第五单元化学方程式易错、典型题综合训练—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元化学方程式期末易错、典型题综合训练
一、单选题
1．小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
2．下列对质量守恒定律的说法中正确的是
A．参加反应的各种物质的数量不变
B．化学反应前后各种物质的质量都不变
C．化学反应前放入的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
4．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2OH2↑+O↑ B．S+O2SO2
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 18 1 2 32
反应后质量／g x(未知) 26 2 12
下列说法中，不正确的是
A．x=13 B．乙是反应物
C．参与反应的乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 24
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
7．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法错误的是
A．丁的化学式是H2O
B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．乙物质中碳元素的化合价为+4
D．反应前后分子种类和原子种类均发生改变
8．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究Mg在CO2气体中燃烧生成的白色固体可能Mg(OH)2
D．探究Cu(OH)2粉末加热后生成的黑色物质可能是CuO
10．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于
A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a
11．对于化学方程式的意义错误的是
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．在点燃条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁
C．在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子
D．在点燃条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁
12．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）
A．B．C． D．
13．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 3 3
反应后的质量/g 1 2 m 20
A．m=0
B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1
D．丙一定作催化剂
14．在2A+5B=2C+4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
15．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④
二、填空题
16．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子），请回答下列问题：
（1）请在答题卡上生成物C的方框内补全相应数量的分子模型_____。
（2）此反应中没有发生改变的粒子的名称是_____________
（3）A与C性质不同的原因是_____________
17．根据要求写出下列化学方程式，并注明基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧_________________________________________（___）反应
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气_____________________（___）反应
（3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体
________________________________________________________。
三、实验题
18．某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下（实验员提供如下器材和若干化学药品），进行气体的制备和性质的探究。
（1）写出图中标号为a的仪器的主要用途_________________。
（2）实验室制取CO2且操作相对简易时，组装发生装置最好选用____________（填字母），组装好仪器后，应先______________再添加药品。
（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为________________，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先将氧气通过H装置，H装置中的液体d是_________，气体通过H时，应从_____（填“b”或“c”）端进入。
四、计算题
19．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么________？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少______？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图_______．
20．50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．B
【分析】
化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解析】由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，但是反应前的分子是氧分子，个数为5，反应后的五氧化二磷分子个数为2，所以分子个数发生了改变。所以①②④是正确的。
故选B。
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断。
2．D
【解析】A、质量守恒定律研究的是质量关系，选项错误；
B、质量守恒定律研究的是参加反应的与生成的物质质量关系，化学反应前后各种物质的质量都会改变，选项错误；
C、不是化学反应前放入的各物质质量总和，而是参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，选项错误；
D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，选项正确。
故选D。
3．D
【分析】
根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。
【解析】A、该反应为分解反应，说法正确；
B、丙可能为催化剂，说法正确；
C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；
D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；
答案：D。
4．D
【解析】A、该化学方程式中氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑；
B、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式为：S+O2SO2；
C、该化学方程式反应物中铁是固体，铜的后面不需标注↓，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
D、该化学方程式书写完全正确；
故选D。
5．B
【分析】
根据化学反应前后物质的总质量不变，可得18+1+2+32=x+26+2+12，故x=13，甲反应后质量减少了5g，属于反应物，乙反应后质量增加了25g，属于生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，丁反应后质量减少了20g，属于反应物。
【解析】A、由以上分析可知，x=13，A正确；
B、乙反应后质量增加了25g，属于生成物，B错误；
