第五单元课题2如何正确书写化学方程式同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含详解）

第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式
一、单选题，共12小题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
2．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+5O2P2O5
B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
C．2CO + O22CO2
D．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
3．张家口市一辆满载甲醇的罐车侧翻，甲醇大量外泄。已知可以用氨气处理含有甲醇的废水，X代表甲醇的化学式，有关反应的化学方程式为5X+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O，则甲醇的化学式为
A．C2H6OH B．CH4 C．NO2 D．CH3OH
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，得反应前后各物质的质量如下表。请根据质量守恒定律判断x的值为
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
A．50 B．40 C．10 D．70
5．“银针验毒”其反应原理之一是4Ag+2X+O2= 2Ag2S+2H2O。则X的化学式为
A．S B．H2S C．SO2 D．SO3
6．如图，能正确反映对应关系的是
A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
B．加热一定质量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾制取氧气
D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
7．下列叙述对应的化学方程式书写正确的是
A．过氧化氢制取氧气：
B．镁在空气中燃烧：
C．实验室制备氢气：
D．铁丝在氧气中燃烧：
8．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为。则X是
A．C4H12S2 B．C2H6O2S C．C2H6S D．C2H6
9．“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X。下列说法不正确的是
A．NaClO中氯元素的化合价为-1
B．NaCl中的阳离子结构示意图
C．X是由分子构成的物质
D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
10．化学方程式不能揭示化学反应中
A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物
C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系
11．根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是
A．氢气具有可燃性
B．该反应属于化合反应
C．氧气的密度比空气大
D．每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水
12．如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是
A．该反应中涉及三种氧化物
B．生成丙和丁的分子个数比为2∶3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变
D．反应前后氢原子个数之比为2∶1
二、非选择题，共5小题
13．图 1 为铟（In）的原子结构示意图，图 2 是元素周期表的一部分。请回答：
（1）图 1 中 x=____________________；
（2）氯的相对原子质量为____________________；
（3）写出硫燃烧的化学方程式____________________；
（4）下列相关说法正确的是 。（填字母）
A．铟元素位于周期表第3周期
B．磷原子核内的质子数为15
C．图2中三种元素的原子的最外层电子数均大于 4
D．根据上图可推测氧化铟的化学式为 In3O2
14．根据CuO + H2H2O + Cu 填空
CuO H2 H2O Cu
1 80g ______ ______ ______
2 _______ 1g ______ ______
3 ______ ______ ______ 3.2g
4 ______ ______ 180g ______
15．如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。
（1）写出该反应的符号表达式：______；
（2）从微观的角度写出你获得的信息______（写出一条）。
16．写出下列反应的文字表达式：
（1）细铁丝在氧气中燃烧______基本反应类型：______；
（2）红磷燃烧______基本反应类型：______；
（3）加热高锰酸钾制取氧气______基本反应类型：______。
17．大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是________。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①过氧化氢中氧的化合价为_____。
②用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
③图1中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口；木炭在氧气中燃烧的化学方程式为_______。
④反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量过氧化氢溶液，充分振荡，可观察到的现象_______。
⑤为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．把水变成汽油
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
【详解】
A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律；
B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；
C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸出，该选项遵循质量守恒定律；
D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
2．C
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】
A．化学方程式没有配平，正确的是；
B．气体状态符号没有标注，正确的是；
C．化学方程式正确；
D．生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是：。
故选C。
3．D
4．D
【详解】
根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后物质的质量总和不变，则：20g+50g +80g +30g =0g +100g +10g+x，x =70g；
故选D。
5．B
【详解】
根据化学反应前后原子个数不变，生成物中有4个银原子、2个硫原子、4个氢原子、2个氧原子，反应物中有4个银原子、2个氧原子，所以X是H2S。
故选：B。
6．B
【详解】
A、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，该选项对应关系不正确；
B、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故反应后固体中的锰元素的质量不变，但由于反应后固体的总质量减少，故锰元素的质量分数变大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
C、一定条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氯化钾和氧气质量增大，氯化钾和氧气质量不再变化的时间应该是同一时间，该选项对应关系不正确；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O，反应前后分子总数不变，该选项对应关系不正确。
