浙江省北斗星盟2021-2022学年高二上学期12月阶段性联考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省北斗星盟2021-2022学年高二上学期12月阶段性联考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 962.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-22 19:41:33 | ||
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文档简介
北斗星盟2021-2022学年高二上学期12月阶段性联考
化学试题
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 52 56 64 108 l37
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是（ ）
A．水力发电 B．太阳能发电
C．微生物燃料发电 D．电动汽车充电
2．下列过程放出能量的是（ ）
A．铁在潮湿空气中生锈 B．液氨气化
C．醋酸分子在水中电离 D．
3．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力更强
B．强电解质的溶液中除了水的电离平衡，一定不存在其他动态平衡
C．熔融氯化铝不导电，所以氯化铝不是电解质
D．乙醇及其水溶液都不导电，所以乙醇是非电解质
4．下列关于原子结构的说法不正确的是（ ）
A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B．日常生活中的焰火、灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
D．核外电子的能量大小主要是由能层和能级决定
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：
B．已知乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：
C． ；
D．（，红磷）（，黑磷） ；（，红磷）（，白磷） ；由此推知，最稳定的是黑磷
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为
B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为
C．标准状况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和为
D．钢铁发生吸氧腐蚀，每生成铁锈，电极反应中转移的电子数为
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业中，可用阳离子交换膜阻止移向阳极
B．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀
C．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连
D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，应选用不与硫酸反应的铜做电极
8．下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A．利用铁矿石制得的能除去污水中的：
B．溶液呈碱性的原因：
C．次氯酸在水中发生电离：
D．在溶液中滴加溶液至中性：
9．对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．低温有利于该反应自发进行
B．升高温度能提高反应的活化分子百分数，但的平衡转化率降低
C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
D．提高的浓度，既可以加快反应速率，同时有利于反应正向进行，提高的转化率
10．常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液中：、、、
D．含有的溶液：、、、
11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．，混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
D．，反应体系中相同时间内，生成键的数目与断开键的数目之比为
12．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（ ）
A B C D
操作
现象 试纸变蓝 出现黄色沉淀 溶液红色变浅 有白色固体析出
解释或结论 属于强碱弱酸盐 说明 证明溶液中存在水解平衡 可用蒸发溶液制备晶体
13．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子
B．原子核外层上仅有两个电子的原子与原子核外层上仅有两个电子的原子
C．轨道上有一个未成对电子的原子和轨道上只有一个未成对电子的原子
D．层上有一个空轨道的元素和层的轨道上有一个空轨道的元素
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用热的纯碱溶液去除厨房的油污
B．溶液配制时先将固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．工业合成氨选择在条件下进行
15．图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中的变化，下列相关说法正确的是（ ）
A．两溶液稀释相同倍数，水电离的浓度可能，也可能是
B．若图中曲线分别表示溶液和氨水，则X为氨水溶液
C．若图中曲线分别表示溶液和氨水，中和等体积等两种碱溶液所需盐酸的量相同
D．若图中曲线分别表示溶液和溶液，则起始时溶液浓度更大[已知]
16．是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应： ，温度时，向密闭的容器中通入，部分实验数据见表：
0 500 1000 1500
10.0 7.0 5.0 5.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．内的反应速率
B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为50%
C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则
17．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和区域的温度差可超过）。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是
A．②是氮气在催化剂上共价键被削弱活化的过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为原子由区域向区域的传递过程
D．使用双温区催化剂可以降低反应活化能，使合成氨反应转变为吸热反应
18．下列叙述及对应图示正确的是（ ）
A．图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系
D．图丁是在溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线；的水解程度点大于点
19．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
编号 温度 催化剂 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间
体积 浓度 体积 浓度
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢
C．用表示该反应速率，（实验3）约为
D．用表示该反应速率，（实验3）（实验1）
20．常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示，下列说法不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液
8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①②④③
B．和溶液中，粒子种类相同
C．向溶液中通入少量：
D．和溶液中分别加入固体，恢复到原温度，均增大
21．时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的两种酸、，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．点：
