10.1常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

10.1常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制氯化钠溶液
C．加热液体 D．氢气验纯
2．下列实验基本操作不正确的是
A．取少量固体 B．氧气验满
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
3．下列做法正确的是(　　)
A．衣服上的碘渍用清水擦洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C．被雨水淋湿的自行车先用带油的布擦净后再用干布擦
D．铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉
4．下列物质的用途错误的是
A．充氮气以防腐
B．氧气用于医疗急救
C．洗涤剂用于洗碗
D．用于改良碱性土壤
5．下列图片表示的实验操作完全正确的是（　　）
A．读取液体的体积
B．稀释浓硫酸
C． 天平称量固体的质量
D． 过滤
6．如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程涉及化学变化的是
A．氢氧化钠的潮解 B．浓硫酸腐蚀纸张
C．刻画比较金属和合金的硬度 D．蔗糖的溶解
8．下列物质露置于潮湿的空气中，不会发生变质的是
A．铁粉 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
9．如图所示，某同学设计了测定空气中氧气的体积分数的实验。在水槽中盛适量的稀氢氧化钠溶液，并滴入2-3滴酚酞试液，在小木片上固定一只短蜡烛（普通蜡烛lcm，或者生日蜡烛2-3cm），用火柴点燃蜡烛。把集气瓶倒扣在小木块上方，并将瓶口水封。几秒钟后，蜡烛火焰熄灭，水位上升。在水下用玻片盖上集气瓶，取出，量得集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5。以下对此分析不正确的是
A．滴入2-3滴酚酞试液的目的是让溶液变红，便于观察集气瓶中的水位上升
B．滴入酚酞试液后，一开始溶液变红，随着蜡烛的燃烧，溶液逐渐变无色
C．进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为瓶内的氧气没有完全消耗
D．进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为随着瓶内的氧气减少，蜡烛发生了不完全燃烧，生成了不能被氢氧化钠溶液吸收的CO等气体
10．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
C．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
11．下列对相关实验现象的描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
12．下列实验能达到实验目的是
A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧
14．下列由于发生化学反应而使溶液质量变大的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
15．下列各组选项中，有错误的一组是
A．合金——不锈钢、锡焊、生铁
B．碱类——烧碱、纯碱、熟石灰
C．干燥剂——浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D．混合物——空气、高锰酸钾分解产物、稀盐酸
16．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．盐酸中加水
B．将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中
C．室温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙
D．用等质量、等质量分数的H2O2溶液来制取O2
二、综合题（共6题）
17．（1）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下：
①在高温条件下废渣粉末中加入NaCl和空气，其中的CuS转化为CuCl2和Na2SO4其反应的化学方程式为 ________________________________________ 。
②NaClO中氯元素的化合价为 __________ 。
③操作3的名称是 __________ 。
④该流程中可循环利用的物质是 __________ 。
（2）如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）
① A的化学式 __________ （任写一个）。
② B与C反应的化学方程式可能是 __________ 。
③ E的用途是 __________ 。
④ D与Fe3O4，反应的化学方程式可能是 ____________________ 。
18．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
19．回答下列问题：
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会___________，这是由于浓盐酸具有较强的_____________，所以浓盐酸必须保存。
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的某浓度的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.48g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
20．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____ 写出一条防止铁制品生锈的方法：____
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
21．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 ___ .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 _____
(2)氧化室中，化学反应方程式是 _______ 。
(3)已知部分原料的价格如表所示.
