课件37张PPT。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类森林中五彩斑斓的光线森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？要想知道为什么会这样，我们必须了解什么是分散系？3. 分散系的分类（1）以分散质和分散剂的状态为标准 共有______分散系分散质分散剂九种思考与交流：
试举出几种分散系的实例，并与同 学交流。云
分散质：水滴（液）
分散剂：空气（气）烟分散质：灰尘颗粒（固）
分散剂：空气（气）盐 酸分散质：氯化氢气体（气）
分散剂：水（液）L烟水晶有色玻璃空气云、雾烟、灰尘汽水醋、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系（2）以分散质粒子的大小为标准分散系溶液浊液胶体＜1 nm＞100 nm1~100 nm注：1nm＝10-9m思考与交流2:
1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？
2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？分散系胶 体悬浊液乳浊液分散质粒子的大小 溶 液浊 液1nm~100nm4. 胶体（1） 胶体的分类液溶胶 如：牛奶、淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体、AgI胶体气溶胶 如：烟、云、雾固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃以分散剂的状态为标准胶体：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m之间的分散系。科学探究实验视频科学探究（P26）（2）胶体的制备1.Fe(OH)3 胶体的制备 在25 mL沸水中滴入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。1.胶体属于混合物。
2.方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓
3.加热过程不要用玻璃棒搅拌特别提示视频回顾2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路” 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：思考与交流
为什么溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效应?丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射；溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
无变化由浑浊变澄清形成一条光亮的通路形成一条较光亮的通路3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。从以上实验我们发现通过过滤我们可以分离出胶体和浊液，那么胶体和溶液又该如何分离呢？滤纸过滤半透膜若存在一种东西，它具有比滤纸更细小的孔隙，只允许分子、离子透过，而颗粒较大的胶体分散质微粒不能通过，那我们是不是可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉像这样利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：分离和提纯胶体小分子、离子大分子、少量分子或离子的集合体固体小颗粒、
液体小液滴<1nm1~100nm>100nm均一透明大多均一透明不均一透明稳定介稳性不稳定能能不能能不能不能食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、油水溶液、胶体、浊液的比较分散系及其分类知识回顾 通过视频我们知道，胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，这里的原因是什么呢？（1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 3、胶体的性质 胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。 其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。(2)布朗运动 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。布朗运动视频(3)电泳原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。Fe(OH）3胶体的电泳视频现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；(1)加入少量电解质4、胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾等净水(2)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液C 2、下列不属于胶体的是( )
A、水银 B、烟、云、雾
C、有色玻璃 D、淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( )
A、蒸发 B、从外观观察
C、稀释 D、利用丁达尔效应实验 AD再做几个吧 4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
C5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
C6、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ ）
A.硫化锑溶胶
B.2mol/L NaOH溶液
C.2mol/L H2SO4溶液
D.2mol/L MgSO4溶液 C7、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是
（ ）
A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析B8、土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（ ）
A. 硫铵 B. 氯化铵 C. 碳酸铵 D. 硝酸铵D9、下列说法正确的是 （ ）
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢
氧化铁胶粒数为2NA
C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D.电泳现象说明胶体带电C
