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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第14讲 物质的性质（二）作业
1、下列有关说法不正确的是（ ）
A. 水是由水分子构成的
B. 过滤，吸附，蒸馏，消毒等都是常用的净水方法
C. 电解水的实验中，得到氢气与氧气的体积比为1：2
D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
[解析] A、水是由水分子构成的，故正确；B、常用的净水方法：过滤、吸附、蒸馏、消毒，故正确；C、电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1，而不是1：2，故错误；D、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故正确。
[答案]C
2、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液一定是均一、稳定的无色液体
B. 物质溶于水时都放出热量
C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
[解析] A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、有的物质溶于水时吸收热量，故B错误；C、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故C正确；D、饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质，故D错。
[答案]C
3、在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g 物质M的饱和溶液中加入Ag M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（ ）
A．100g B．大于100g C．小于100g D．（100+A）g
[解析] 将（100+A）g 饱和溶液和AgM看作一个整体，假设AgM在饱和溶液中不形成结晶水合物，要溶解AgM，需要加入100g水，这与把结晶水合物取出后配成饱和溶液是等效的，是因为两种方法都是最终通过加入AgM和水得到了饱和溶液，因此需加水的质量为100g。
[答案]A
4、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻气味 B. 加固体药品 C. 过滤 D. 加热液体
[解析] A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；B、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1313，试管要与桌面成45度角，图中所示操作错误。
[答案]B
5、地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（ ）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
[解析] A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；B. 保持水化学性质的最小微粒是水分子，不正确；C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应，正确；D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，正确。
[答案] B
6、20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25
[解析]根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。
[答案]C
7、许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A. 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C. 5gCuSO4 5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D. 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
[解析] A、酒精具有挥发性蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C、CuSO4 5H2O溶于水中溶质是CuSO4所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。
[答案]C
8、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
[解析] A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；B、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，故B错误；C、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，C错误；乙物质已经完全溶解，如升温可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液的质量分数不一定改变，D错误。
[答案]A
9、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则所配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
[解析] A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，正确。
[答案]A
10、烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
[解析]A、①中溶液蒸发20g水后，形成溶液②，溶液②降温至20℃，析出18.0g NH4Cl固体；20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，则100g水中能溶解氯化铵的质量为37.2g，则溶液②中含有溶质的质量为37.2g+18.0g＝55.2g；60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，则①中溶液为60℃时NH4Cl的不饱和溶液，②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液，故选项说法错误。B、①中溶液蒸发20g水后，形成溶液②，没有晶体析出，则①中溶液的溶质质量等于②中溶液的溶质质量，故选项说法错误。C、②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液，③中溶液为20℃时NH4Cl的饱和溶液，②③中溶剂质量相等，③中溶质质量少，②中溶液和③中溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法错误。D、由A选项的分析，②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液，故选项说法正确。
[答案]D
11、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
实验操作 实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌 全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙
③加热 全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃ 析出晶体，得到溶液丁
A．溶液甲的质量分数为25% B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液 D．溶液乙的质量为150克
[解析]A、20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌，全部溶解，得到溶液甲，则溶液甲的质量分数为25g/(25g+100g)100%＜25%，故选项说法错误。B、再加25g硝酸钾，充分搅拌，又能溶解31.6g﹣25g＝6.6g硝酸钾，硝酸钾不能全部溶解，为该温度下的饱和溶液；冷却至20℃，析出晶体，得到溶液丁，为该温度下的饱和溶液；则溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等，故选项说法正确。C、加热，全部溶解，得到溶液丙，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。D、20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，则溶液乙的质量为100g+31.6g＝131.6g，故选项说法错误。