故选：B。
7．B
【详解】
A、过氧化氢制取氧气的方程式未配平，未标气体符号，正确的化学方程式为：，选项错误，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，方程式书写完整，选项正确，符合题意；
C、实验室制备氢气的方程式中氢气后未标气体符号，正确的化学方程式为：，选项错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为：，选项错误，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】
反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外还有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子。故选：C。
9．A
【详解】
A、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项说法错误。
B、NaCl中的阳离子为钠离子，带一个单位正电荷，结构示意图为，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为，水是由水分子构成的，故选项说法正确。
D、“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的Cl2，“洁厕灵”和“84”消毒液不能混合使用，故选项说法正确。
故选：A。
10．C
【详解】
根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有以下几点：①表示反应物、②表示生成物、③表示反应条件、④反映各物质间量的关系、⑤如生成物的状态等，不能体现反应的快慢。
故选：C。
11．C
【详解】
A、氢气能燃烧生成水，说明氢气具有可燃性，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由化学方程式无法得出氧气的密度比空气大，符合题意；
D、由化学方程式可知，每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水，不符合题意。
故选C。
12．C
【分析】
根据图例，甲的化学式是CH4，乙的化学式是CO2，丙的化学式是H2，丁的化学式是CO，反应的化学方程式是。
【详解】
A、氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据分析，该反应中只涉及两种氧化物，分别是CO2和CO，选项A不正确；
B、由该反应的化学方程式中可知，生成丙和丁的分子个数比为2∶2，选项B不正确；
C、甲烷中碳显-4价，氢显+1价，二氧化碳中碳显+4价，氧显-2价，氢气中氢显0价，一氧化碳中碳显+2价，氧显-2价，因此反应前后碳、氢两种元素化合价发生改变，选项C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后氢原子个数不变，选项D不正确。
故选C。
13．
（1）18
（2）35.45
（3）S+O2SO2
（4）BC
【分析】
（1）
原子中，质子数=核外电子数，则有2+8+18+x+3=49，得x=18，故填：18；
（2）
由元素周期表一格信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氯的相对原子质量为35.45，故填：35.45；
（3）
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2；
（4）
A、周期数=原子核外电子层数，由原子结构示意图可知，铟（In）的原子核外有五个电子层，所以铟元素位于周期表第五周期，选项说法不正确；
B、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，原子中原子序数=核外电子数=质子数=15，选项说法正确；
C、由上述分析可知，三种元素的原子的核外电子数分别为15、16、17，则最外层电子数分别为5、6、7，都大于4，选项说法正确；
D、铟元素的最外层电子数为3，在化合物中显+3价，氧元素显-2价，两者形成的化合物化学式为In2O3，选项说法不正确。
故选BC。
14．2g 18g 64g 40g 9g 32g 4g 0.1g 0.9g 800g 20g 640g
【详解】
由化学方程式体现的质量关系可知，反应氧化铜、氢气、水、铜的质量比为80:2:18:64，该质量关系的是固定的，故：
当氧化铜为80g时，氧化铜、氢气、水、铜的质量分别为80g、2g、18g、64g；
当氧氢气为1g时，氧化铜、氢气、水、铜的质量分别为40g、1g、9g、32g；
当铜为3.2g时，氧化铜、氢气、水、铜的质量分别为4g、0.1g、0.9g、3.2g；
当水为180g时，氧化铜、氢气、水、铜的质量分别为800g、20g、180g、640g；
15．
（1）
（2）化学变化就是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程
【分析】
（1）
由氢气在氯气中燃烧的微观过程图可得知：反应后生成物的分子由1个H原子和1个Cl原子构成的1个HCl分子，因此反应的符号表达式为：，故填： 。
（2）
根据氢气在氯气中燃烧的微观过程图可获得：反应前后原子种类、数目均不变；化学变化的本质特征是：在化学变化中，分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。故填：化学变化就是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。
16．
（1） 铁+氧气四氧化三铁 化合反应
（2） 红磷+氧气五氧化二磷 化合反应
（3） 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气 分解反应
【解析】
（1）
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的文字表达式写为：铁+氧气四氧化三铁；
由文字表达式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（2）
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的文字表达式写为：红磷+氧气五氧化二磷；
由文字表达式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（3）
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气；
由文字表达式可知，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
17．
（1）改变化学反应速率
（2） -1
上 带火星的木条
产生大量气泡 ACFG
（3）A
【分析】
（1）
化工生产使用催化剂的目的是：改变化学反应速率；
（2）
①过氧化氢中氢元素显+1价，设氧的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1；
②过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③图1中收集氧气的方法是向上排空气法；
氧气具有助燃性，为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量过氧化氢溶液，在该反应中，氧化铜是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故充分振荡，可观察到的现象：产生大量气泡；
⑤为了制取较大量氧气，应选择锥形瓶做反应容器，便于多次添加过氧化氢溶液，需要长颈漏斗，故选择双孔塞，根据图中仪器，选择排水法收集氧气，故选择C，故需要用到的是ACFG；
（3）
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中含氢元素，可能利用太阳光和合适的催化剂分解产生氢气，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，He中不含氢元素，不可能分解生产H2，不符合题意；
C、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不能把水变成汽油，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量和燃烧产生的热量，故使用催化剂不能使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多，不符合题意。
故选A。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页