浙教版九上科学期末测试卷7 含解析（适用宁波）
文档属性
| 名称 | 浙教版九上科学期末测试卷7 含解析（适用宁波） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 895.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-23 08:56:10 | ||
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文档简介
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浙教版九上科学期末测试卷7 含解析（适用宁波）
一、单选题（1-10每题4分，其余每题3分；共55分）
1.下列说法不正确的是---（ ）
A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B. NaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg(OH)2与 CaCO3的混合物]
C. 骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D. 新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体
2.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习比热的相关课程后深刻理解了一些生活现象。比如：由于水的比热容比砂石或干泥土的比热容大，所以在沿海地区陆地表面的气温比海面的气温昼夜变化显著。现在请你读四幅“海陆风示意图”，判断近地面大气运动的正确流向是---（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是---（ ）
A. 将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中
B. 镁条在空气中燃烧
C. 将红墨水注入水中
D. 将MnO2加入双氧水溶液中
4.“胜哥”常在课堂上指出分类是学习科学的重要方法，并指导学生如何去实践。下列反应与CO2+H2O=H2CO3化学反应类型相同的是---（ ）
A. 2H2+O2 点燃 2H2O B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑ D. 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
5.“胜哥”向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是---（ ）
A. B. C. D.
6.一定温度下，“胜哥”向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是---（ ）
A. MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ B. m－n=c－b
C. P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成Fe(OH)3的质量为(n－c+a)g
7.不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是---（ ）
A. 洗手液a的酸性比b强 B. 洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C. 洗手液c能使酚酞试液变红 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8.“胜哥”向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为m克，据此分析下列说法不正确的是---（ ）
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B. 滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C. 取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D. 向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
9.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是---（ ）
A. CaCO3 BaCO3 BaSO4 B. AgCl KNO3 BaCl2
C. CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D. Na2CO3 NaCl NH4NO3
10.下列的有关规律的描述中正确的是---（ ）
A. 酸、碱中一定含有氧元素 B. 含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 D. 盐中一定含有金属元素
11. 关于杠杆，下列说法正确的是---（ ）
A. 杠杆一定是一根直的硬棒 B. 杠杆的支点一定在中间位置
C. 每一根杠杆都有一个绕着转动的固定点 D. 作用在杠杆上的动力一定和阻力的方向相反
12. 如图实验装置可以用于探究电流通过导体产生的热量与什么因素有关。实验装置中,两根阻值不等的电阻丝R1（5Ω）、R2（10Ω）串联后分别放入两个透明容器中，两个容器各连接一个U形管，两U形管装有同样的液体并封闭等量的空气，通电前，两U形管内的各液面相平，通电后，通过R1、R2的电流分别为I1、I 2 ， 通电一段时间后，比较液面的高低,应是---（ ）
A. I1=I2 ， A管中的液面较高 B. I1=I2 ， A管中的液面较低
C. I1>I2 ， A管中的液面较高 D. I113. 汽车紧急刹车时，轮胎温度急剧升高，内能增大，图中四个事例中改变物体内能的方式与之相同的是---（ ）
A. 钻木取火 B. 金属勺放在热汤中
C. 食品放入冰箱内 D. 物体放在取暖器旁
14. 如图所示，F1＝4N，F2＝3N，此时物体 A 对于地面静止，物体 B 以一定速度在物体 A 表面向左做匀速直线运动（不计弹簧测力计、滑轮和绳子的自重及滑轮和绳子之间的摩擦）。则 A 与地面、A 与 B 之间的摩擦力、弹簧测力计的示数大小分别为---（ ）
A. 2N 6N 9N B. 6N 6N 6N C. 4N 2N 9N D. 2N 6N 6N
15. 如图甲所示的电路中，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器，电源电压不变。闭合开关S后，滑片P从a端移动到b端，电流表示数Ⅰ与电压表示数U的变化关系如图乙所示，则下列判断不正确的是---（ ）
A. 电源电压为3V B. R1的最大功率为0.2W
C. R2的最大阻值为10 D. 电路的总功率变化了1.2W
二、填空题（每空2分；共36分）
16. 冬天，人们用嘴往手上呵气，手会感到暖和，这是利用 方法改变手的内能；双手互搓，同样可使手变得暖和，这是利用 方法改变手的内能。从能量转化的角度来看，前者是能的 过程，后者是能的 过程。