[答案]B
12、参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是（ ）
温度℃ 20 50
溶解度（g/100g）水 30 110
A．①的质量分数为20% B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞①
C．②④为饱和溶液 D．④的质量分数为52.38%
[解析]根据A物质的溶解性表可知，20℃时A物质的溶解度是30g，50℃时A物质的溶解度是110g；①的质量分数为20g/120g×100%＝16.7%，②的质量分数为30g/130g×100%＝23.1%，，③的质量分数为40g/140g×100%＝28.6%，，④烧杯为50℃时100g水中加入60gA物质，此时A物质全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为60g/160g×100%＝37.5%。
[答案]B
13、配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是( )
A．所用KNO3固体中含有水分 B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
[解析] 最后得到的硝酸钾溶液质量分数大于 5%，可能是硝酸钾固体取多了，也可能是水取少了，若硝酸钾固体中含有水分，会导致固体取少，使质量分数偏小；取水时俯视读数，会导致水取少，使质量分数偏大；溶解前烧杯中有水会导致水变多使质量分数偏小；溶液配好后装瓶过程洒出对质量分数无影响。
[答案]B
14、20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
[解析]A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中是KCl的不饱和溶液，故选项说法错误。B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故选项说法错误。C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则丁烧杯中KCl的质量分数为34g/(34g+100g)×100%＜34%，故选项说法错误。D、取65gKCl溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g﹣3g＝67g溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为67g×34g/(34g+100g)=17g；即乙烧杯中65g+5g＝70g饱和溶液中含有17g+3g＝20g氯化钾，则40℃时KCl的溶解度为40g，故选项说法正确。
[答案]D
15、如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
（1）a操作中的错误是 ；
（2）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 （填字母）。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．
[解析]（1）氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量；（2）A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，会导致称量氢氧化钠质量偏小，会导致溶质质量分数偏低，故A正确；B、b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致水多了，也会使溶质质量分数偏低，故B正确；C、应该需要水54mL，如果平视量筒凹液面最低处读数为50mL，水少了会导致溶质质量分数偏大，故C错；
D、d操作中有少量水溅出，水少了会导致溶质质量分数偏大，故D错。
[答案]（1）错在将氢氧化钠放在纸上称量。（2）AB
16、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( )
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
[解析] A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误。
[答案]B
17、某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为___（结果用最简整数比表示）；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为___g；
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g，需要这种浓盐酸___瓶。
[解析] （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，（2）标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为38%，该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.19g/cm3=595g；（3）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，
3800g×10%=x×38% x=1000g体积为：1000g/1.19g/mL=840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶。
[答案] （1）2：71；（2）595；（3）1000；2。
18、图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
(1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
[解析]（1）当水加到1：1刻度线时比1：2时水的体积小，水对稀释瓶底的压强也小；（2）按1：2的比例稀释原液，取原液体体积为V，原液的密度为1.5g/mL、溶质质量分数50%的NaOH溶液，稀释得到的氢氧化钠溶液质量为1.5g/mL×V+2V×1.5g/mL＝3.5V；所得氢氧化钠溶液的密度为（1.5g/mL×V+2V×1.5g/mL）/3V=3.5v/3v=1.2g/mL；溶质质量分数为50%1.5g/mL/3.5V×100%=21.4%。
[答案]（1） ＜ （2）1.2 ；21.4%
21清风明月(共25张PPT)
2022浙江省中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（化学部分）
第14讲 水
〇知识框架
2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
水
溶 液
水的组成
水的性质
水的用途
水的净化
溶液和浊液
溶质质量分数
影响因素
溶液稀释
溶液配制
水循环
水资源保护
一、水的主要性质
1、主要的物理性质：
纯净的水是一种______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为___。4℃时密度最大，为 ；
2、主要的化学性质：
(1)水在通电的情况下发生电解反应：
。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如：
。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如:
______________________ ___________。
没有
100℃
0℃
1.0×103kg/m3
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
CO2＋H2O=H2CO3
CaO＋H2O=Ca(OH)2
〇回归教材
二、水的组成
1、水的电解：
水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。
2．水的组成：
电解水实验说明水是由________和________组成的。
3、水由水分子构成，每个水分子含1个 和2个 。
氧气 氢气
1：2 8：1
氧元素 氢元素
氧原子 氢原子
三、溶液和乳浊液
1、浊液：
（1）悬浊液：由 和 组成；
（2）乳浊液：由 和 组成；
2、溶液由 和 组成。被溶解的物质称为 ，能溶解其他物质的物质称为 ，如碘酒中 是溶质， 是溶剂。
3、溶液区别与浊液的特点是 和 。
不溶性固体 液体
可溶性固体 液体
溶质 溶剂
溶质
溶剂
碘 酒精
均一 稳定
4、水是最常见的溶剂，其他常见的溶剂，还有如 、 等。
5、溶质的质量分数：
（1）溶液中溶质质量分数：溶质质量与_ _______质量之比。
（2）意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
（3）计算公式： ；
酒精 汽油
溶液质量
溶质质量分数＝ ×100%
溶质质量
溶液质量
P%＝ ×100%
m溶质
m溶液
变形公式：
溶质的质量＝溶液的质量×质量分数
6、一定质量分数溶液的配制：
