2021-2022学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册9.2铁及其化合物的转化教案
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册9.2铁及其化合物的转化教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 24.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-22 19:30:14 | ||
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文档简介
课题 铁及其化合物的转化 课时 45min
授课 班级、时间 高一 课型 新课
前期分析 教材分析 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，金属化合物的性质建立在金属单质 性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物， 所以金属及其化合物之间存在着必然的因果联系。
重点难点 教学重点：Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化 教学难点：Fe2＋、Fe3＋的检验方法
学情分析 高一学生已经学习了钠及其化合物的基本知识，初步体会了如何研究物质性质的一般思路与方法，并且在教师的引导下初步尝试对未知物质依据其物质分类研究通性、共性，再研究其特性、特例；同时，学生通过物质分类的应用，明确了学习元素化合物知识时，可按照其分类沿着“单质 → 氧化物 → 酸/碱 → 盐”的逻辑线索进行学习研究，本节课程以此为基础，再次与学生共同研究学习铁的重要化合物的主要性质。
教学目标 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 3.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。
教学 方法 讲授法、讨论法、探究性学习
教学 工具 PPT，视频，相关实验仪器及试剂
教学 过程 教师行为 学生活动 设计意图
按教学活动过程呈现（含作业布置等） [引入]我们一起来看一个魔术，认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请注意观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。 [提问] 请大家根据自己的观察提出疑问 [讲解]提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ [明确任务]制备Fe (OH)3和Fe (OH)2 [指导学生]汇报实验结果 [演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到Fe Cl2溶液液面下，得到白色的 Fe (OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。 [提问]我的实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？ [板书：]1、铁的氢氧化物的制备 Fe3＋+3OH=Fe (OH)3↓红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe (OH)2↓白色 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 [小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe [过渡提问]现在我们来研究第二个问题：你认为加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液有什么差别吗？ 如何证明你的推测？ [演示实验]要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 [板书小结：] 2、Fe3＋的检验 Fe3＋遇KSCN溶液显红色 Fe2＋遇KSCN溶液不显红色 [明确任务]检验加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液是否含有Fe3＋ [提问：]请说说你们的实验结果 [小结：] 没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+ [提问：] 为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有Fe3+？ [实验探究] 除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？ 提供以下试剂： 0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。 请选择合适的试剂，设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。 【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？ 2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？ 【小结】通过实验表明，Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化。 【提问】你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？ 观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表： 含铁试剂颜色物质类别
[提问：] （1）为什么没有提供Fe (OH)2和Fe (OH)3 （2）为什么提供了两瓶FeCl2溶液（其中一瓶加入了铁钉） [实验] 学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象 [汇报] 向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀 学生观察实验现象 [分析：] 胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。 生成的Fe (OH)2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。 推测：]没加铁钉的FeCl2溶液中可能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+ 观察实验现象 [实验]分别向加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 [汇报] 前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有 Fe3 [回答]铁将Fe3+还原成了Fe2+ 学生分组讨论并进行实验 【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水； Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI 回答：1、要加入铁单质 2、要密封保存 3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起 通过观察和分析发现问题 通过实验和对实验现象的分析，使学生在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe 通过对两瓶FeCl2溶液的分析，引出Fe3＋的检验方法 通过对Fe3＋的检验，进一步认识到 Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成 Fe3，同时认识到FeCl2溶液中加铁钉的作用是将Fe3+还原成Fe2+ 通过对Fe2+和Fe3+相互转化的实验方案的设计，使学生进一步应用氧化还原的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用以及设计实验、实验记录、分析整理实验现象并获取结论的能力促进学生将思维过程外显
板书 设计 铁的重要化合物 1、铁的氢氧化物的制备 Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 2、Fe3＋的检验 Fe3＋遇KSCN溶液显红色 Fe2＋遇KSCN溶液不显红色 3、Fe2+和Fe3+的相互转化