B．将与等体积混合：
C．将上述、溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时：
D．若点：，点：，则
22．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极室，发生的电极反应为：
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡向右移动
C．测定阳极液中和的含量，若与的物质的量之比为，则此时铬酸钾的转化率为
D．该制备过程总反应的化学方程式为：
23．已知。某固体粉末中可能含有等物质的量的、、、、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是（ ）
A．固体甲一定含有，可能含有
B．固体粉末中一定含有、，可能含有
C．气体乙和气体丙都为纯净物
D．溶液甲中一定含有，可能含有
24．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A．的数量级等于
B．点表示的不饱和溶液
C．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．的平衡常数为
25．五种前四周期的元素、、、、。已知元素基态原子的层有6种运动状态不同的电子；元素的价阳离子的能级半充满，基态原子的层能级有一个空轨道；原子的电子层的能级只有一对成对电子；基态原子的电子层上轨道半充满。下列说法不正确的是（ ）
A．若是在下一周期且与X同主族的元素，则原子的简化电子排布式是
B．若、、的最高价的氧化物对应的水化物分别为、、，则酸性为：
C．、、三种元素第一电离能的大小次序是：
D．元素与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
26．（12分）清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。
（1）①写出原子的价层电子轨道表示式______。
②比较第四电离能大小______（填“、、”）。（原子序数 ）
③与离子中未成对的电子数之比为______。
（2）2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池充电时，电池正极内部分转化为磷酸铁（设摩尔转化率为），放出的锂离子通过聚合物隔膜向负极（石墨）迁移并嵌入石墨形成复合材料，如图所示。
写出该电池放电时的正极反应______。
（3）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极的电极反应式为：______。
②通入（折算为标准状况下）甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为______。
27．（12分）丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷为原料制取丙烯的主要反应如下：
方法Ⅰ、直接脱氢：①
方法Ⅱ、氧化脱氢：②
③
（1）计算______。
（2）查阅资料，反应①分别在和进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示：表示时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是______（填标号）。
（3）模拟方法Ⅰ制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为，加入时体积为，再加入水蒸汽作为稀释剂，达平衡后测得丙烷，已知：分压物质的量分数总压强。
①计算该温度下反应①的平衡常数______。
②查阅资料，在恒压，水烃比，温度范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。分析并在下图中画出改为10时平衡转化率随温度变化的曲线。
（4）模拟方法Ⅱ制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是______。
A． B．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
C．气体密度不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化
（5）在相同条件下模拟方法Ⅰ与方法Ⅱ，测得方法Ⅱ的平衡转化率更高。从化学平衡的角度解释原因______。
28．（14分）硫酸工业的尾气中含等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数
（1）相同物质的量浓度的三种酸溶液、和由水电离的最大的是______（填化学式）
（2）若向溶液中加入少量水，则溶液中将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）将浓度均为的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是______。
（4）①下列离子方程式或守恒关系正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：
D．氨水和溶液等体积混合：
②向过量溶液中通入少量气体，写出离子方程式______。
③根据表内数据，计算溶液的______（忽略的第二步水解）。
（5）测得吸收后的和某混合溶液，进行电解制硫酸并再生原理示意图如图所示。
电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是______。
29．（12分）氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠，溶于水可分解成和。
Ⅰ（1）常用作过碳酸钠分解时的催化剂。在时分解可得到、、，写出该反应的化学方程式：______。
Ⅱ测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下（样品中其他物质不参加反应）：
步骤①：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
（2）步骤②中，滴定终点的现象是______。
（3）步骤③中，溶液盛放在如图中______（填“甲”或“乙”）滴定管中。装液前要进行润洗，具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液______。
（4）下列操作会导致的测定结果偏低的是______。
A．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C．滴定前读数时仰视滴定管读数
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
（5）通过计算确定该过碳酸钠化学式______（写出计算过程）。
北斗星盟2021-2022学年高二上学期12月阶段性联考
化学答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C D C D A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D D A D D B C C
题号 21 22 23 24 25
答案 B C D D A
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
26．（12分）（1）①（2分）；②（2分）；③（2分）；（2）（2分）；（3）①（2分）；②60%（2分）
27．（12分）（1）（2分）；（2）B（2分）；（3）①【或】（2分）；②（2分）；（4）ABD（2分）；（5）方法Ⅱ可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动，故平衡转化率更高。（2分）（或其他合理解释）
28．（14分）（1）（2分）；（2）增大（2分）；（3）（2分）；（4）①BD（2分）；②（2分）；③10（2分）；（5）阳极反应溶液酸性增强，与结合产生气体（阳极反应写也给分）（2分）（电极反应1分，酸性增强产生1分，对于电极反应写或放电的：若写气体是或者没提及气体，不给分；若提及溶液酸性增强产生，总的给1分。）
29．（12分）Ⅰ、（1）；（2分）Ⅱ、（2）当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）；（3）甲（1分）；①倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，（1分）然后打开活塞将液体从下部放出（1分）[共2分，两个要点，一是倾斜着转动，二是打开活塞将液体从下部放出。没有答到要点不给分。]；（4）AC（2分）；（5）；，，该过碳酸钠化学式为，（、的计算结果各1分，化学式1分）
