安徽省阜阳市太和县经济开发区第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省阜阳市太和县经济开发区第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 351.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-21 17:38:56 | ||
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文档简介
太和县第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化 学 试 卷
相对原子质量：Na 23; O 16; H 1
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分,共48分)
1．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( )
A．KHSO4=K++ B．NH3 H2O=+OH-
C．NaHCO3=Na++H++ D．HClO H++ClO-
2．某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)，2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)。2 min后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，HCl的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是( )
A．2.5 mol·L-1·min-1 B．2.0 mol·L-1·min-1
C．1.25 mol·L-1·min-1 D．0.5 mol·L-1·min-1
3．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
t / min 0 2 4 6
V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
4．的氧化还原反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 图像不正确的是( )
A． B．
C． D．
5．25℃、101kP时， ，该反应能自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
6．向密闭容器中充入，发生反应：2HI H2+I2 ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.
ii.
下列分析不正确的是( )
A．、
B．
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
7．已知：
Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ；
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ；
Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 。
则与、的关系是( )
A． B． C． D．
8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释。下列各量减小的是( )
A． B． C．c(F-) D．
9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是( )
弱酸化学式 HCN
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大
C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：
D．的电离常数表达式：
10．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
① 0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
② 常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)＜0.1 mol·L-1
③ 0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱
④ 等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
⑤ 常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤
11．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．由水电离产生的的溶液中：NO、Cl-、Na+、SO
12．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3 NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数
K=c(NH) c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是( )
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C．T ℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干
B．利用上图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
14．对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是( )
A．①、②中的离子种类相同
B．通过焰色试验能区别①、②
C．两种溶液的大小：
D．①、②均有
15．常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)( )
A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH为1
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C．将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7
D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6
16．25℃时，向0.10元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是( )
A．，
B．时，
C．
D．时，
第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．（每空2分，共8分）生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
（1）下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________（保留整数）
（3）用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。
（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键 H—H O—H C—H CO
键能/(kJ/mol) 436 465 a 1076
则a=___________。
18．（每空2分，共10分）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。
Ⅰ.工业合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，T1℃时在容积为4 L的恒容密闭容器中通入2mol N2和6 mol H2发生反应。
（1）5min时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为初始时的80％，求：
①达平衡时N2(g)的转化率为___________，0～5 min内该反应的平均速率v(H2)=___________；
②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时反应v正___________v逆(填 “>”、“<”或“=”)；
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是__________
a.容器内压强不再变化 b.每消耗1mol氮气的同时，生成2mol氨气
c.v正(N2):v逆(H2)=1：3 d.容器内气体总质量不再变化
（3）对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)；
a.升高温度 b.将平衡体系中的NH3(g)分离出来
c.向平衡体系中再通入一定量NH3(g) d.通入一定量氦气以增大体系压强
e.改为在恒压容器中进行反应 f.加入合适的催化剂
19．（每空2分，共16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______ (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视_______。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L-1，烧碱样品的纯度是_______(保留四位有效数字)。
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_______。
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_______。
20．（每空2分，共18分）I：现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：
（1）属于强电解质的物质是_______(填序号)。
（2）用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。
（3）配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。
（4）浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。
① ② ③ ④氨水
（5）常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，
II：在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（6）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。
（7）该氢氧化钠溶液浓度为_______。
（8）在B点，a_______12.5mL(填“＜”“>”或“=”，下同)。
（9）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。
太和八中2021-2022学年第一学期期中考试题
（理科化学）
参考答案
一、单选题（每题2分，共48分）
1-5、 DADDD
6-10、 CACDB
11-16、DCBBCB
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、
（1）A
（2）
（3）
（4）415.1
18、
（1） 40% 0.12mol/(L·min) >
（2）ac
（3）ce
19、
（1）A
（2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4） 0.4000 97.56%
（5） 偏高 偏高 无影响
20、
（1）②⑤
（2）
（3）抑制水解
（4）③①②④
（5）ac
（6）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（7）0.1mol L-1
（8）>
（9）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页
第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页
化 学 试 卷
相对原子质量：Na 23; O 16; H 1
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分,共48分)
1．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( )
A．KHSO4=K++ B．NH3 H2O=+OH-
C．NaHCO3=Na++H++ D．HClO H++ClO-
2．某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)，2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)。2 min后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，HCl的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是( )
A．2.5 mol·L-1·min-1 B．2.0 mol·L-1·min-1
C．1.25 mol·L-1·min-1 D．0.5 mol·L-1·min-1
3．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
t / min 0 2 4 6
V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
4．的氧化还原反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 图像不正确的是( )
A． B．
C． D．
5．25℃、101kP时， ，该反应能自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
6．向密闭容器中充入，发生反应：2HI H2+I2 ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.