17. 汽车尾气排放必须符合国家标准，因为汽车尾气中通常有含铅化合物以及CO、NO、SO2等有毒气体，是城市空气的重要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器，里面用铂（Pt）、铅（Pb）合金作催化剂。它的特点是使CO和NO反应，生成两种无毒气体，使汽油充分燃烧并使SO2转化为SO3。已知SO3更易与水化合生成＋6价硫的另一化合物，据此回答下列问题。
（1）写出NO与CO通过催化转化器发生反应的化学方程式 （其中一种生成物是N2）。
（2）写出SO3与水化合的化学方程式 。
（3）“催化转化器”也有美中不足之处，可能会造成 效应的加剧。
18. 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，“胜哥”向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 （填写离子符号）。
19. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重新实验，则会“消失”的金属有 （填名称）。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填离子符号）。
20. 有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]；②纯碱(Na2CO3)；③酒精(C2H5OH)；④葡萄糖(C6H12O6)；⑤碳酸(H2CO3)；⑥甲烷(CH4)，属于有机物的是 。（填序号）
（2）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为 。
21. ( 4分 ) 如图所示，物体A重200N，滑轮重10N，绳和测力计重及摩擦不计，弹簧秤示数为60N，物体B的重为 N；若物体B匀速向上运动的速度为0.2m/s，则人做功的功率为 W。
22. 光伏发电技术已走向许多百姓家，其简化电路如图。
（1）控制开关 (填“s1”、“s2"或”s1和s2 ， ")闭合，则说其明太阳能电池板正为蓄电池充电。
（2）以光伏发电为电源的路灯，若其电源的输出电压为36V，电流为0.5A，则输出功率是 。
（3）某用户的光伏发电板总功率为1600W，一天有效光照时间按5h计算，该用户满负荷使用，一天的耗电量是 kW·h
三、实验探究题（23题每空3分，其余每空2分；共33分）
23. ( 9分 ) 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会向哪端（写出向左或向右）偏转并说明理由 。
（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
24. ( 8分 ) 沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷(CH4)。经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化还原成甲烷。甲烷是一种可燃气体,浓度在5%～15％范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于 。
A.需氧异养型 B.需氧自养型 C.厌氧异养型 D.厌氧自养型
（2）请写出由CO2 和H2生成甲烷和水的化学方程式____________________________________。
（3）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小。利用电压为6V的电源、阻值为10Ω的定值电阻R0、电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火，_______________(会或不会)发生爆炸
甲烷气体浓度％ 0 20 40 60 80 100
Rx／Ω 25 20 15 10 7 5
25. ( 8分 ) “胜哥”在“探究杠杆平衡条件”的课堂演示实验中：
⑴实验前，将杠杆中点置于支架上，杠杆处于水平静止状态。
⑵小科模仿“胜哥”用如图乙装置通过多次实验操作及数据分析出杠杆平衡的条件是：动力×动力作用点到支点的距离＝阻力×阻力作用点到支点的距离，你认为“胜哥”的结论 （选填：“可靠”或“不可靠”）；
⑶如图乙所示，杠杆在水平位置平衡，若将A、B两点下方挂的钩码同时朝远离支点O方向移动一小格，则杠杆 。（选填仍保持平衡/左端下沉/右端下沉）；
⑷取下A点下方所挂钩码，改用弹簧测力计在C点竖直 （选填：“向上”或“向下”）拉杠杆，才能使杠杆在水平位置平衡，此时弹簧测力计的示数为F1 ， 如果将弹簧测力计沿如图丙所示方向拉杠杆，使杠杆仍处于水平位置平衡，此时弹簧测力计的示数为F2 ， 则F2 F1（选填：“＞”“＝”或“＜”）。
26. ( 8分 ) 如图甲设计一个”比较不同物质的比热容"的探究实验，其部分装置如图所示，除杯内分别装的是质量相等的食用油和水外其余实验器材都相同，回答下列问题：
（1）要完成该实验还需要 实验器材；
（2）实验过程中，怎样保证食用油和水吸收的热量大致相同： ；
（3）水和食用油温度随时间变化的图像如图乙所示，根据图像可判断出a物质是 ；要使水和煤油升高相同的温度， 需要加热更长的时间。(选填“水”或“煤油”)
四、解答题（共6题；共46分）
27. ( 10分 ) Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量
的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）
28. ( 10分 ) “胜哥” 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出OP段发生的化学方程式 。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。
（4）试通过计算确定m1的值。
29. ( 6分 ) 蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 （填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由4种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为多少g？
30. ( 9分 )“胜哥“的家乡——金华刚开通金义东（金华﹣义乌﹣东阳）线是金华轻轨的首条线路，全长约108千米，该线路的建成有助于打造金义都市区“一小时通勤圈”。金义东线所用列车空载时的质量约为200吨，停靠时车轮跟铁轨接触总面积为0.8平方米，最高设计速度为120千米/小时。完成下列问题：
（1）若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要多少小时？
（2）停靠时，空载列车对铁轨的压强为多少？
（3）若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为多少瓦？
31. ( 6分 ) 如图所示为“无人机”（多功能飞行器），它具有4个旋翼，可通过无线电进行操控，其在拍摄调查、无人配送等方面具有广阔的前景.