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.90
上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是 ___
(4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 ______ 。
[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。
浓度级别 标准(mg·m-3)
一级 浓度≤0.15
二级 0.15<浓度≤0.50
三级 0.50<浓度≤0.70
22．(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。
(1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为____，该反应说明____；
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____(用化学反应方程式解释)。
(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。
(1)该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为__。
(2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：
①O→A段的化学反应方程式为____；
②盐酸的质量分数是____。
参考答案
1．D
【详解】
A. 稀释浓硫酸时，盛有浓硫酸的烧杯向水中倒入浓硫酸应沿着烧杯内壁缓缓倒入，边倒边不断搅拌，不能从烧杯中间倒入，故稀释浓硫酸，不符合题意；
B. 配置溶液时不能用量筒溶解，故 配制氯化钠溶液，不符合题意；
C. 在试管中加热液体时，液体的量不能超过试管容积的 ，故加热液体，不符合题意；
D. 氢气验纯操作：将试管口靠近酒精灯火焰，松开拇指听声音，如果听到尖锐的爆鸣声表示不纯，如果声音很小表示纯净，故氢气验纯，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】
A、取少量固体，为避免药品沾在试管口和管壁上，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或小纸槽送入试管底部，再使试管直立起来，图中操作正确，选项不符合题意；
B、氧气验满使用带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满，图中操作正确，选项不符合题意；
C、用量筒量取液体时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读出液体体积，图中视线错误，选项符合题意；
D、稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确，选项不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、碘难溶于水，衣服上的碘渍不能用清水擦洗掉，故A错；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错；
C、被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，再用带油的布擦，故C错；
D、铁、铝、铜都具有导热性，所以铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，不和空气中气体成分反应，可以充氮气以防腐，故A正确；
B、氧气能供给呼吸，氧气可以用于医疗急救，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以用于洗碗，故C正确；
D、熟石灰显碱性，不能用于改良碱性土壤，故D不正确。故选D。
5．B
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、甲中两种物质不反应，气球不变，乙中二氧化碳能与水反应，瓶内的气压降低，在大气压强作用下，气球会变胀大，故A错误；
B、甲中反应产生氧气，瓶内的气压增大，所以气球胀大，乙中氢氧化钠能与二氧化碳反应，瓶内的气压降低，在大气压强作用下，气球会胀大，故B错误；
C、甲中反应产生二氧化碳，瓶内的气压增大，所以气球胀大，乙中铁和硫酸铜反应但没有气体生成，也没有热量放出，故气球不变，故C正确；
D、甲中反应中氨气被水吸收，产生氨水，气体压强减小，气球会变瘪，乙中两物质反应产生氢气，气球会变瘪，瓶内的气压增大，故D错误。故选C。
7．B
【详解】
A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、浓硫酸腐蚀纸张有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、刻画比较金属和合金的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、蔗糖的溶解形成溶液，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
8．D
【解析】
A. 铁粉在潮湿的空气中，会与氧气、水发生反应生成铁锈而变质，不符合题意；B. 氧化钙在潮湿的空气中能与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；C. 氢氧化钠在潮湿的空气中易潮解，并且能与二氧化碳反应生成碳酸钠，不符合题意；D. 浓硫酸具有吸水性，易吸收水分，并没有生成新物质，符合题意。故选D。
9．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液以及二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液均呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以滴入2-3滴酚酞试液的目的是让溶液变红，便于观察集气瓶中的水位上升，选项正确；
B、氢氧化钠溶液以及二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液均呈碱性，所以随着蜡烛的燃烧，溶液始终呈红色，选项错误；
C、物质与氧气发生燃烧时，当氧气低于一定浓度时，燃烧不能继续进行，会自行停止，即蜡烛熄灭后，装置内还有氧气剩余，则进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5，选项正确；
D、进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为随着瓶内的氧气减少，蜡烛发生了不完全燃烧，生成了不能被氢氧化钠溶液吸收的CO等气体，选项正确，故选B。
10．B
【详解】
A、带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律知，该物质中一定含有碳、氢元素，故符合题意；
C、含有氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含有氢元素，故不符合题意；
D、能使无色酚酞溶液变红的可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故不符合题意。故选B。
11．A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，实验现象的描述错误，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，实验现象的描述正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾，实验现象的描述正确，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，实验现象的描述正确，不符合题意。故选A。
12．C
【详解】
A、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含有氢元素，无法证明碳元素的存在，若要检验C元素的存在应向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明生成物中含有CO2，从而说明蜡烛中含有碳元素，故A错误；
B、稀盐酸与碳酸钠固体反应生成的CO2会逸散到空气中，故无法验证质量守恒定律，故B错误；
C、氧化钙与水反应放热，会使瓶内压强变大，红墨水向右移动，故C正确；
D、试管一中铁和硫酸铜溶液反应，可以证明金属活动性Fe>Cu；试管二中铁和硝酸银溶液反应可证明金属活动性Fe>Ag，但无法证明Cu和Ag的活动性，故D错误。
故选C。
13．C
【详解】
A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物，错误；
