（4）酸碱中和反应——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业（word版 含解析）

（4）酸碱中和反应
——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业
1.某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是( )
A.
B.
C.
D.
2.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是( )
A.T=25℃ pH=7
B.T=25℃ 1≤pH≤13
C.T>25℃ pH=14
D.T>25℃ 13.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B.点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C.点处的溶液能够使酚酞溶液不变色 D.点处的溶液能与Fe反应产生气体
4.下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含的药物治疗胃酸过多
5.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的基本类型是中和反应
B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有和
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
6.小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞[酚酞的变色范围：pH在8.2～10.0之间]，看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想的是( )
A.无色酚酞常温下不稳定，易分解 B.试管内壁上有酸性物质附着
C.NaOH溶液已变质 D.NaOH溶液的浓度过大
7.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是( )
A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C.在混合液中加溶液，有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
8.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性
9.下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减小的是（反应物均为水溶液）( )
A.
B.
C.
D.
10.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是( )
选项 所用试剂 现象和结论
A 碳酸钠溶液 有气泡产生，则硫酸过量
B 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
C 硝酸钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
D 氯化铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A.A B.B C.C D.D
11.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图7-4-4所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是( )
A.表示氯离子
B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D.此反应的实质是和结合生成水分子
12.如图7-4-15所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂，排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水的成分，错误的是( )
地点 ① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
A.甲：碳酸钠
B.乙：氯化铜
C.丙：盐酸
D.丁：碳酸钠
13.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴加到_____中。
②滴入溶液体积为mL时，溶液中溶质为_________（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量、一定质量分数的硫酸溶液；如果改为等质量、等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈_________色。
14.小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请回答以下问题：
（1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中______完全相同。预测通过观察______的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（2）设计对照实验Ⅱ的目的是：______；
（3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：______。
15.某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：和；
猜想四：和。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由：__________（用化学方程式表示）。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入__________。 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想_________不成立
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：______________。
【得出结论】猜想二成立。
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图7-4-13所示，请回答下列问题：
（1）由图7-4-13可知，该同学实验操作是________。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图7-4-13可知，在b点处溶液中溶质是___________________。
（3）图7-4-14为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质：___________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：锥形瓶中装有稀盐酸，稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。故B正确。
2.答案：D
解析：25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，发生中和反应并放出热量，立即测定混合液的温度T，则T>25℃；盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，则混合液的pH应大于1，小于13。
3.答案：BC
4.答案：B
解析： A.土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A错误；B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故B正确；C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗，氨水属于碱，与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C错误；D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D错误。故选B。
5.答案：D
解析：该反应是复分解反应，中和反应不属于四种基本反应类型，A错误；p点所示溶液的pH>7，观察曲线可知，稀盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和NaOH， B错误；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点所示溶液中的微粒有和,C错误；观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D正确。
6.答案：C
解析：A、可能是无色酚酞常温下不稳定，易分解，造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想合理；
B、可能是试管内壁上有酸性物质附着，与氢氧化钠发生反应，造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想合理；
C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠，但是碳酸钠溶液呈碱性，仍能使无色酚酞试液呈红色，不会出现褪色现象，猜想不合理；
D、可能是因为氢氧化钠溶液的浓度过大造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想合理。
故选C。
7.答案：C
解析：A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
8.答案：D
解析：稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，反应无明显现象。若二者恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有氯化钠。稀盐酸过量时，加硝酸银溶液也会生成白色沉淀，A错误。加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明反应后溶液中有盐酸，稀盐酸过量，B错误。加酚酞试液，溶液显红色，说明反应后溶液呈碱性，氢氧化钠过量，C错误。反应后溶液显中性，说明反应后的溶液中只有氯化钠，NaOH和HCl恰好完全反应，D正确。
9.答案：D
解析：碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳气体使溶液总质量减小，但不属于中和反应，不符合题意；氢氧化钠与盐酸反应、氢氧化钡与硝酸反应均属于中和反应，但反应后溶液总质量不变，不符合题意；氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，且反应生成硫酸钡沉淀使溶液总质量减小，符合题意。
10.答案：AD
解析：A.碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，则硫酸过量，故A正确；B.酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，故B不正确；C.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能确定硫酸是否过量，故C不正确；D.氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故D正确。故选AD。
11.答案：D
解析：根据题意及微观示意图可知，表示氯离子，表示钠离子，表示氢离子，表示氢氧根离子，故A、B错误；表示钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故C错误；中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，即此反应的实质是和结合生成水分子，故D正确。
12.答案：A
解析：本题考查证据推理与模型认知素养。①处河水为无色溶液，②处河水出现蓝色浑浊，是因为生成了氢氧化铜，故乙工厂排放的废水中含有氯化铜，甲工厂排放的废水中含有氢氧化钠；③处河水浑浊消失，说明③处有能和氢氧化铜反应的盐酸，则丙工厂排放的废水中有盐酸；④处产生气泡，而盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁工厂排放的废水中有碳酸钠。故选A。
13.答案：（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液②、
（2）偏大
（3）红
解析：（1）①根据图中pH由大于7逐渐减小至等于7，小于7，可以判断该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；
②滴入溶液体积为mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的稀硫酸及稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，化学式为、；
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，此时相当于向酸溶液中加水，对酸溶液进行稀释，会使测得的pH偏大；
（3）设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫酸的质量为。
设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要盐酸的质量为。
因为9.8g>7.3g，故将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫酸溶质的质量大于盐酸溶质的质量；如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。
14.答案：（1） 氢氧化钙粉末的质量；实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小）
（2）排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应
（3）在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2-3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
解析：（1）实验中的变量是加入的液体的种类不同，则其它量应保持一致，即需要保证实验I、Ⅱ中氢氧化钙粉末的质量完全相同；
如果盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，则会观察到实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小。
（2）设计对照实验Ⅱ能够排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应。
（3）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红，氢氧化钙与盐酸反应后生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变红，证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应的实验可以设计为：在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2-3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应。
15.答案：【猜想假设】
【实验探究】碳酸钠溶液（答案合理即可）；三
【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
【拓展延伸】（1）A
（2）氯化钠
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（答案合理即可）
解析：【猜想假设】当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质为NaCl；盐酸过量时，溶质是NaCl和HCl；氢氧化钠过量时，溶质是NaCl和NaOH。由于盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即氢氧化钠和盐酸不能共存，因此猜想四不合理。
【实验探究】向溶液中加入碳酸钠（或碳酸钙、镁、铁、锌），观察到有气泡产生，说明溶液中含有HCl，证明猜想二成立；丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明猜想三不成立。
【评价反思】由于酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，因此无法判断反应后溶液中的溶质是否含有HCl，故甲同学实验结论不准确。
【拓展延伸】（1）由溶液pH变化可知，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，因此该同学是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
（2）在b点处溶液pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化钠。
（3）由盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程可知，此反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。