（1）该机一个旋翼的电动机额定功率为30瓦，额定电压为15伏，电动机正常工作时，通过该电动机的电流为多少安？
（2）该机所需的能量是由一块输出电压为15伏，容量为5000mA h的电池提供，若电能的80%用于飞行，飞行时的实际总功率为100W，则该机最多能飞行多少时间？
32. ( 5分 ) 氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨(NH3.H2O)溶液。魔术表演中常:用氨气做“喷泉实验”。在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水来，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
答案解析部分
一、单选题
1.B
考点：盐的性质及用途，塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：（1）根据塑料的特点分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据病症的原因分析；
（4）根据碳的吸附性分析。
A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A正确不合题意；
B.NaOH 溶液与水垢不反应，而稀盐酸可以与水垢中的Mg(OH)2反应生成溶于水的氯化镁，和CaCO3反应生成溶于水的氯化钙，因此可以除去热水瓶胆内壁的水垢，故B错误符合题意；
C.骨质疏松、佝偻病患者的身体极度缺钙，因此可在医生指导下服用钙片治疗，故C正确不合题意；
D.活性炭具有吸附性，因此新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体，故D正确不合题意。
2.B
考点：比热容，风
解析：当受热情况相同时，比热容较大的温度变化较慢，反之，比热容较小的温度变化较快。温度较高的区域大气受热膨胀向上运动，温度较低区域的大气向温度较高的区域移动，从而形成对流。
由于水的比热容比砂石或干泥土的比热容大，白天在太阳照射下，即受热相同的情况下，陆地升温较快，气流上升；海洋升温较慢，气流下沉，所以①错误，③正确。同理夜晚陆地降温较快，温度较低，气流下沉；海洋降温较慢，温度较高，气流上升，所以②正确，④错误。
故答案为：B
3.A
考点：质量守恒定律及其应用
解析：在验证质量守恒定律的实验中，如果有气体产生，那么反应必须在封闭装置中进行，据此分析判断。
A.将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中 ，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有气体生成，可以验证质量守恒定律，故A正确；
B.镁条在空气中燃烧，生成白色粉末，会四处飘散，造成质量减小，故B错误；
C.将红墨水注入水中，没有化学反应发生，不能验证质量守恒定律，故C错误；
D.将MnO2加入双氧水溶液中，生成水和氧气，氧气会散失在空气中，故D错误。
故选A。
4.A
考点：化合反应和分解反应
解析：根据反应物的种数和种类确定化学反应的基本类型。
根据方程式CO2+H2O=H2CO3可知，反应物有两种，而生成物只有一种，该反应为化合反应。
A.反应物有两种，而生成物只有一种，为化合反应，故A符合题意；
BCD.三个反应的生成物都不是一种，肯定不是化合反应，故B、C、D不合题意。
故选A。
5.D
考点：酸的化学性质
解析：根据碳酸钠和稀盐酸反应的过程、现象和产物分析判断。
当碳酸钠和稀盐酸反应时，生成二氧化碳的质量不断增大；当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，即气体质量不变，故A错误；
当有气体生成时，溶液质量的增加量等于加入的碳酸钠的溶液质量与气体质量的差；当没有气体生成时，溶液质量的增加量等于加入的碳酸钠的溶液质量，二者增加的速度不同，故B错误；
当稀盐酸和碳酸钠反应时，氯化钠的质量不断增大；当稀盐酸完全反应后，不再有氯化钠生成，即氯化钠的质量不变，即氯化钠的质量分数先增大后不变，故C错误；
随着稀盐酸和碳酸钠的反应进行，酸的浓度不断减小，则pH逐渐增大。当二者完全反应时，pH=7；当碳酸钠过量时，溶液的pH>7，故D正确。
故选D。
6.B
考点：碱的化学性质
解析：根据向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体 ，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，溶液增生一为加入氢氧化钠质量-生成氢氧化铁质量，反应结束后溶液增重质量即为溶解的氢氧化钠质量分析。
A、 向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体 ，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，aM段为反应发生时图像，MP段反应结束，不符合题意；
B、nm段氢氧化钠未反应，只是溶解，溶液增重质量即为溶解氢氧化钠质量，所以m－n=c－b ，符合题意；
C、 P点对应的溶液中溶质的种类氯化钠、氢氧化钠两种 ，不符合题意；
D、 生成Fe(OH)3的质量为(n－b+a)g ，不符合题意；
故选 B。
7.B
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、 洗手液a的pH小于洗手液b，其酸性比b强 ，不符合题意；
B、 洗手液b用蒸馏水稀释后酸性减小，pH增大 ，符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选B。
8.C
考点：金属的化学性质
解析： 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉， 金属活动性顺序为：锌＞铁＞银＞铜，锌粉分别会与硝酸银和硝酸亚铁反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，反应后的滤渣质量还是为m，而锌粉与硝酸银反应产生了银单质，导致析出固体的质量增加，而锌粉与硝酸亚铁反应产生生成铁单质，导致析出固体的质量减小，从题意中反应前后固体质量不变化，故锌与硝酸银反应完全，并且锌粉与硝酸亚铁的反应也一定发生，但是无法判断硝酸亚铁是否反应完全。
A、由于锌粉与硝酸银反应完全，反应无明显现象，而锌粉与硝酸亚铁反应现象为：溶液由浅绿色变为无色，有可能恰好完全反应，故滤液可能为无色；
B、锌粉将硝酸银反应完，也与硝酸亚铁反应了，滤渣中的物质一定有银、铁，可能存在锌粉过量，故滤渣中的物质最多含有三种，最少是两种；
C、金属活动性锌＞铁＞铜＞银，反应后的滤液可能存在硝酸亚铁，一定含有硝酸锌，而铜的金属活动性比锌和铁都要弱，故无法反应，没有明显现象；
D、滤渣中存在的物质一定有银和铁，可能存在锌，故加入硫酸铜溶液后，可能存在铁与硫酸铜反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 反应现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面会析出红色固体。