课后 反思 教材突出了个别物质的特性反应，即对每种物质并没有全面介绍，对物质的化学性质的介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调物质的一些特性反应，例如二价铁（Fe2+）和三价铁（Fe3+）的氧化还原性
授课 班级、时间 高一 课型 新课
前期分析 教材分析 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，金属化合物的性质建立在金属单质 性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物， 所以金属及其化合物之间存在着必然的因果联系。
重点难点 教学重点：Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化 教学难点：Fe2＋、Fe3＋的检验方法
学情分析 高一学生已经学习了钠及其化合物的基本知识，初步体会了如何研究物质性质的一般思路与方法，并且在教师的引导下初步尝试对未知物质依据其物质分类研究通性、共性，再研究其特性、特例；同时，学生通过物质分类的应用，明确了学习元素化合物知识时，可按照其分类沿着“单质 → 氧化物 → 酸/碱 → 盐”的逻辑线索进行学习研究，本节课程以此为基础，再次与学生共同研究学习铁的重要化合物的主要性质。
教学目标 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 3.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。
教学 方法 讲授法、讨论法、探究性学习
教学 工具 PPT，视频，相关实验仪器及试剂
教学 过程 教师行为 学生活动 设计意图
按教学活动过程呈现（含作业布置等） [引入]我们一起来看一个魔术，认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请注意观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。 [提问] 请大家根据自己的观察提出疑问 [讲解]提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ [明确任务]制备Fe (OH)3和Fe (OH)2 [指导学生]汇报实验结果 [演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到Fe Cl2溶液液面下，得到白色的 Fe (OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。 [提问]我的实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？ [板书：]1、铁的氢氧化物的制备 Fe3＋+3OH=Fe (OH)3↓红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe (OH)2↓白色 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 [小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe [过渡提问]现在我们来研究第二个问题：你认为加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液有什么差别吗？ 如何证明你的推测？ [演示实验]要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 [板书小结：] 2、Fe3＋的检验 Fe3＋遇KSCN溶液显红色 Fe2＋遇KSCN溶液不显红色 [明确任务]检验加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液是否含有Fe3＋ [提问：]请说说你们的实验结果 [小结：] 没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+ [提问：] 为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有Fe3+？ [实验探究] 除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？ 提供以下试剂： 0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。 请选择合适的试剂，设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。 【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？ 2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？ 【小结】通过实验表明，Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化。 【提问】你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？ 观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表： 含铁试剂颜色物质类别
[提问：] （1）为什么没有提供Fe (OH)2和Fe (OH)3 （2）为什么提供了两瓶FeCl2溶液（其中一瓶加入了铁钉） [实验] 学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象 [汇报] 向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀 学生观察实验现象 [分析：] 胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。 生成的Fe (OH)2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。 推测：]没加铁钉的FeCl2溶液中可能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+ 观察实验现象 [实验]分别向加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 [汇报] 前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有 Fe3 [回答]铁将Fe3+还原成了Fe2+ 学生分组讨论并进行实验 【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水； Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI 回答：1、要加入铁单质 2、要密封保存 3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起 通过观察和分析发现问题 通过实验和对实验现象的分析，使学生在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe 通过对两瓶FeCl2溶液的分析，引出Fe3＋的检验方法 通过对Fe3＋的检验，进一步认识到 Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成 Fe3，同时认识到FeCl2溶液中加铁钉的作用是将Fe3+还原成Fe2+ 通过对Fe2+和Fe3+相互转化的实验方案的设计，使学生进一步应用氧化还原的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用以及设计实验、实验记录、分析整理实验现象并获取结论的能力促进学生将思维过程外显
板书 设计 铁的重要化合物 1、铁的氢氧化物的制备 Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 2、Fe3＋的检验 Fe3＋遇KSCN溶液显红色 Fe2＋遇KSCN溶液不显红色 3、Fe2+和Fe3+的相互转化
课后 反思 教材突出了个别物质的特性反应，即对每种物质并没有全面介绍，对物质的化学性质的介绍也不求面面俱到，而是突出重点，强调物质的一些特性反应，例如二价铁（Fe2+）和三价铁（Fe3+）的氧化还原性