化学试题
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 52 56 64 108 l37
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是（ ）
A．水力发电 B．太阳能发电
C．微生物燃料发电 D．电动汽车充电
2．下列过程放出能量的是（ ）
A．铁在潮湿空气中生锈 B．液氨气化
C．醋酸分子在水中电离 D．
3．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力更强
B．强电解质的溶液中除了水的电离平衡，一定不存在其他动态平衡
C．熔融氯化铝不导电，所以氯化铝不是电解质
D．乙醇及其水溶液都不导电，所以乙醇是非电解质
4．下列关于原子结构的说法不正确的是（ ）
A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B．日常生活中的焰火、灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
D．核外电子的能量大小主要是由能层和能级决定
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：
B．已知乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：
C． ；
D．（，红磷）（，黑磷） ；（，红磷）（，白磷） ；由此推知，最稳定的是黑磷
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为
B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为
C．标准状况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和为
D．钢铁发生吸氧腐蚀，每生成铁锈，电极反应中转移的电子数为
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业中，可用阳离子交换膜阻止移向阳极
B．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀
C．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连
D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，应选用不与硫酸反应的铜做电极
8．下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A．利用铁矿石制得的能除去污水中的：
B．溶液呈碱性的原因：
C．次氯酸在水中发生电离：
D．在溶液中滴加溶液至中性：
9．对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．低温有利于该反应自发进行
B．升高温度能提高反应的活化分子百分数，但的平衡转化率降低
C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
D．提高的浓度，既可以加快反应速率，同时有利于反应正向进行，提高的转化率
10．常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液中：、、、
D．含有的溶液：、、、
11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．，混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
D．，反应体系中相同时间内，生成键的数目与断开键的数目之比为
12．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（ ）
A B C D
操作
现象 试纸变蓝 出现黄色沉淀 溶液红色变浅 有白色固体析出
解释或结论 属于强碱弱酸盐 说明 证明溶液中存在水解平衡 可用蒸发溶液制备晶体
13．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子
B．原子核外层上仅有两个电子的原子与原子核外层上仅有两个电子的原子
C．轨道上有一个未成对电子的原子和轨道上只有一个未成对电子的原子
D．层上有一个空轨道的元素和层的轨道上有一个空轨道的元素
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用热的纯碱溶液去除厨房的油污
B．溶液配制时先将固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．工业合成氨选择在条件下进行
15．图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中的变化，下列相关说法正确的是（ ）
A．两溶液稀释相同倍数，水电离的浓度可能，也可能是
B．若图中曲线分别表示溶液和氨水，则X为氨水溶液
C．若图中曲线分别表示溶液和氨水，中和等体积等两种碱溶液所需盐酸的量相同
D．若图中曲线分别表示溶液和溶液，则起始时溶液浓度更大[已知]
16．是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应： ，温度时，向密闭的容器中通入，部分实验数据见表：
0 500 1000 1500
10.0 7.0 5.0 5.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．内的反应速率
B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为50%
C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则
17．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和区域的温度差可超过）。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是
A．②是氮气在催化剂上共价键被削弱活化的过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为原子由区域向区域的传递过程
D．使用双温区催化剂可以降低反应活化能，使合成氨反应转变为吸热反应
18．下列叙述及对应图示正确的是（ ）
A．图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则
B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系
D．图丁是在溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线；的水解程度点大于点
19．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
编号 温度 催化剂 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间
体积 浓度 体积 浓度
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢
C．用表示该反应速率，（实验3）约为
D．用表示该反应速率，（实验3）（实验1）
20．常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示，下列说法不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液
8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①②④③
B．和溶液中，粒子种类相同
C．向溶液中通入少量：
D．和溶液中分别加入固体，恢复到原温度，均增大
21．时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的两种酸、，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．点：
B．将与等体积混合：
C．将上述、溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时：
D．若点：，点：，则
22．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极室，发生的电极反应为：
