江苏省南京市六校2021-2022学年高一上学期12月联合调研考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市六校2021-2022学年高一上学期12月联合调研考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 14.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-21 19:00:20 | ||
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文档简介
南京市2021-2022学年第一学期12月六校联合调研试题
高一化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
可能需要的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Ba－137
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
1、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护过程中涉及化学变化的是
A B C D
银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2、下列几种物质中属于电解质的是
A．CO2 B．蔗糖 C．铝 D．BaSO4
3、下列化学用语正确的是
A．胆矾的化学式为：CuSO4
B．K+的结构示意图：
C．K2FeO4中，Fe的化合价为+3价
D．硫酸镁的电离方程式：
4、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
5、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Fe3+、K+、SCN-、Cl－
C．Na+、HCO3－、Cl－、OH－ D．Ca2＋、H＋、SO42－、HCO3－
7、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是
A．钛合金的熔点高于单质钛 B．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱
C．钛合金强度比单质钛小 D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
8、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
9、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋+Cu=Cu2＋+Ag
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
阅读下列资料，完成10～12题：氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
10、下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠
B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
11、下列有关氯碱工业的说法正确的是
A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B．每生成1 mol Cl2转移电子数约为6.02×1023
C．获得的主要产品除Cl2外，还有纯碱和H2
D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
12、实验室需要制取少量Cl2，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲生成Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收Cl2尾气
13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Al2O3Al(OH)3NaAlO2
B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
C．CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
14、下图所示实验方案不能达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2 B．用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性
15、已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl 、NO、FeO42－
16、每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的一种写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
B．lmolNa2O2含有的阴离子数为2NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D．46g NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA
17、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是
A．1 mmol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1
B．该报告中Mg2＋指标正常
C．可用焰色试验测定钾离子的含量
D．若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 mg，则其钙含量略偏高
18、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 相应结论
A 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应 产生了Fe(OH)3胶体
B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－
C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为0.97g/cm3
19．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2 g B．2.8 g C． 5.6 g D．无法计算
20、天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2 ===2S＋2H2O（反应条件省略）
B．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
二、非选择题：共3题，共40分。
21、（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是 ▲ 。（填序号）
a．K2CO3 b．NaCl c．CuSO4
（2）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ▲ ；
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ▲ 。
（3）将19 g MgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ▲ ；
从中取出50 mL溶液，其中含有Cl－的物质的量为 ▲ 。
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ▲ 溶液（填名称）。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ▲ 。
③写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式： ▲ 。
22、（12分）I．含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
（1）下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是 ▲ (填字母)。
A．NaClO B．O3 C．医用酒精 D．H2O2
（2）某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入
▲ 溶液（填化学式），振荡，有白色沉淀产生，证明 Na2O2已变质。
（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO2与H2O2完全反应的物质的量理论比为 ▲ 。
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：
（1）A、B两个装置中应先点燃 ▲ 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 ▲ 。
（2）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）D装置中盛放的碱石灰的作用是 ▲ 。
23、（14分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c· dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤①中发生的离子方程式为： ▲ 。
步骤④为灼烧，该过程在 ▲ 中进行。（填仪器名称）
（2）实验中需配制500 mL 1.00 mol·L－1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1的浓硫酸 ▲ mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将 ▲ ，(填“偏大”或“偏小”或“不变”)配制过程中不需要用到的仪器是
▲ (填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2+，该步骤中发生的离子方程式为：
▲ 。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g红棕色固体；
通过计算确定a:b:c= ▲ （写出计算过程）。
2021-2022学年第一学期12月六校联合调研试题
高一化学试卷答案
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D
11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.D 17.C 18.A 19.C 20.B
二、非选择题：共3题，共40分。
（注：方程式评分标准：有化学式错误不得分，未配平，遗漏条件、气体、沉淀符号扣1分）
21、（14分）（除标注外，每空2分）
（1）a（1分） （2）1∶2 ； 3∶1 （3）0.2 mol/L 0.02mol
（4）①硫氰化钾（1分）
② 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
③ 2FeCl2＋Cl23FeCl3
22、（12分）（除标注外，每空2分）
I．（1）C（1分） （2）CaCl2或BaCl2 （3）2∶1
Ⅱ．(1) A（1分） 收集H2，并检验其纯度。
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）吸收未反应的水蒸气，干燥H2
23、（14分）
（1）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－ +3H2↑（2分） 坩埚 （1分）
（2）27.2（2分） 偏大（1分） A（1分） 500mL容量瓶（1分）
（3）2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
（4）100.00ml溶液A中：（用25ml溶液作答，相应数据正确，也得分）
n(SO42-)= ×4 =0.02mol （1分）