故答案为：C。
9.A
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据不同物质的溶解性分析判断。
A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
10.C
考点：质量守恒定律及其应用，酸、碱的概念，有机物与无机物的区别
解析：A、根据酸中不一定有氧元素分析；
B、根据碳酸钠、二氧化碳等含碳元素但不是有机物分析；
C、根据金属与氢气的质量大小分析；
D、根据铵盐不含金属元素分析。
A、酸中不一定有氧元素，不符合题意；
B、 含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物 ，不符合题意；
C、 因反应的金属质量一定大于生成氢气质量，所以常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 ，符合题意；
D、 盐中不一定含有金属元素 ，如氯化铵，不符合题意；
故选C。
11. C
考点：杠杆及其五要素
解析：根据对杠杆的认识分析判断。
A.杠杆一定是一根硬棒，但不一定是直的，可能是弯曲的，故A错误；
B.杠杆的支点可能在中间位置，也可能在杠杆的一侧，故B错误；
C.每一根杠杆都有一个绕着转动的固定点，这个点就是支点，故C正确；
D.当支点在杠杆的中间时，作用在杠杆上的动力和阻力的方向相同，故D错误。
故选C。
12.B
考点：影响电流热效应的因素（焦耳定律）
解析：根据串联电路的电流特点和焦耳定律Q=I2Rt分析判断。
根据图像可知，两个电阻丝串联，根据串联电路各处电流都相等的规律可知，通过它们的电流相等，即I1=I2。根据焦耳定律Q=I2Rt分可知，因为R1故选B。
13.A
考点：物体内能的改变方法
解析：改变物体内能的方式：做功和热传递，对各个选项中描述的现象进行分析即可。
汽车紧急刹车时，轮胎温度急剧升高，内能增大，是通过做功的方式改变物体内能。
钻木取火，是通过摩擦的方式将机械能转化为内能，属于做功，故A符合题意；
金属勺放在热汤中，食品放入冰箱内，物体放在取暖器旁，都是内能从一个物体转移到另一物体，属于热传递，故B、C、D不合题意。
故选A。
14. A
考点：二力平衡的条件及其应用，滑轮组及其工作特点
解析：（1）首先根据图片确定动滑轮上承担拉力的绳子段数n，再根据fBA=nF1计算出AB之间的摩擦力。
（2）以定滑轮为受力分析的对象，根据二力平衡的知识计算出弹簧测力计的示数；
（3）对A进行受力分析，根据二力平衡的知识计算出A与地面之间的摩擦力。
（1）根据图片可知，动滑轮上承担拉力的绳子n=2，则AB之间的摩擦力fBA=nF1=2×3N=6N；
（2）定滑轮处于平衡状态，它向左受到弹簧测力计的拉力，向右受到三根绳子上的拉力F2。根据二力平衡的知识可知，弹簧测力计的示数F=3F2=3×3N=9N；
（3）A处于平衡状态，它受到向左的B施加的摩擦力fBA=6N，向右的拉力F1=4N，二者的合力为：6N-4N=2N。根据二力平衡的知识可知，A受到地面的摩擦力水平向右，大小为2N。
故选A。
15.B
考点：欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用
解析：（1）（2）（3）由图1可知，两电阻串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流。当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路为R1的简单电路，电路中的电流最大，根据欧姆定律表示出电源的电压；
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，电压表的示数最大，根据图象读出电表的示数，利用欧姆定律求出滑动变阻器的最大阻值，利用串联电路的电压特点和欧姆定律表示出电源的电压，利用电源的电压不变得出等式即可求出R1的阻值，进一步求出电源的电压；
（4）当电路中的电流最小时，电路的总功率最小，根据P=UI求出其大小；当电路中的电流最大时，电路为R1的简单电路，其电功率最大即为电路的最大总功率，根据P=UI求出其大小，进一步求出电路总功率的变化量。
由图1可知，两电阻串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流。
当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路中的电流最大，由图2可知I1=0.6A，
由 可得，电源的电压：U=I1R1=0.6A×R1①
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，
由图2可知，I2=0.2A，U2=2V，
则由可得，
滑动变阻器的最大阻值：；
故C正确不合题意；
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以电源的电压：U=I2R1+U2=0.2A×R1+2V②
解①②得：R1=5Ω，U=3V，故A正确不合题意；
当电路中的电流最小时，电路的总功率最小，
则P小=UI2=3V×0.2A=0.6W，
当电路中的电流最大时，电路为R1的简单电路，其电功率最大即为电路的最大总功率，
则P1大=P大=UI1=3V×0.6A=1.8W，故B错误符合题意；
则电路的总功率的变化量：△P=P1大-P1小=1.8W-0.6W=1.2W，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
16.热传递；做功；转移；转化
考点：物体内能的改变方法
解析：根据改变物体内能的方式和本质解答。
冬天，人们用嘴往手上呵气，手会感到暖和，这是利用热传递方法改变手的内能；双手互搓，同样可使手变得暖和，这是利用做功方法改变手的内能。从能量转化的角度来看，前者是能的转移过程，后者是能的转化过程。
17.（1）2NO+2CO N2+2CO2
（2）SO3+H2O=H2SO4
（3）温室
考点：书写化学方程式、文字表达式
解析：一辆以汽油为燃料的汽车尾部排出的废气中主要含CO、NO，及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NO是汽油爆燃时，进入空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于治理汽车尾气。
(1).NO与CO通过催化转化器发生反应的化学方程式2NO+2CO N2+2CO2
(2).SO3与水化合的化学方程式SO3+H2O=H2SO4
(3).“催化转化器”也有美中不足之处 ,产物里含有CO2 ， 可能会造成 温室 效应的加剧。
18.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）SO42－
考点：酸的化学性质
解析：（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后离子的种类结合图示中各离子的变化情况分析。