（1）计算：溶质的质量＝ ×质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶剂的体积＝溶剂的 /溶剂的 ；
（2）称量：用 称取已知质量的溶质；用 量取已知体积的溶剂，使用量筒时一定要用 配合以减小误差。
（3）配制：配制溶液一般要在 中进行；并作玻璃棒搅拌到完全溶解。
（4）装瓶贴标签。
溶液质量
质量 密度
天平
量筒
胶头滴管
烧杯
四、保护水资源
1、自然界中的水循环：
（1）水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收 的能量，改变 转移到地球上另外一个地方。
（2）地面上液态或固态的水吸热变成水蒸气上升到空中,空中的水蒸气遇冷（放热）又变成液态或固态的水降到地面,如此循环不止,伴随着能量交换。
（3） 、 和 是水循环过
程的三个最主要环节，这三者构成的水
循环途径决定着全球的水量平衡，也决
定着一个地区的水资源总量。
太阳
状态
降水 蒸发 径流
2、水污染：
（1）水污染：
水污染是由有害化学物质造成水的 降低或丧失，污染环境的水。
（2）水污染的来源：
工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的 、化肥的流失。
（3）水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要 使用化肥和农药等。
3、水的净化：
水的净化方法：沉淀法、_______、蒸馏法。
使用价值
农药
合理
过滤
4、过滤:
（1）过滤：把 的固体与液体分离的操作方法。
（2）注意事项：要做到"一贴、二低、三靠"。
一贴：使滤纸润湿，紧贴 内壁，不残留 。
二低： 滤纸边缘略低于漏斗边缘； 低于滤纸
边缘。防止液体过滤不净。
三靠：倾倒液体时烧杯口要紧靠 上；玻璃棒
下端抵靠在 处；漏斗下端长的那侧管口
紧靠 内壁。
漏斗 气泡
不溶性
液面
玻璃棒
三层滤纸
烧杯
〇典例剖析
例1、 关于水循环示意图中各环节的说法，正确的是（ ）
A. 植被的破坏会造成⑤的增加
B. 人工降雨会直接影响①
C. 南水北调工程主要是影响④
D. 植树造林会造成⑥的增加
②
③
④
⑥
解析：
A.⑤为植物蒸腾，如果植被破坏会造成植物蒸腾的减少，故A错误； B.①为水汽输送，而人工降雨对水汽输送没有影响，故B错误； C.④为地下径流，而南水北调工作主要影响的是地表径流，故C错误； D.⑥为下渗，大量植树造林，会增加植物对水的吸收，从而使水的下渗增加，故D正确。
所以本题答案：D。
例2、下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
A
解析:
A.溶液是均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。B.选项说法没有指名溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。C.碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故选项说法错误。D.添加溶质不是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法，还可以蒸发溶剂、降低温度，故选项说法错误。
所以本题答案：A。
例3、现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
B
解析：
A.依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是饱和溶液，故错误；B.②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；C.烧杯②中溶液升温至30℃，固体继续溶解，溶液的质量一定变大，故错误；D.恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故错误。
所以本题答案：B。
例4、向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）
A
D
解析：
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量增加。当溶液饱和后溶液质量最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，当水反应完后，溶液质量为0，A正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶质质量分数最大；继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小，当水反应完后，溶液质量分数为0，B正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，当加入氧化钙达到一定量时恰好完全与水反应，此时水的质量为0，C正确；D、氧化钙与水反应温度升高，当氧化钙恰好完全与水反应时温度最高，此后温度开始下降，但不会低于反应前的温度，D错误。
所以本题答案:A。
例5、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则所配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
A
解析：
A.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100g－8g＝92g(合92mL)，应选用100mL的量筒，故正确。
所以本题答案：A。
例6、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为______克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为____。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。
(写出计算过程)
20.9
20%
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
提示：可蒸发水分、可加硝酸钾。
解析：
方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%＋x＝(100克＋x)×25% x＝20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%＝(100克－y)×25% y＝60克
答：可蒸发60克水。
例7、农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
D
解析：
A.配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g 16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g，故选项说法正确。C.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为100g－16g＝84g(合84mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D.用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
所以本题答案：D。
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2022浙江省中考科学一轮复习之模块二物质科学（化学部分）
第14讲 水
〇知识框架
〇回归教材
一、水的主要性质
1、主要的物理性质：
纯净的水是一种______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为___。4℃时密度最大，为 ；
2、主要的化学性质：
(1)水在通电的情况下发生电解反应：
。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如：
。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如:
______________________ ___________。
二、水的组成
1、水的电解：
水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。
2．水的组成：
电解水实验说明水是由________和________组成的。
3、水由水分子构成，每个水分子含1个 和2个 。
三、溶液和乳浊液
1、浊液：
（1）悬浊液：由 和 组成；
（2）乳浊液：由 和 组成；
2、溶液由 和 组成。被溶解的物质称为 ，能溶解其他物质的物质称为 ，如碘酒中 是溶质， 是溶剂。
3、溶液区别与浊液的特点是 和 。
4、水是最常见的溶剂，其他常见的溶剂，还有如 、 等。
5、溶质的质量分数：
（1）溶液中溶质质量分数：溶质质量与_ _______质量之比。
（2）意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
（3）计算公式： ；