B、含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，错误；
C、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，正确；
D、可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧气接触，错误。
故选C。
14．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C、澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
故选：D。
15．B
【详解】
试题分析：A常见金属在生活中使用时都是做成合金的，合金物理性能较好；B 纯碱为碳酸钠，物质类别属于盐类；C浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体属于干燥剂；D空气、高锰酸钾分解产物（锰酸钾、二氧化锰）、稀盐酸都属于混合物。
16．B
【详解】
A、将给定的HCl溶液加水稀释，那么开始pH＜7，随着慢慢加水，溶液的酸性越来越弱，且pH值逐渐增大，即pH值越接近7但不会大于7，不符合题意；
B、将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，生成的气体由盐酸的量决定，所以二者放出气体相等，但由于镁的活泼性大于锌，反应所用时间少，符合题意；
C、室温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙，由于氧化钙能与石灰水中的水反应，溶剂减少，因此石灰水中会析出部分溶质，溶质的质量会减少，不符合题意；
D、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，不符合题意。故选B。
17． +1 过滤 氯化钠 Fe 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 冶炼金属（或用作燃料） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【详解】
（1）①根据流程图可知，高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：；
②NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可以求出氯元素的化合价为+1价；
③过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作3的名称是过滤；
④氯化钠在流程中既是反应物，又是生成物，流程图中能循环利用的物质是氯化钠；
（2）A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，故是铜盐溶液与活泼的金属反应生成铜，A能与氧气反应，故A可能是铁，B可能是硫酸铜，E既能与氧气反应，也能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐酸，C既能与硫酸铜反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，代入框图，推断合理。因此：
①A可以是铁，化学式为Fe；
② B与C反应可能是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③ E是一氧化碳，能用于冶炼金属，用作燃料等；
④D可能是盐酸，Fe3O4可看成FeO·Fe2O3。D与Fe3O4的反应可看成是盐酸和FeO、 Fe2O3反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式可能是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
18．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
19．
（1） 减小（或变小） 挥发性
（2）80%
解：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为10g+90g-96.48g=3.52g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
将浓盐酸敞口放置，其质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须保存，故填：减小（或变小）；挥发性；
（2）
见答案。
20．Al 2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油 使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 过滤 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 180 17：64 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【详解】
正确认识物质：
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源：
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
x＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 防止铁制品生锈的方法：刷漆涂油
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展：
（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
21．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积 2CaSO2+O2=2CaSO4 通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级
【详解】
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；
（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
（4）设2m3空气中含SO2为x
解得：x=0.64mg
空气中SO2浓度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。
故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。
22．2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 铝比铜活泼 4Al+3O2=2Al2O3 50% NaOH+HCl=NaCl+H2O 19.2%
【详解】
（一）（1）Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，该反应说明 铝比铜活泼；
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是因为铝容易和氧气反应生成致密的氧化膜从而阻止氧气和铝接触，阻止了继续锈蚀，对应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
（二）某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：
Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。
（1）设100.0g 53.4%的AlCl3溶液完全驻华为氢氧化铝，所得氢氧化铝的质量为x，消耗的氢氧化钠的质量为y
100.0 g 53.4%的AlCl3溶液所含氯化铝的质量为100.0g×53.4%=53.4g，
x=31.2g
y=48g
充分反应后过滤得到27.3 g沉淀，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应掉了31.2g-27.3g=3.9g
设消耗的氢氧化钠的质量为z
z=2g
所加NaOH溶液的质量分数为 ×100%=50%。
（2）O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
设盐酸的质量分数是a
根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得关系式为
a≈19.2%。
故答案为
（一）（1）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铝比铜活泼；
（2）4Al+3O2=2Al2O3。
（二） （1）50%。（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②19.2%。