（1） 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）反应前溶液中离子为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则反应前后相同的为硫酸根离子，符号为 SO42－ 。
故答案为：（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2） SO42－ 。
19.（1）锡、锌
（2）Cu2+、Fe2+
考点：金属的化学性质
解析：（1）根据锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，铜不与稀盐酸反应分析；
（2）根据向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
（1） 锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，会消失在稀盐酸中，铜不反应，不会消失；
（2） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银刚好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，溶液中所含阳离子为亚铁离子和铜离子；
故答案为：（1）锡、锌；（2） Cu2+、Fe2+ 。
20.（1）①③④⑥
（2）m(C)∶m(H)=12∶1
考点：质量守恒定律及其应用，有机物与无机物的区别
解析：（1）根据有机物是含碳元素化合物，但碳酸钠等含碳元素的化合物不属于有机物分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合化学式中元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） ①尿素[CO(NH2)2]、③酒精(C2H5OH)、④葡萄糖(C6H12O6)、⑥甲烷(CH4) 都属于有机物，②纯碱(Na2CO3)、⑤碳酸(H2CO3)属于无机物；
（2） 一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水 ，则X的质量为8.8+1.8－8＝2.6g，二氧化碳中碳元素质量即为X中碳元素，为 ， 水中氢元素质量即为X中氢元素，质量为=0.2g，则X中不含氧元素，碳、氢元素质量比为 m(C)∶m(H)=12∶1 ；
故答案为：（1） ①③④⑥ ；（2）12∶1 。
21.25；6
考点：功率计算公式的应用，滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）对动滑轮进行受力分析，得到力的平衡式，然后代入数据计算出即可；
（2）首先根据动滑轮的特点计算出拉动弹簧测力计的速度，然后利用公式P=Fv计算功率的大小。
（1）在不计绳和测力计重及摩擦时，图中有两股绳子连接动滑轮，
根据二力平衡的知识可知，弹簧测力计的示数：F=2GB+G动 ，
即：60N=2GB+10N；
解得，物体B的重力：GB=25N；
（2）图中有两股绳子连接动滑轮，所以人拉弹簧的速度等于物体B速度的一半，
即速度 ，
则人做功的功率：P=Fv=60N×0.1m/s=6W。
22.（1）S1
（2）18W
（3）8
考点：电功计算公式的应用，电功率计算公式的应用
解析：（1）为蓄电池充电时，蓄电池为用电器，而电池板为电源，只要它们所在的电路构成通路，就能达到充电的目的；
（2）根据P=UI计算路灯的输出功率；
（3）根据W=Pt计算一天的耗电量。
（1）根据图片可知，当控制开关S1闭合时，太阳能电池板正在为蓄电池充电；
（2）电源的输出功率：P=UI=36V×0.5A=18W；
（3）该用户一天的耗电量为：W=Pt=1.6kW×5h=8kW·h。
三、实验探究题
23.（1）生成气体散逸到空气中，（反应后左侧质量减少）
（2）密封或密闭
（3）①③⑥
考点：质量守恒定律及其应用
解析：图中实验A生成氢气，氢气逸出，会导致天平失去平衡，B中生成沉淀，不会有质量减少。
（1）实验生成氢气逸出，导致天平失衡；
（2）防止气体逸出，可以用密闭容器进行实验；
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量；
故答案为：（1） 生成气体散逸到空气中，（反应后左侧质量减少） （2）密封或密闭（3）①③⑥
24.（1）C
（2）CO2＋4H2＝CH4＋2H2O
（3）变大
（4）不会
考点：细菌，欧姆定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式，简单的有机物
解析：（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型是厌氧异养型；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，写出其化学方程式并配平；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，根据欧姆定律得出电流表示数的变化；
（4）根据欧姆定律求出电路的总电阻，总电阻减去R0得出Rx的阻值，再对应表查出甲烷的浓度，从而判断出遇到明火，是否发生爆炸。
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于厌氧异养型，故选C；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，其化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，当甲烷气体浓度增大时，根据 ， 可知，电流增大，则电流表的示数将变大；
（4）电路的总电阻为： ， Rx=R-R0=30Ω-10Ω=20Ω，从表中可以查出，甲烷气体浓度为20%，遇到明火不会发生爆炸；
故答案为：（1）C；（2）CO2+4H2=CH4+2H2O；（3）变大；（4）不会。
25.不可靠；左端下沉；向上；＞
考点：杠杆的平衡条件
解析：（2）决定杠杆能否平衡的不是杠杆的支点到力的作用点的距离，而是支点到力的作用线的垂直距离，即力臂；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析即可；
（4）当杠杆的支点在一侧时，只有两个力的方向相反，杠杆才可能平衡；当杠杆的支点在两个力的中间时，只有两个力的方向相同时，杠杆才可能平衡。比较动力臂的长度变化，从而确定动力的大小。
（2）杠杆的平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，因此我认为它的结论不可靠。
（3）设钩码的重力为G，杠杆上每格的长度为L，则移动后：
左边：3G×3L=9GL；
右边：2G×4L=8GL；
因此左边乘积大于右边乘积；
所以杠杆左边下沉。
（4）根据丙图可知，杠杆的支点在两个力的左侧，因此两个力的方向必须相反，即在C点竖直向上拉杠杆。
如果将弹簧测力计沿如图丙所示方向拉杠杆，使杠杆仍处于水平位置平衡，由于动力臂变小了，那么动力变大了，即F2>F1。
26.（1）温度计
（2）选用相同火焰的酒精灯加热相同时间
（3）水；水
考点：比热容
解析：（1）根据实验过程确定需要测量的物理量，根据物理量选择合适的测量工具。
