（1）酸及其性质——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业（word版 含解析）

（1）酸及其性质
——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业
1.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )
A. 组成：硫酸溶液中和的数目相同
B. 性质：能与等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用处理后直接排放
2.根据下列物质的电离方程式判断，其中属于酸的是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列关于性质的描述中，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红 B.稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.稀硫酸与铁反应放出氢气
4.复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述( )
A.
B.
C.
D.
5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸
6.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
7.下列关于复分解反应的说法中，正确的是( )
A.若反应物和生成物都是化合物，则一定属于复分解反应
B.反应前各物质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和
C.中和反应也属于复分解反应，在生成物中可能有不溶于稀硝酸的沉淀产生
D.在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体
8.下列有关酸的性质说法正确的是( )
A.敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B.浓盐酸浓硫酸都能使纸张炭化
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
9.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是( )
A.溶质的质量变小
B.溶剂的质量变小
C.溶液的质量变小
D.溶液的溶质质量分数变小
10.下列各组中的气体，既可用浓干燥，又可以用碱石灰干燥的一组是( )
A. B. C. D.
11.下图是某同学学习酸的化学性质后设计的5个实验方案，相关说法不合理的是( )
A.通过对比实验①与实验②，可以得出铜、铁的金属活动性顺序
B.实验③中有气泡产生是碳酸盐与酸反应的共同现象
C.实验④无明显现象，说明酸碱中和反应都没有明显现象
D.实验⑤中发生复分解反应，各元素化合价不变，则铁元素在生成物中显+3价
12.某同学取ZnO、、Cu的混合固体8g，加入20%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去73g稀盐酸。关于该实验的下列说法中正确的是( )
A.反应结束后，溶液最终呈蓝色
B.实验过程中一定有置换反应发生
C.反应后得到溶液中水的总质量为62g
D.原混合固体中金属元素的质量分数为58%
13.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有________；浓盐酸因为有________而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①和镁条的反应：________；
②和碳酸钠溶液反应：________；
③和氯化钡溶液反应：________。
上述反应中属于复分解反应的有_________；体现酸的共同性质的有_________，酸具有共性的原因是_________。不同的酸性质差异的原因是_________。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_________（填编号）
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去氯化钠中的少量碳酸钠
14.将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则表示浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线是__________（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是__________。
（2）如果该液体是浓硫酸，则表示浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线是__________（选填“甲”或“乙”）。
15.化学课上同学们进行实验验证酸的性质。
Ⅰ.与指示剂作用。
（1）在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为_____色。
（2）将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。
同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是_____。
Ⅱ.与铁锈反应。
实验 实验试剂 实验现象
1 锈蚀铁钉+10mL稀盐酸 生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄
2 锈蚀铁钉+10mL稀硫酸 生成无色气泡，铁锈减少速率缓慢，溶液颜色未变黄
【提出问题】实验1、2现象不同的原因是什么？
【查阅资料】HCl在水中会解离出和，在水中会解离出和。
【假设猜想】可能和溶液中阴离子不同有关。
【进行实验】
实验 实验试剂 实验现象
2 锈蚀铁钉+10mL稀硫酸+A 生成无色气泡，铁锈减少速率比实验2快，溶液颜色变黄
3 锈蚀铁钉+10mL稀盐酸+ 生成无色气泡，铁锈减少速率比实验1慢，溶液颜色变黄
【解释和结论】
（3）铁锈（主要成分为）和稀盐酸反应的化学方程式是_______________。
（4）实验1中产生的无色气体是_______________。
（5）实验3中，物质A是_______________。
（6）结合实验1~4，得出的结论是_______________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：在水溶液中发生解离：，和的数目比是2:1，A错误。硫酸与不发生反应，B错误。氯化钙与硫酸不反应，不能用来处理含硫酸的工业废水，D错误。
2.答案：D
解析：电离产生的阳离子不全部是，因此它不属于酸，故A错误；KCl电离产生的阳离子不是，因此它不属于酸，故B错误；NaOH电离产生的阳离子不是，因此它不属于酸，故C错误；电离产生的阳离子全部是，因此它属于酸，故D正确。
3.答案：C
解析：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，酸溶液都能与氧化铜发生反应，铁能与稀酸反应放出氢气，A、B、D属于酸的通性；浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材、布料、皮肤脱水炭化，生成黑色的炭，这是浓硫酸的特性。