变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×质量分数
6、一定质量分数溶液的配制：
（1）计算：溶质的质量＝ ×质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶剂的体积＝溶剂的 /溶剂的 ；
（2）称量：用 称取已知质量的溶质；用 量取已知体积的溶剂，使用量筒时一定要用 配合以减小误差。
（3）配制：配制溶液一般要在 中进行；并作玻璃棒搅拌到完全溶解。
（4）装瓶贴标签。
四、保护水资源
1、自然界中的水循环：
（1）水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收 的能量，改变 转移到地球上另外一个地方。
（2）地面上液态或固态的水吸热变成水蒸气上升到空中,空中的水蒸气遇冷（放热）又变成液态或固态的水降到地面,如此循环不止,伴随着能量交换。
（3） 、 和 是水循环过程的三个最主要环节，这三者构成的水循环途径决定着全球的水量平衡，也决定着一个地区的水资源总量。
2、水污染：
（1）水污染：水污染是由有害化学物质造成水的 降低或丧失，污染环境的水。
（2）水污染的来源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的 、化肥的流失。
（3）水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要 使用化肥和农药等。
3、水的净化：水的净化方法：沉淀法、_______、蒸馏法。
4、过滤:
（1）过滤：把 的固体与液体分离的操作方法。
（2）注意事项：要做到"一贴、二低、三靠"。
一贴：使滤纸润湿，紧贴 内壁，不残留 。
二低： 滤纸边缘略低于漏斗边缘； 低于滤纸边缘。防止液体过滤不净。
三靠：倾倒液体时烧杯口要紧靠 上；玻璃棒下端抵靠在 处；漏斗下端长的那侧管口紧靠 内壁。
〇典例剖析
例1、 关于水循环示意图中各环节的说法，正确的是（ ）
A. 植被的破坏会造成⑤的增加 B. 人工降雨会直接影响①
C. 南水北调工程主要是影响④ D. 植树造林会造成⑥的增加
例2、下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
例3、现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
例4、向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）
例5、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则所配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
例6、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为______克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为____。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。 (写出计算过程)
例7、农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
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第14讲 水 作业
1、下列有关说法不正确的是（ ）
A. 水是由水分子构成的
B. 过滤，吸附，蒸馏，消毒等都是常用的净水方法
C. 电解水的实验中，得到氢气与氧气的体积比为1：2
D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
2、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液一定是均一、稳定的无色液体
B. 物质溶于水时都放出热量
C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
3、在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向（100+A）g 物质M的饱和溶液中加入Ag M，析出带一定结晶水的晶体Bg，现取出Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（ ）
A．100g B．大于100g C．小于100g D．（100+A）g
4、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻气味 B. 加固体药品 C. 过滤 D. 加热液体
5、地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（ ）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
6、20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25
7、许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A. 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C. 5gCuSO4 5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D. 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
8、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
9、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则所配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
10、烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0g NH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4C1的饱和溶液
11、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
实验操作 实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌 全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙
③加热 全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃ 析出晶体，得到溶液丁
A．溶液甲的质量分数为25% B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液 D．溶液乙的质量为150克
12、参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是（ ）
A．①的质量分数为20% B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞①
C．②④为饱和溶液 D．④的质量分数为52.38%
13、配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是( )
A．所用KNO3固体中含有水分 B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
（第13题图） （第14题图）
14、20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
15、如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
（1）a操作中的错误是 ；
（2）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 （填字母）。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．
16、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( )
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
17、某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为 （结果用最简整数比表示；
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g；
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g，需要这种浓盐酸 瓶。
18、图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为 。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)
21清风明月