（2）两个完全相同的酒精灯，它们在相同的时间内放出相同的热量，则水和食用油吸收的热量相同；
（3）根据Q=cm△t分析比热容的大小，然后确定a物质的种类。再根据Q=cm△t比较吸收热量的大小，进而确定加热时间的长短。
（1）根据图片可知，在测量物质比热容的实验中，还需要测量物质升高的温度，即还需要温度计。
（2）实验过程中，保证食用油和水吸收的热量大致相同的方法：选用相同火焰的酒精灯加热相同时间。
（3）根据公式Q=cm△t可知，质量相同的不同物质加热相同的时间，吸收相同的热量时，升高的温度与比热容成反比。根据图像可知，a物质升高的温度小于b物质升高的温度，则a的比热容大于b的比热容，即a为水。
根据公式Q=cm△t可知，质量相同的不同物质升高相同的温度时，比热容越大，吸收的热量越多。因为水的比热容大于煤油的比热容，所以水需要加热更长的时间，吸收更多的热量。
四、解答题
27.（1）③④
（2）根据实验③或者④去求解，利用氢氧化镁质量0.580g，
解：设硫酸镁质量为Xg。
2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
X 0.580g
X=1.2g
答： 100克混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）
考点：根据化学反应方程式的计算
解析：2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O；2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓； 取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，根据实验数据可知：第一组加入10g氢氧化钠溶液产生0.232g沉淀；第二组中加入20g氢氧化钠溶液，沉淀氢氧化镁是0.522g，相比第一组多了0.29g，第三组中加入30g氢氧化钠溶液，产生沉淀为0.580g，相比第二组多产生了0.058g，第四组加入40g氢氧化钠溶液，产生0.58g沉淀，相比之前沉淀质量不变了，说明氢氧化镁全部反应完全，最多能产生0.580g的沉淀。
(1)根据上述推可知， ③④ 组中硫酸镁全部变成氢氧化镁沉淀，反应完全；
(2) 根据实验③或者④去求解，利用氢氧化镁质量0.580g，
解：设硫酸镁质量为Xg。
2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
X 0.580g
X=1.2g
答： 100克混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3 ）解：设30g氢氧化钠溶液中与硫酸镁反应的质量为yg。
2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120 58
y X 0.580g
y=0.8g 氢氧化钠溶液质量分数为4%，与硫酸镁反应消耗氢氧化钠溶液的质量=0.8g÷4%=20g ；
产生0.580g氢氧化镁消耗20g氢氧化钠溶液，则产生0.232g氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液质量为8g，根据第一组反应中10g氢氧化钠溶液全部消耗完全，剩余溶液与过量硫酸反应的是2g，故图像0~2g氢氧化钠溶液中不产生沉淀，从2g氢氧化钠溶液开始产生到22g时恰好完全反应生成0.58g沉淀，22~30g反应完全，不再产生沉淀。
故答案为： (1） ③④ ； (2) 1.2g ； (3)
28.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CuCl2和NaCl
（3）设氯化铜的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y
2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓+NaCl
80 135 98
10%y x 9.8g
135:98=x:9.8g 80:98=10%y:9.8g
x=13.5g y=80g
则原混合溶液中CuCl2的质量分数为;
（4）m=40+80=120g；
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：根据 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像中确定反应生成沉淀质量代入方程中，利用反应方程式中物质间质量关系计算氯化铜质量分数及反应时的氢氧化钠溶液质量分析。
（1） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应， 所以OP段为氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（2） P点为氢氧化钠与盐酸恰好反应的点，溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠；
29.（1）有机物
（2）18:7
（3）m(N)=17.8g÷×100%=17.8g÷×100%=2.8g。
考点：相对原子质量，有机物与无机物的区别
解析：有机物的定义为，除去碳酸盐，碳酸，碳氧化物以外，含有碳元素的化合物；质量比=原子个数×相对原子质量：原子个数×相对原子质量；质量分数=×100%。
(1) 由于丙氨酸化学式为C3H7O2N 中含有碳元素，故属于有机物；
(2)m(C):m(N)=12×3：14×1=18：7；
(3)m(N)=17.8g÷×100%=17.8g÷×100%=2.8g。
故答案为： (1) 有机物； (2) 18:7 ； (3) 2.8g 。
30.（1）答：若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要0.9小时；
（2）答：停靠时，空载列车对铁轨的压强为2.5×106Pa；
（3）答：若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为2.67×106W。
考点：速度公式及其应用，压强的大小及其计算，功率计算公式的应用
解析：（1）根据公式计算出列车行驶的时间；
（2）首先根据F=G=mg计算出空载列车对铁轨的压力，再根据计算出列车对铁轨的压强；
（3）首先根据f=0.04G计算出列车受到的摩擦力，再根据二力平衡的知识计算出列车受到的牵引力，最后根据P=Fv计算出列车的功率。
（1）列车从金华到东阳共需要：；
（2）空载列车对铁轨的压力F=G=mg=200×103kg×10N/kg=2×106N；
则列车对铁轨的压强；
（3）列车受到的阻力：f=0.04G=0.04×2×106N=8×104N；
此时列车受到的牵引力与阻力为平衡力，
即牵引力F=f=8×104N；
则列车的功率为：P=Fv=8×104N×=2.67×106W。
31.（1）故电流为：I= = =2A
（2）电池储存的能量：W=UIt=15V×5A×3600s=2.7×105J，W机=W×80%=2.7×105J×80%=2.16×105J，
t= = =2160s(=36分钟＝0.6小时也可以).
