单元提升专练 第四章
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考点一：原子的构成
1．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是( )
A．镧元素的质量数为139
B．Ni的核内质子数比中子数多3
C．La与La的核外电子数相同，属于同一种核素
D．Ni与Ni化学性质相同，互为同位素
【解析】选D。139为La这种原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；La与La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。
2．下列说法正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．22.4 L的氯气的分子数目为NA
D．1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为2∶1
【解析】选B。24 g镁与27 g铝，其物质的量都是1 mol，含有的质子数的物质的量分别为12 mol和13 mol，质子数不相同，故A错误；氧气与臭氧都是由氧原子构成的单质，质量相同的氧气和臭氧，含有氧原子个数相同，故B正确；22.4 L的氯气的物质的量不一定是1 mol，其分子数目不一定为NA，故C错误；H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol D2O与 1 mol H2O中，中子数比为10∶8＝5∶4，故D错误。
考点二：元素周期表的结构
3．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A．16 B．26 C．36 D．46
【解析】选D。以惰性气体元素的原子序数为特例，惰性气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16＝18－2，26＝36－10，36＝54－18，A、B、C项均有可能，D不可能。
4.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
【解析】选D。a为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有＋6价，稀有气体He的性质最稳定，酸性：H3PO4AsH3。
考点三：元素周期律及应用
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
【解析】选A。根据元素周期律及Li、Na的位置关系可知，金属性Li6．(2021·威海高一检测)“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是( )
A．酸性：H3AsO4＜H3PO4
B．还原性：AsH3＞PH3
C．原子半径：Ga＞As
D．失电子能力：Ga＜As
【解析】选D。P与As同主族，电子层增多，故非金属性As＜P，则酸性H3AsO4＜H3PO4，故A正确；非金属性As＜P，故还原性：AsH3＞PH3，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga＞As，故C正确；Ga的原子半径大、核电荷数更小，故失电子能力：Ga＞As，故D错误。
7．(2021·银川高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2－和Y＋离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>W
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
【解析】选D。根据分析可知，W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、Na、S。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小，所以原子半径：Na>S>H，故A错误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性H2O>H2S，故B错误；NaH是离子化合物，故C错误；S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D正确。
8．我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖，该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病”研究中取得的突出成就。砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
【解析】选C。As原子结构示意图为，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。
考点四：化学键与化学用语
9．下列说法正确的是( )
A．CaH2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．AlCl3含有活泼的金属离子，属于离子化合物
【解析】选C。CaH2晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；金属在熔融态能导电，但不含离子键，故B错误；N2分子中是氮氮三键，而Cl2分子中是氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；AlCl3是共价化合物，故D错误。
10．(金榜原创题)下列化学用语表达正确的是( )
A．N2的电子式为
B．用电子式表示HCl的形成过程为
C．Na2O2的电子式为
D．水的电子式为，水的结构式为H—O—H
【解析】选D。N2的电子式为·，A错误；HCl为共价化合物，其正确的电子式为，B错误；Na2O2的电子式为，C错误；水的电子式为，水的结构式为H—O—H，D正确。
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1．(2020·山东合格考)下列化合物中不含共价键的是( )
A．CaCl2 B．NaOH
C．NH4Cl D．H2SO4
【解析】选A。A项，CaCl2的电子式为，不存在共价键；B项O、H之间存在共价键；C项，N、H之间存在共价键；D项，H2SO4属于共价化合物，只存在共价键。
2．(2020·山东合格考)下列化学用语表示正确的是( )
A．Ne和Na＋的结构示意图均为
B．乙烯的结构简式：CH2==CH2
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．硫化钠的电子式
【解析】选B。Na＋的结构示意图为，A错误；C原子半径大于O原子半径，C错误；硫化钠的电子式为，D错误。
3．(2020·山东合格考)依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是( )
A．原子半径：S>Cl B．金属性：Na>Al
C．稳定性：HBr>HCl D．酸性：H2CO3>H2SiO3
【解析】选C。同周期从左向右主族元素原子半径依次减小、金属性依次减弱，A正确、B正确；同主族从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱、最高价含氧酸的酸性依次减弱，C错误、D正确。
4．(2020·湖北合格考)下列物质中只含有共价键的是( )
A．KOH B．HNO3
C．Na2S D．MgCl2
【解析】选B。KOH中既含离子键又含共价键，Na2S、MgCl2中只含离子键。
5．(2020·湖北合格考)根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是( )
A．酸性：H2SO4>HClO4 B．碱性：KOH>LiOH
C．非金属性：O>S D．金属性：Mg>Al
【解析】选A。同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，最高价含氧酸的酸性随非金属性的增强而增强。
6．(2019·山东合格考)下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )
A．第ⅠA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强
B．第ⅦA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
C．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
D．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱
【解析】选A。第ⅠA族金属元素从上到下，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增强，从上到下金属性逐渐增强，故A正确；同主族元素从上到下，原子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，其氢化物越稳定，故第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；第二周期元素中，O没有最高正价、F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋5，故C错误；第三周期非金属元素具有相同的电子层数，从左到右，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，所以得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故D错误。
7．(2020·山东合格考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的＋1价离子比E的－1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1)元素A为__________(填名称)。
(2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为__________(填化学式)。