n(Fe3+)=×2×4 =0.01mol （1分）
根据电荷守恒：n(NH4＋) = 2n(SO42-)- 3n(Fe3+)=0.01mol （1分）
a∶b∶c=n(NH4＋):n(Fe3+):n(SO42-) =1∶1∶2 （1分）
高一化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
可能需要的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Ba－137
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
1、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护过程中涉及化学变化的是
A B C D
银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2、下列几种物质中属于电解质的是
A．CO2 B．蔗糖 C．铝 D．BaSO4
3、下列化学用语正确的是
A．胆矾的化学式为：CuSO4
B．K+的结构示意图：
C．K2FeO4中，Fe的化合价为+3价
D．硫酸镁的电离方程式：
4、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
5、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Fe3+、K+、SCN-、Cl－
C．Na+、HCO3－、Cl－、OH－ D．Ca2＋、H＋、SO42－、HCO3－
7、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是
A．钛合金的熔点高于单质钛 B．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱
C．钛合金强度比单质钛小 D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
8、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
9、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋+Cu=Cu2＋+Ag
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
阅读下列资料，完成10～12题：氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
10、下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠
B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
11、下列有关氯碱工业的说法正确的是
A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B．每生成1 mol Cl2转移电子数约为6.02×1023
C．获得的主要产品除Cl2外，还有纯碱和H2
D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
12、实验室需要制取少量Cl2，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲生成Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收Cl2尾气
13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Al2O3Al(OH)3NaAlO2
B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
C．CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
14、下图所示实验方案不能达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2 B．用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性
15、已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl 、NO、FeO42－
16、每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的一种写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
B．lmolNa2O2含有的阴离子数为2NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D．46g NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA
17、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是
A．1 mmol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1
B．该报告中Mg2＋指标正常
C．可用焰色试验测定钾离子的含量
D．若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 mg，则其钙含量略偏高
18、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 相应结论
A 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应 产生了Fe(OH)3胶体
B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－
C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为0.97g/cm3
19．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2 g B．2.8 g C． 5.6 g D．无法计算
20、天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．脱硫过程的总反应为2H2S＋O2 ===2S＋2H2O（反应条件省略）
B．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
二、非选择题：共3题，共40分。
21、（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是 ▲ 。（填序号）
a．K2CO3 b．NaCl c．CuSO4
（2）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ▲ ；
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ▲ 。
（3）将19 g MgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ▲ ；
从中取出50 mL溶液，其中含有Cl－的物质的量为 ▲ 。
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ▲ 溶液（填名称）。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ▲ 。
③写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式： ▲ 。
22、（12分）I．含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
（1）下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是 ▲ (填字母)。
A．NaClO B．O3 C．医用酒精 D．H2O2
（2）某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入
▲ 溶液（填化学式），振荡，有白色沉淀产生，证明 Na2O2已变质。
（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO2与H2O2完全反应的物质的量理论比为 ▲ 。
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：
（1）A、B两个装置中应先点燃 ▲ 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 ▲ 。
（2）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）D装置中盛放的碱石灰的作用是 ▲ 。
23、（14分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c· dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤①中发生的离子方程式为： ▲ 。
步骤④为灼烧，该过程在 ▲ 中进行。（填仪器名称）
（2）实验中需配制500 mL 1.00 mol·L－1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1的浓硫酸 ▲ mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将 ▲ ，(填“偏大”或“偏小”或“不变”)配制过程中不需要用到的仪器是
▲ (填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2+，该步骤中发生的离子方程式为：
▲ 。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g红棕色固体；
通过计算确定a:b:c= ▲ （写出计算过程）。
2021-2022学年第一学期12月六校联合调研试题
高一化学试卷答案
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D
11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.D 17.C 18.A 19.C 20.B
二、非选择题：共3题，共40分。
（注：方程式评分标准：有化学式错误不得分，未配平，遗漏条件、气体、沉淀符号扣1分）
21、（14分）（除标注外，每空2分）
（1）a（1分） （2）1∶2 ； 3∶1 （3）0.2 mol/L 0.02mol
（4）①硫氰化钾（1分）
② 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
③ 2FeCl2＋Cl23FeCl3
22、（12分）（除标注外，每空2分）
I．（1）C（1分） （2）CaCl2或BaCl2 （3）2∶1
Ⅱ．(1) A（1分） 收集H2，并检验其纯度。
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）吸收未反应的水蒸气，干燥H2
23、（14分）
（1）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－ +3H2↑（2分） 坩埚 （1分）
（2）27.2（2分） 偏大（1分） A（1分） 500mL容量瓶（1分）
（3）2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
（4）100.00ml溶液A中：（用25ml溶液作答，相应数据正确，也得分）
n(SO42-)= ×4 =0.02mol （1分）
n(Fe3+)=×2×4 =0.01mol （1分）
根据电荷守恒：n(NH4＋) = 2n(SO42-)- 3n(Fe3+)=0.01mol （1分）
a∶b∶c=n(NH4＋):n(Fe3+):n(SO42-) =1∶1∶2 （1分）
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