基态原子的核外电子排布
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课件29张PPT。基态原子的核外电子排布集美中学 唐兵 Ca的原子核外电子排布情况如何？ 核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律：(1)能量最低原则；?核外电子排布规律： 从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。 ↑ H: 1s1H: 1s1电子层数电子排布式nl x轨道类型电子个数He的核外电子排布式是怎样的？一个原子轨道最多可以容纳几个电子？泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 核外电子排布规律： 泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。 泡利不相容原理电子排布式1s 轨道表示式 用一个○表示一个原子轨道，在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。He: 1s2原子结构示意图电子排布式Li: 1s22s1请写出4~10号元素原子的电子排布式。 4 铍Be 1s2 2s2
5 硼B 1s2 2s22p1
6 碳C 1s2 2s22p2
7 氮N 1s2 2s22p3
8 氧O 1s2 2s22p4
9 氟F 1s2 2s22p5
10氖Ne 1s2 2s22p6总结第二周期元素原子核外电子排布特点C 1s2 2s22p2
依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2
核外电子排布规律：洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2
请写出11~18号元素原子的电子排布式。 11钠Na [Ne] 3s1
12镁Mg [Ne] 3s2
13铝Al [Ne] 3s23p1
14硅Si [Ne] 3s23p2
15磷P [Ne] 3s23p3
16硫S [Ne] 3s23p4
17氯Cl [Ne] 3s23p5
18氩Ar [Ne] 3s23p6 电子排布简式：总结第三周期元素原子核外电子排布特点请画出S元素的轨道表示式钙Ca [Ar] 4s2钙Ca能级交错核 外 电 子 填 充 顺 序 图能级顺序：ns、(n-2)f、(n-1)d、np 请写出19~36号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。
洪特规则的特例： 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 24Cr： [Ar]3d54s129Cu：[Ar]3d104s1小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则（特例）电子排布式轨道表示式三、能级顺序ns、(n-2)f、(n-1)d、np巩固练习：1、E代表能量，请将下列轨道按能量由低到高的顺序排列：
E3s、 E3p、E3d、E4s答案： E3s ﹤E3p ﹤ E4s ﹤ E3d2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断正误，若错误，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则？
（1） （2） （3）
（4）
（5）
（6）答案：（1)(6)违反泡利不相容原理、 （2)(4)(5)违反洪特规则、（3）正确3、填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为——。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为——，其基态原子的电子排布简式为——。答案：（1）N
（2）Cu，[Ar]3d104s1谢谢大家！
5 硼B 1s2 2s22p1
6 碳C 1s2 2s22p2
7 氮N 1s2 2s22p3
8 氧O 1s2 2s22p4
9 氟F 1s2 2s22p5
10氖Ne 1s2 2s22p6总结第二周期元素原子核外电子排布特点C 1s2 2s22p2
依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2
核外电子排布规律：洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 C 1s2 2s22p2
请写出11~18号元素原子的电子排布式。 11钠Na [Ne] 3s1
12镁Mg [Ne] 3s2
13铝Al [Ne] 3s23p1
14硅Si [Ne] 3s23p2
15磷P [Ne] 3s23p3
16硫S [Ne] 3s23p4
17氯Cl [Ne] 3s23p5
18氩Ar [Ne] 3s23p6 电子排布简式：总结第三周期元素原子核外电子排布特点请画出S元素的轨道表示式钙Ca [Ar] 4s2钙Ca能级交错核 外 电 子 填 充 顺 序 图能级顺序：ns、(n-2)f、(n-1)d、np 请写出19~36号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。
洪特规则的特例： 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 24Cr： [Ar]3d54s129Cu：[Ar]3d104s1小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则（特例）电子排布式轨道表示式三、能级顺序ns、(n-2)f、(n-1)d、np巩固练习：1、E代表能量，请将下列轨道按能量由低到高的顺序排列：
E3s、 E3p、E3d、E4s答案： E3s ﹤E3p ﹤ E4s ﹤ E3d2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断正误，若错误，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则？
（1） （2） （3）
（4）
（5）
（6）答案：（1)(6)违反泡利不相容原理、 （2)(4)(5)违反洪特规则、（3）正确3、填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为——。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为——，其基态原子的电子排布简式为——。答案：（1）N
（2）Cu，[Ar]3d104s1谢谢大家！