答：通过的电流为2A.该机最多能飞行2160s
考点：电功计算公式的应用，电功率计算公式的应用
解析：（1）根据公式计算出通过电动机的电流；
（2）根据W=UIt计算出电池储存的能量，再根据 W机=W×80% 计算出输出的机械能，最后根据计算出飞行时间。
32.挤压胶头滴管后，水喷入烧瓶，氨气溶于水，使烧瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液喷入烧瓶，且溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此出现“红色喷泉”。
考点：大气压强的存在，酸碱指示剂及其性质
解析：根据氨气的溶解性、气压变化和指示剂颜色变化等知识解答。
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浙教版九上科学期末测试卷7 含解析（适用宁波）
一、单选题（1-10每题4分，其余每题3分；共55分）
1.下列说法不正确的是---（ ）
A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B. NaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg(OH)2与 CaCO3的混合物]
C. 骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D. 新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体
2.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习比热的相关课程后深刻理解了一些生活现象。比如：由于水的比热容比砂石或干泥土的比热容大，所以在沿海地区陆地表面的气温比海面的气温昼夜变化显著。现在请你读四幅“海陆风示意图”，判断近地面大气运动的正确流向是---（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是---（ ）
A. 将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中
B. 镁条在空气中燃烧
C. 将红墨水注入水中
D. 将MnO2加入双氧水溶液中
4.“胜哥”常在课堂上指出分类是学习科学的重要方法，并指导学生如何去实践。下列反应与CO2+H2O=H2CO3化学反应类型相同的是---（ ）
A. 2H2+O2 点燃 2H2O B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑ D. 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
5.“胜哥”向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是---（ ）
A. B. C. D.
6.一定温度下，“胜哥”向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是---（ ）
A. MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ B. m－n=c－b
C. P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成Fe(OH)3的质量为(n－c+a)g
7.不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是---（ ）
A. 洗手液a的酸性比b强 B. 洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C. 洗手液c能使酚酞试液变红 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8.“胜哥”向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为m克，据此分析下列说法不正确的是---（ ）
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B. 滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C. 取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D. 向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
9.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是---（ ）
A. CaCO3 BaCO3 BaSO4 B. AgCl KNO3 BaCl2
C. CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D. Na2CO3 NaCl NH4NO3
10.下列的有关规律的描述中正确的是---（ ）
A. 酸、碱中一定含有氧元素 B. 含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 D. 盐中一定含有金属元素
11. 关于杠杆，下列说法正确的是---（ ）
A. 杠杆一定是一根直的硬棒 B. 杠杆的支点一定在中间位置
C. 每一根杠杆都有一个绕着转动的固定点 D. 作用在杠杆上的动力一定和阻力的方向相反
12. 如图实验装置可以用于探究电流通过导体产生的热量与什么因素有关。实验装置中,两根阻值不等的电阻丝R1（5Ω）、R2（10Ω）串联后分别放入两个透明容器中，两个容器各连接一个U形管，两U形管装有同样的液体并封闭等量的空气，通电前，两U形管内的各液面相平，通电后，通过R1、R2的电流分别为I1、I 2 ， 通电一段时间后，比较液面的高低,应是---（ ）
A. I1=I2 ， A管中的液面较高 B. I1=I2 ， A管中的液面较低
C. I1>I2 ， A管中的液面较高 D. I1
A. 钻木取火 B. 金属勺放在热汤中
C. 食品放入冰箱内 D. 物体放在取暖器旁
14. 如图所示，F1＝4N，F2＝3N，此时物体 A 对于地面静止，物体 B 以一定速度在物体 A 表面向左做匀速直线运动（不计弹簧测力计、滑轮和绳子的自重及滑轮和绳子之间的摩擦）。则 A 与地面、A 与 B 之间的摩擦力、弹簧测力计的示数大小分别为---（ ）
A. 2N 6N 9N B. 6N 6N 6N C. 4N 2N 9N D. 2N 6N 6N
15. 如图甲所示的电路中，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器，电源电压不变。闭合开关S后，滑片P从a端移动到b端，电流表示数Ⅰ与电压表示数U的变化关系如图乙所示，则下列判断不正确的是---（ ）
A. 电源电压为3V B. R1的最大功率为0.2W
C. R2的最大阻值为10 D. 电路的总功率变化了1.2W
二、填空题（每空2分；共36分）
16. 冬天，人们用嘴往手上呵气，手会感到暖和，这是利用 方法改变手的内能；双手互搓，同样可使手变得暖和，这是利用 方法改变手的内能。从能量转化的角度来看，前者是能的 过程，后者是能的 过程。
17. 汽车尾气排放必须符合国家标准，因为汽车尾气中通常有含铅化合物以及CO、NO、SO2等有毒气体，是城市空气的重要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器，里面用铂（Pt）、铅（Pb）合金作催化剂。它的特点是使CO和NO反应，生成两种无毒气体，使汽油充分燃烧并使SO2转化为SO3。已知SO3更易与水化合生成＋6价硫的另一化合物，据此回答下列问题。
（1）写出NO与CO通过催化转化器发生反应的化学方程式 （其中一种生成物是N2）。
（2）写出SO3与水化合的化学方程式 。
（3）“催化转化器”也有美中不足之处，可能会造成 效应的加剧。