4.答案：B
解析：A、由图示可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B、由图示可知，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故符合题意；
C、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意；
D、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意。
故选B。
5.答案：D
解析：
选项 正误 分析
A × 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，定不能把水注入浓硫酸中
B × 测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，且稀硫酸显酸性，用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，会使溶液的酸性减弱，测定结果偏大
C × 取用液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞被污染，从而污染试剂
D √ 使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬于容器口正上方
6.答案：C
解析：石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会附着在块状石灰石表面，阻止反应的进一步进行，所以实验室用块状的石灰石和稀盐酸制备二氧化碳。
7.答案：C
解析：本题考查复分解反应的相关知识。复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中反应物和生成物都是化合物，但不属于复分解反应，A错误；反应前各物质的质量总和不一定等于反应后生成的各物质质量之和，因为反应物可能剩余，B错误；由中和反应的概念，可知中和反应是复分解反应的一种，属于复分解反应，既是中和反应也属于复分解反应，且生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，C正确；属于复分解反应，且生成物同时出现水、沉淀和气体，D错误。
8.答案：C
9.答案：D
解析：浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少；浓硫酸溶质质量不变，故A错误。浓盐酸溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误。浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小；浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误。浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
10.答案：B
解析：A、能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误；
B、都是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项正确；
C、HCl能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误；
D、能与浓硫酸反应，所以只能用碱石灰干燥；是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误。
故选B。
11.答案：C
解析：铜不和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应产生气泡，对比实验①与实验②，可以得出铁的金属活动性比铜强，A合理；碳酸盐中的碳酸根离子能和酸中的氢离子结合产生二氧化碳和水，有气泡产生是碳酸盐与酸反应的共同现象，B合理；有的酸碱中和反应没有明显现象，如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，有的酸碱中和反应有明显现象，如氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生白色沉淀，C不合理；实验⑤是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生的是复分解反应，各元素化合价不变，铁元素在生成物中显+3价，D合理。
12.答案：C
解析：A、金属铜与稀盐酸不反应，则反应结束后溶液为无色，故选项错误；
B、实验过程中唯一单质铜，不参与反应，所以无置换反应发生，故选项错误；
C、稀盐酸中水的质量=73g×80%=58.4g，HCl中的H元素完全转化为水，则通过反应得到水的质量为=3.6，则水的总质量为58.4g+3.6g=62g，故选项正确；
D、生成水的质量为3.6g，则氧元素的质量为，氧元素完全来自于金属氧化物，则混合物中金属元素质量分数= ，故选项错误。
故选C。
13.答案：（1）吸水性；挥发性
（2）①；②；③；②③；①②；溶液中都含有氢离子酸根离子不同
（3）②③
解析：（1）浓硫酸具有吸水性，因此常用作干燥剂；浓盐酸因为有挥发性而要密封保存。
（2）①稀硫酸和镁条反应生成硫酸镁和氢气；②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。①是单质和化合物反应生成其他单质和化合物的反应，①不属于复分解反应，②③都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应。其他酸也能与镁反应生成盐和氢气，也能与碳酸钠反应生成水和二氧化碳，而盐酸、硝酸不能与氯化钡反应，因此体现酸的共同性质的是①②。酸具有共性的原因是溶液中都含有氢离子，不同的酸性质存在差异的原因是酸根离子不同。
（3）①盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应，因此金属表面除锈可以用硫酸代替盐酸；②硫酸中不含氯元素，制造药物氯化锌不能用硫酸代替盐酸；③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，会引入新的杂质，因此不能用硫酸代替盐酸除去氯化钠中的少量碳酸钠。
14.答案：（1）乙；浓盐酸具有挥发性
（2）甲
解析：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶液质量变小；
（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增大。
15.答案：（1）红
（2）溶液橙色消失，变为无色
（3）
（4）氢气
（5）氯化钠
（6）稀硫酸、稀盐酸与锈蚀铁钉反应的现象不同与溶液中阴离子不同有关
解析：本题考查科学探究与创新意识素养。（1）稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊变红，因此孔穴1、3中溶液变为红色。
（2）由于猜想孔穴2中溶液变为橙色与硫酸的浓度过髙有关，因此取少量橙色溶液于试管中，加水稀释，橙色消失，则证明猜想正确。
（3）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（4）锈蚀的铁钉中含有铁，铁与稀盐酸反应生成氢气，因此实验1中产生的无色气体是氢气