ii.
下列分析不正确的是( )
A．、
B．
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
7．已知：
Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ；
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ；
Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 。
则与、的关系是( )
A． B． C． D．
8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释。下列各量减小的是( )
A． B． C．c(F-) D．
9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是( )
弱酸化学式 HCN
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大
C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：
D．的电离常数表达式：
10．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
① 0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
② 常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)＜0.1 mol·L-1
③ 0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱
④ 等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
⑤ 常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤
11．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．由水电离产生的的溶液中：NO、Cl-、Na+、SO
12．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3 NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数
K=c(NH) c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是( )
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C．T ℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干
B．利用上图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
14．对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是( )
A．①、②中的离子种类相同
B．通过焰色试验能区别①、②
C．两种溶液的大小：
D．①、②均有
15．常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)( )
A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH为1
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C．将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7
D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6
16．25℃时，向0.10元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是( )
A．，
B．时，
C．
D．时，
第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．（每空2分，共8分）生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
（1）下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________（保留整数）
（3）用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。
（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键 H—H O—H C—H CO
键能/(kJ/mol) 436 465 a 1076
则a=___________。
18．（每空2分，共10分）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。
Ⅰ.工业合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，T1℃时在容积为4 L的恒容密闭容器中通入2mol N2和6 mol H2发生反应。
（1）5min时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为初始时的80％，求：
①达平衡时N2(g)的转化率为___________，0～5 min内该反应的平均速率v(H2)=___________；
②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时反应v正___________v逆(填 “>”、“<”或“=”)；
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是__________
a.容器内压强不再变化 b.每消耗1mol氮气的同时，生成2mol氨气
c.v正(N2):v逆(H2)=1：3 d.容器内气体总质量不再变化
（3）对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)；
a.升高温度 b.将平衡体系中的NH3(g)分离出来
c.向平衡体系中再通入一定量NH3(g) d.通入一定量氦气以增大体系压强
e.改为在恒压容器中进行反应 f.加入合适的催化剂
19．（每空2分，共16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______ (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视_______。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L-1，烧碱样品的纯度是_______(保留四位有效数字)。
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_______。
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_______。
20．（每空2分，共18分）I：现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：
（1）属于强电解质的物质是_______(填序号)。
（2）用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。
（3）配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。
（4）浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。
① ② ③ ④氨水
（5）常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，
II：在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（6）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。
（7）该氢氧化钠溶液浓度为_______。
（8）在B点，a_______12.5mL(填“＜”“>”或“=”，下同)。
（9）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。
太和八中2021-2022学年第一学期期中考试题
（理科化学）
参考答案
一、单选题（每题2分，共48分）
1-5、 DADDD
6-10、 CACDB
11-16、DCBBCB
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、
（1）A
（2）
（3）
（4）415.1
18、
（1） 40% 0.12mol/(L·min) >
（2）ac
（3）ce
19、
（1）A
（2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4） 0.4000 97.56%
（5） 偏高 偏高 无影响
20、
（1）②⑤
（2）
（3）抑制水解
（4）③①②④
（5）ac
（6）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（7）0.1mol L-1
（8）>
（9）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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