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡向右移动
C．测定阳极液中和的含量，若与的物质的量之比为，则此时铬酸钾的转化率为
D．该制备过程总反应的化学方程式为：
23．已知。某固体粉末中可能含有等物质的量的、、、、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是（ ）
A．固体甲一定含有，可能含有
B．固体粉末中一定含有、，可能含有
C．气体乙和气体丙都为纯净物
D．溶液甲中一定含有，可能含有
24．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A．的数量级等于
B．点表示的不饱和溶液
C．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．的平衡常数为
25．五种前四周期的元素、、、、。已知元素基态原子的层有6种运动状态不同的电子；元素的价阳离子的能级半充满，基态原子的层能级有一个空轨道；原子的电子层的能级只有一对成对电子；基态原子的电子层上轨道半充满。下列说法不正确的是（ ）
A．若是在下一周期且与X同主族的元素，则原子的简化电子排布式是
B．若、、的最高价的氧化物对应的水化物分别为、、，则酸性为：
C．、、三种元素第一电离能的大小次序是：
D．元素与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
26．（12分）清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。
（1）①写出原子的价层电子轨道表示式______。
②比较第四电离能大小______（填“、、”）。（原子序数 ）
③与离子中未成对的电子数之比为______。
（2）2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池充电时，电池正极内部分转化为磷酸铁（设摩尔转化率为），放出的锂离子通过聚合物隔膜向负极（石墨）迁移并嵌入石墨形成复合材料，如图所示。
写出该电池放电时的正极反应______。
（3）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极的电极反应式为：______。
②通入（折算为标准状况下）甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为______。
27．（12分）丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷为原料制取丙烯的主要反应如下：
方法Ⅰ、直接脱氢：①
方法Ⅱ、氧化脱氢：②
③
（1）计算______。
（2）查阅资料，反应①分别在和进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示：表示时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是______（填标号）。
（3）模拟方法Ⅰ制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为，加入时体积为，再加入水蒸汽作为稀释剂，达平衡后测得丙烷，已知：分压物质的量分数总压强。
①计算该温度下反应①的平衡常数______。
②查阅资料，在恒压，水烃比，温度范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。分析并在下图中画出改为10时平衡转化率随温度变化的曲线。
（4）模拟方法Ⅱ制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是______。
A． B．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
C．气体密度不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化
（5）在相同条件下模拟方法Ⅰ与方法Ⅱ，测得方法Ⅱ的平衡转化率更高。从化学平衡的角度解释原因______。
28．（14分）硫酸工业的尾气中含等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
电离平衡常数
（1）相同物质的量浓度的三种酸溶液、和由水电离的最大的是______（填化学式）
（2）若向溶液中加入少量水，则溶液中将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）将浓度均为的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是______。
（4）①下列离子方程式或守恒关系正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：
D．氨水和溶液等体积混合：
②向过量溶液中通入少量气体，写出离子方程式______。
③根据表内数据，计算溶液的______（忽略的第二步水解）。
（5）测得吸收后的和某混合溶液，进行电解制硫酸并再生原理示意图如图所示。
电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是______。
29．（12分）氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠，溶于水可分解成和。
Ⅰ（1）常用作过碳酸钠分解时的催化剂。在时分解可得到、、，写出该反应的化学方程式：______。
Ⅱ测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下（样品中其他物质不参加反应）：
步骤①：用电子天平称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗硫酸。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
（2）步骤②中，滴定终点的现象是______。
（3）步骤③中，溶液盛放在如图中______（填“甲”或“乙”）滴定管中。装液前要进行润洗，具体操作是：向滴定管中注入少量标准溶液______。
（4）下列操作会导致的测定结果偏低的是______。
A．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C．滴定前读数时仰视滴定管读数
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
（5）通过计算确定该过碳酸钠化学式______（写出计算过程）。
北斗星盟2021-2022学年高二上学期12月阶段性联考
化学答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C D C D A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D D A D D B C C
题号 21 22 23 24 25
答案 B C D D A
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
26．（12分）（1）①（2分）；②（2分）；③（2分）；（2）（2分）；（3）①（2分）；②60%（2分）
27．（12分）（1）（2分）；（2）B（2分）；（3）①【或】（2分）；②（2分）；（4）ABD（2分）；（5）方法Ⅱ可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动，故平衡转化率更高。（2分）（或其他合理解释）
28．（14分）（1）（2分）；（2）增大（2分）；（3）（2分）；（4）①BD（2分）；②（2分）；③10（2分）；（5）阳极反应溶液酸性增强，与结合产生气体（阳极反应写也给分）（2分）（电极反应1分，酸性增强产生1分，对于电极反应写或放电的：若写气体是或者没提及气体，不给分；若提及溶液酸性增强产生，总的给1分。）
29．（12分）Ⅰ、（1）；（2分）Ⅱ、（2）当最后一滴滴入，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）；（3）甲（1分）；①倾斜着转动滴定管使液体润湿全部内壁，（1分）然后打开活塞将液体从下部放出（1分）[共2分，两个要点，一是倾斜着转动，二是打开活塞将液体从下部放出。没有答到要点不给分。]；（4）AC（2分）；（5）；，，该过碳酸钠化学式为，（、的计算结果各1分，化学式1分）
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