第十一单元盐化肥测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含答案）

第十一单元盐 化肥
1．下列物质的主要成分不属于盐的是(　　)
A．用作调味品的食盐 B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于制造玻璃的纯碱 D．用作建筑材料的大理石
2．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　　)
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与酸反应
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是(　　)
A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3
4．下列关于化肥与农药的说法正确的是(　　)
A．氯化铵与草木灰混合施用，可提高肥效
B．为提高农作物产量，应大量施用化肥
C．氮肥能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿
D．农药本身有毒性，应该禁止使用
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是(　　)
A．为了加速粗盐溶解，可以多加一些水
B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌
C．当蒸发皿中出现固体时，立即停止加热
D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可以初步提纯
6．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
7．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图(如图)。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
8．河道两旁甲、乙两个工厂排放的废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水呈酸性，则甲厂废水中的离子是(　　)
A．H＋、Na＋、Ba2＋ B．H＋、Ba2＋、Cl－
C．Na＋、SO、CO D．H＋、SO、CO
9．如图为初中化学常见的几种盐。下列说法正确的是(　　)
A．CaCO3不能通过一步反应转化成Ca(OH)2
B．盐中一定含有金属元素
C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变成红色
D．若往某盐中滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是Na2CO3
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．高温煅烧石灰石
C．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
11．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是____________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子：__________；__________(填离子符号)。
(3)下列物质能在K2CO3溶液中反应，并产生类似上述实验现象的是__________(填序号)。
A．Ca(OH)2 B．HCl
C．BaCl2 D．(NH4)2SO4
12．学习复分解反应发生的条件时，小红做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管中试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
(1)根据以上实验现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)若小明向试管①中先加入一种试剂，再加入稀硫酸，便能证明试管①中也发生了反应，这种试剂是____________。
(3)根据所学知识判断，试管②中试剂__________(填“能”或“不能”)与稀硫酸反应，理由是__________________________________。
13．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请回答有关问题。
(1)性质①中，若金属为铜，则盐的化学式为__________。
(2)在归纳性质②时，选取了FeCl3和NaOH两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为________________________________________。
(3)性质③中，X代表________类物质。
(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了Na2CO3，写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式：______________________________________。
14．治疗胃酸过多症常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了检验其成分，设计如下实验，请完成相应的内容：
(1)将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为__________。
(2)若(1)中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为__________，此过程中反应的化学方程式为_____________________________________。
15．实验室有四瓶标签脱落的化肥试剂，只知道它们分别是硝酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、尿素中的一种。
(1)取少量上述四种化肥，通过观察外观即可与其他化肥区分出来的是__________。
(2)请设计实验鉴别剩余三种化肥。(简要写出实验步骤、现象和结论)
16．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
(1)海水晒盐。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是________(填序号)。
A．在蒸发池中水蒸发所利用的能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
(2)粗盐提纯。除去海水晒盐得到的粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.溶解；b.依次加过量的试剂1、2、3；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.蒸发结晶。
①分别写出试剂1、2、3的化学式。
②加适量的盐酸的目的是什么？
(3)海水制碱。工业上采用氨碱法生产纯碱的流程如图(已知NH3极易溶于水，CO2能溶于水)：
①氨气(NH3)溶于水形成的氨水呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
②步骤Ⅰ中除生成碳酸氢钠(在该溶液中难溶)外，还生成一种氮肥，写出反应的化学方程式：__________________________________________。
③步骤Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________________。
(4)工业制取的纯碱中常含有少量氯化钠。化学小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的纯度，取11 g该纯碱样品，向其中加入足量盐酸，将生成的气体通入足量氢氧化钙溶液中，得到10 g沉淀。计算该工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
参考答案
1．B　2.A　3.D　4.C　5.D　6.D　7.C　8.B　9.A　10.D
11．(1)产生白色沉淀　(2)CO　OH－　(3)AC
12．(1)Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
(2)酚酞溶液　(3)不能　不能生成沉淀或气体或水
13．(1)AgNO3
(2)产生红褐色沉淀　FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
(3)酸　(4)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
14．(1)NaHCO3
(2)CaCO3　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
15．(1)磷矿粉
(2)首先闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵；再分别取少量无气味的两种化肥，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，无明显现象的是尿素。
16．(1)AC
(2)①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH)
②除去溶液中的NaOH和Na2CO3。
(3)①碱　饱和氨盐水呈碱性，更容易吸收二氧化碳。
②NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)解：设11 g样品中碳酸钠的质量为x。
由Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑和CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O可得关系式：
Na2CO3～CO2～CaCO3
106 100
x 10 g
＝，x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
答：该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4%。