C、乙反应后质量增加了25g，丁反应后质量减少了20g，故参与反应的乙、丁的质量比=25g：20g=5∶4，C正确；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，D正确。
故选B。
6．D
【分析】
根据图例，可用化学方程式表示上述反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O；
【解析】A．丙为CH3OH，其相对分子质量为12+4+16=32，故选项A说法不正确；
B．由上述化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故选项B说法不正确；
C．由上述化学方程式中化学式前面系数可知，反应后分子数目减少，故选项C说法不正确；
D．该反应中甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项D说法正确。
故选D。
【点睛】
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
7．D
【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。
A、由上述分析可知，丁为水，化学式为H2O，故正确；
B、由图示和化学方程式可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，则甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，故正确；
C、由上述分析可知，乙为二氧化碳，化学式为CO2，其中碳元素的化合价为+4，故正确；
D、由图示和质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变，原子种类不发生改变，故错误。
故选D。
8．A
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
【解析】根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
9．C
【解析】A、二氧化硫为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，故可探究该反应可能生成硫酸，故A正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氧气，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Mg在CO2气体中燃烧生成的白色固体不可能Mg（OH）2，因为反应物中没有氢元素，生成物中就不能出现氢元素，故C错误；D、不溶性碱受热能分解，氢氧化铜受热能分解生成黑色的氧化铜，符合质量守恒定律和反应规律，故D正确。故选C。
10．D
【解析】根据题中的叙述可知，容器的质量为bg-ag；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；c等于容器的质量加上取出的固体dg的质量；所以c=b-a+d；故答案选择D
11．A
【解析】A、在化学方程式中“+”读作“和”“=”读作“生成”，描述错误，符合题意；
B、由方程式可知，宏观方面铁和氧气是反应物，四氧化三铁是生成物，反应条件是点燃，描述正确，不符合题意；
C、由方程式可知，微观方面在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子，描述正确，不符合题意；
D、由方程式和各物质的相对原子质量、相对分子质量可知，在点燃条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁，符合质量守恒定律，描述正确，不符合题意。故选A。
12．C
【解析】镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；
镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量；
因此容器中的总质量保持不变，故选C。
13．B
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-1g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为5g-2g=3g；丁是生成物，生成的质量为20g-3g=17g；由质量守恒定律，m=15+5+3+3-1-2-20=3，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、m的数值为3，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
C、反应中甲、乙的质量比为14g：3g=14：3，故选项说法错误。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
14．C
【解析】设C、D的相对分子质量分别为9w、22w，生成C的质量为x。
，x=1.8g
根据质量守恒定律，反应中B的质量为：1.8g+8.8g-2.6g=8.0g，则此反应中B与D的质量比为：8.0g：8.8g=10：11，故选C。
15．D
【解析】①由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，正确；
②由化学方程式可知，反应前后分子总数变了，错误；
③化学反应前后元素的种类不变，正确；
④原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目不变，正确；
⑤根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，正确；
⑥反应前磷、氧为单质化合价均为零，反应后磷、氧元素的化合价不为零，错误；
故选D。
16． 氢原子和氧原子 H2O2与H2O分子构成不同
【解析】（1）过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，反应前后，原子个数相同，反应前A中有4个氧原子，4个氢原子，B中含有2个氧原子，则C中含有2个水分子， C的方框内分子模型为。
（2）化学反应分子分裂成原子，原子重新组成新的分子，即分子种类改变，原子种类不变，故此反应中没有发生改变的粒子的名称是氢原子和氧原子。
（3）A是过氧化氢，C是水，分子是保持其化学性质的最小粒子，分子不同化学性质当然不同，故A与C性质不同的原因是H2O2与H2O分子构成不同。
17． 化合反应 分解反应 2NH3+3CuOCu+3H2O+N2
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体氮气，反应的化学方程式为2NH3+3CuO Cu+3H2O+N2。
【点睛】
18．收集或储存少量气体 AFG或BG 检查装置的气密性 浓硫酸 b
【解析】（1）根据图示，仪器a是集气瓶，主要用来收集或储存少量气体。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，题中要求操作相对简易，结合提供的器材，若制取少量二氧化碳可以在试管内进行，塞上单孔塞并固定在铁架台上，故组装发生装置选用：AFG；若需要制取较多二氧化碳，则组装发生装置选用：BG。为了防止实验中装置漏气收集不到气体，组装好仪器后，在添加药品之前，应该先检查装置气密性。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。若实验室需要干燥的氧气，实验中就必须对装置中产生的氧气先进行干燥，然后再收集。因为浓硫酸具有吸水性，所以收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的液体d是浓硫酸。干燥气体应该是长进短出，故气体通过H时应从b端进入。
19．t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 31.6g
【解析】（1）根据图中信息可知：t0-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g；
x=31.6g
（3）高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g× ×100%=11g，由质量守恒定律可知，反应前后固体中锰元素的质量不变，所以图示为：
。
20．
（1）解：设反应生成二氧化碳气体的质量为x，30g大理石中碳酸钙的质量为y。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%。
答：生成二氧化碳气体的质量为11g，该大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【分析】
（1）
详见答案。
（2）
详见答案。