(3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)D与E相比，非金属性较强的是__________(填元素符号)，证明该结论的方法为__________(用离子方程式表示)。
【解析】B的简单氢化物为生活中常见液体，则B为O；最外层电子数为其电子层数的2倍的短周期原子有He、C、S，A的原子序数小于B，且A为主族元素，故A为C；B、D同主族，则D为S；E的原子序数比D大，故E为Cl，C为Na。B、C元素形成的用于呼吸面具的化合物为Na2O2，S燃烧的产物为SO2，属于酸性氧化物；同周期中从左到右非金属性逐渐增强，D(S)的非金属性比E(Cl)弱，可用非金属单质间的置换反应证明：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。
答案：(1)碳 (2)Na2O2 (3)酸性
(4)Cl Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
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1．(2020·江苏高考)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子：N
B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl－的结构示意图：
【解析】选C。A项，中子数为9的N原子，质量数为16，表示为N，错误；B项，漏写N原子的一对孤对电子，错误；C项，Cl2中两个氯原子之间存在一个化学键，正确；D项，Cl－的最外层为8e－，错误。
2．(2020·全国Ⅰ卷)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
【解析】选B。原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al的原子序数小于P的原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。
3．(2020·江苏高考)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
【解析】选A。A项，Na的金属性强于Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，正确；B项，Cl的非金属性强于Br，则得电子能力Cl2强于Br2，错误；C项，Na、Mg、Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数大的原子，原子核对核外电子的吸引能力增强，所以原子半径会减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，错误。
4．(2020·北京等级考)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是( )
A．As原子核外最外层有5个电子
B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3＜PH3
D．非金属性：As＜Cl
【解析】选B。As与P为同族元素，为第ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故A正确；AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，，故B错误；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，故C正确；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，非金属性：P＜Cl，又因为非金属性As＜P，所以非金属性As＜Cl，故D正确。
PAGE单元提升专练 第四章
考点一：原子的构成
1．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是( )
A．镧元素的质量数为139
B．Ni的核内质子数比中子数多3
C．La与La的核外电子数相同，属于同一种核素
D．Ni与Ni化学性质相同，互为同位素
2．下列说法正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．22.4 L的氯气的分子数目为NA
D．1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为2∶1
考点二：元素周期表的结构
3．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A．16 B．26 C．36 D．46
4.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
考点三：元素周期律及应用
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
6．(2021·威海高一检测)“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是( )
A．酸性：H3AsO4＜H3PO4
B．还原性：AsH3＞PH3
C．原子半径：Ga＞As
D．失电子能力：Ga＜As
7．(2021·银川高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2－和Y＋离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>W
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
8．我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖，该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病”研究中取得的突出成就。砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
考点四：化学键与化学用语
9．下列说法正确的是( )
A．CaH2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．AlCl3含有活泼的金属离子，属于离子化合物
10．(金榜原创题)下列化学用语表达正确的是( )
A．N2的电子式为
B．用电子式表示HCl的形成过程为
C．Na2O2的电子式为
D．水的电子式为，水的结构式为H—O—H
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1．(2020·山东合格考)下列化合物中不含共价键的是( )
A．CaCl2 B．NaOH
C．NH4Cl D．H2SO4
2．(2020·山东合格考)下列化学用语表示正确的是( )
A．Ne和Na＋的结构示意图均为
B．乙烯的结构简式：CH2==CH2
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．硫化钠的电子式
3．(2020·山东合格考)依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是( )
A．原子半径：S>Cl B．金属性：Na>Al
C．稳定性：HBr>HCl D．酸性：H2CO3>H2SiO3
4．(2020·湖北合格考)下列物质中只含有共价键的是( )
A．KOH B．HNO3
C．Na2S D．MgCl2
5．(2020·湖北合格考)根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是( )
A．酸性：H2SO4>HClO4 B．碱性：KOH>LiOH
C．非金属性：O>S D．金属性：Mg>Al
6．(2019·山东合格考)下列关于元素性质递变规律的说法正确的是( )
A．第ⅠA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强
B．第ⅦA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
C．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
D．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱
7．(2020·山东合格考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的＋1价离子比E的－1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1)元素A为__________(填名称)。
(2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为__________(填化学式)。
(3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)D与E相比，非金属性较强的是__________(填元素符号)，证明该结论的方法为__________(用离子方程式表示)。
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1．(2020·江苏高考)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子：N
B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．Cl－的结构示意图：
2．(2020·全国Ⅰ卷)1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
3．(2020·江苏高考)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
4．(2020·北京等级考)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是( )
A．As原子核外最外层有5个电子
B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3＜PH3
D．非金属性：As＜Cl
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