正确；金属性Cs＞Rb＞K，则Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈，故C正确；电子层数越多半径越大，离子半径：Rb＋＜Cs＋，故D错误。
13．(2021·辽宁高一检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是( )
A B
E D C
A.简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D简单氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
D．D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
【解析】选C。根据周期表中的位置，D、E比A、B多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E＞D＞A＞B，A项正确；A与D为同主族元素，A的非金属性大于D，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性：A＞D，B项正确；同周期中，非金属性越强，其对应阴离子的失电子能力越弱，则C的非金属性大于D，简单阴离子的还原性：C＜D，C项错误；同周期中，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D的非金属性大于E，则最高价氧化物对应水化物的酸性D＞E，D项正确。
14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为WB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
【解析】选D。依据题意推出W是O，X是F，Y是Na，Z是Cl。A项，原子半径大小为Na>Cl>O>F，即Y>Z>W>X，错误；B项，X的氢化物是HF，Z的氢化物是HCl，HF是弱酸，HCl是强酸，即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的，错误；C项，Y2W2是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，ZW2是ClO2，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误；D项，W的单质有O2和O3，X的单质为F2，标准状况下均为气体，即状态相同，正确。
15．(2021·天津高一检测)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是( )
A．CO2分子的空间结构是直线型
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
【解析】选B。根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；CO2的结构式为O==C==O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；CO中C显＋2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确。
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(12分)(2021·北京高一检测)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为________。
(2)元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示其形成过___________________。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)________>________。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)________>________；元素③、④形成的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【解析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：
①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。
(1)①为N，是7号元素，其原子结构示意图为；
(2)③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为；
(3)②为F，其简单离子为F－，③为Na，其简单离子为Na＋，二者的离子的核外电子排布相同，F－的半径大于Na＋的；
(4)②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定性大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；
(5)④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
答案：(1) (2)
(3)F－ Na＋ (4)HF HCl NaOH Al(OH)3
(5)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
17．(10分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如表：
根据上述信息回答以下问题。
(1)D在元素周期表中的位置____________；E的离子结构示意图___________ _____。
(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由_______________________________________________
_________________________。
(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________
________________________________________________________。
(4)下列各项比较，正确的是________(填序号)。
①氢化物的沸点：D低于F ②A～F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C
(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因________ ________________________________________________________________。
【解析】已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H；根据元素的原子半径及主要化合价可知D一定是S，E一定是Cl，F一定是O，则B一定是Na，C一定是Al。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Cl－结构示意图为。(2)由于氢元素的负化合价是－1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)，因此有人主张把它放在第ⅦA族。(3)B的单质与D的单质形成的化合物是离子化合物硫化钠，其形成过程可表示为。
(4)①水分子间存在氢键，则氢化物的沸点：D低于F，正确；②离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则A～F元素的简单离子半径：S的最大，错误；③氯元素非金属性强于硫，气态氢化物稳定性：E比D稳定，错误；④钠的金属性强于铝，最高价氧化物对应的水化物碱性：B大于C，错误，答案选①；(5)Cl2通入水中发生反应Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。
答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)氢元素的最低负化合价是－1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)
(3) (4)①
(5)Cl2通入水中发生反应Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒
18．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
(1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
(2)A、B、C 3种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________________。B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是__________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
______________。
【解析】A、B同一周期且r( )>r( )，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r( )>r( )，故C在A的下一周期，又r(D)>r( )，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期第ⅣA族的硅，D为第3周期第ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧。
答案：(1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O>CH4>SiH4
(3)CO2 Na2O2 (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
19．(11分)阅读表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：______________________________________ __________________________________。
(2)X的化学式为______________，工业制备X的离子方程式为__________ ______________________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，存在的化学键是________________。
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________。
【解析】根据信息可推知：A为Na、B为O、C为Al、D为Cl、E为C。
答案：(1)第二周期第ⅣA族 (2)NaClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)O2－>Na＋>Al3＋ (4)离子化合物 离子键、(非极性)共价键
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
20．(10分)(2021·吉林高一检测)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________________；A与B所形成的化合物BA4的电子式为___________________________________________________________。
(2)化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是________________；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为________________。
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为_________________________
_______________________________________________。
(4)用电子式表示化合物Y2X的形成过程_______________________________
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___________________________________。
【解析】根据题意知：A为H，B为C，C为N，X为O，Y为Na，Z为S。
答案：(1) (2)离子键、非极性共价键 2∶1 (3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(4)
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