18. 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，“胜哥”向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 （填写离子符号）。
19. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重新实验，则会“消失”的金属有 （填名称）。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填离子符号）。
20. 有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]；②纯碱(Na2CO3)；③酒精(C2H5OH)；④葡萄糖(C6H12O6)；⑤碳酸(H2CO3)；⑥甲烷(CH4)，属于有机物的是 。（填序号）
（2）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为 。
21. ( 4分 ) 如图所示，物体A重200N，滑轮重10N，绳和测力计重及摩擦不计，弹簧秤示数为60N，物体B的重为 N；若物体B匀速向上运动的速度为0.2m/s，则人做功的功率为 W。
22. 光伏发电技术已走向许多百姓家，其简化电路如图。
（1）控制开关 (填“s1”、“s2"或”s1和s2 ， ")闭合，则说其明太阳能电池板正为蓄电池充电。
（2）以光伏发电为电源的路灯，若其电源的输出电压为36V，电流为0.5A，则输出功率是 。
（3）某用户的光伏发电板总功率为1600W，一天有效光照时间按5h计算，该用户满负荷使用，一天的耗电量是 kW·h
三、实验探究题（23题每空3分，其余每空2分；共33分）
23. ( 9分 ) 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会向哪端（写出向左或向右）偏转并说明理由 。
（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
24. ( 8分 ) 沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷(CH4)。经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化还原成甲烷。甲烷是一种可燃气体,浓度在5%～15％范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于 。
A.需氧异养型 B.需氧自养型 C.厌氧异养型 D.厌氧自养型
（2）请写出由CO2 和H2生成甲烷和水的化学方程式____________________________________。
（3）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小。利用电压为6V的电源、阻值为10Ω的定值电阻R0、电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火，_______________(会或不会)发生爆炸
甲烷气体浓度％ 0 20 40 60 80 100
Rx／Ω 25 20 15 10 7 5
25. ( 8分 ) “胜哥”在“探究杠杆平衡条件”的课堂演示实验中：
⑴实验前，将杠杆中点置于支架上，杠杆处于水平静止状态。
⑵小科模仿“胜哥”用如图乙装置通过多次实验操作及数据分析出杠杆平衡的条件是：动力×动力作用点到支点的距离＝阻力×阻力作用点到支点的距离，你认为“胜哥”的结论 （选填：“可靠”或“不可靠”）；
⑶如图乙所示，杠杆在水平位置平衡，若将A、B两点下方挂的钩码同时朝远离支点O方向移动一小格，则杠杆 。（选填仍保持平衡/左端下沉/右端下沉）；
⑷取下A点下方所挂钩码，改用弹簧测力计在C点竖直 （选填：“向上”或“向下”）拉杠杆，才能使杠杆在水平位置平衡，此时弹簧测力计的示数为F1 ， 如果将弹簧测力计沿如图丙所示方向拉杠杆，使杠杆仍处于水平位置平衡，此时弹簧测力计的示数为F2 ， 则F2 F1（选填：“＞”“＝”或“＜”）。
26. ( 8分 ) 如图甲设计一个”比较不同物质的比热容"的探究实验，其部分装置如图所示，除杯内分别装的是质量相等的食用油和水外其余实验器材都相同，回答下列问题：
（1）要完成该实验还需要 实验器材；
（2）实验过程中，怎样保证食用油和水吸收的热量大致相同： ；
（3）水和食用油温度随时间变化的图像如图乙所示，根据图像可判断出a物质是 ；要使水和煤油升高相同的温度， 需要加热更长的时间。(选填“水”或“煤油”)
四、解答题（共6题；共46分）
27. ( 10分 ) Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量
的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）
28. ( 10分 ) “胜哥” 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出OP段发生的化学方程式 。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。
（4）试通过计算确定m1的值。
29. ( 6分 ) 蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 （填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由4种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为多少g？
30. ( 9分 )“胜哥“的家乡——金华刚开通金义东（金华﹣义乌﹣东阳）线是金华轻轨的首条线路，全长约108千米，该线路的建成有助于打造金义都市区“一小时通勤圈”。金义东线所用列车空载时的质量约为200吨，停靠时车轮跟铁轨接触总面积为0.8平方米，最高设计速度为120千米/小时。完成下列问题：
（1）若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要多少小时？
（2）停靠时，空载列车对铁轨的压强为多少？
（3）若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为多少瓦？
31. ( 6分 ) 如图所示为“无人机”（多功能飞行器），它具有4个旋翼，可通过无线电进行操控，其在拍摄调查、无人配送等方面具有广阔的前景.
（1）该机一个旋翼的电动机额定功率为30瓦，额定电压为15伏，电动机正常工作时，通过该电动机的电流为多少安？
（2）该机所需的能量是由一块输出电压为15伏，容量为5000mA h的电池提供，若电能的80%用于飞行，飞行时的实际总功率为100W，则该机最多能飞行多少时间？
32. ( 5分 ) 氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨(NH3.H2O)溶液。魔术表演中常:用氨气做“喷泉实验”。在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水来，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
答案解析部分
一、单选题
1.B
考点：盐的性质及用途，塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：（1）根据塑料的特点分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据病症的原因分析；
（4）根据碳的吸附性分析。
A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A正确不合题意；
B.NaOH 溶液与水垢不反应，而稀盐酸可以与水垢中的Mg(OH)2反应生成溶于水的氯化镁，和CaCO3反应生成溶于水的氯化钙，因此可以除去热水瓶胆内壁的水垢，故B错误符合题意；
C.骨质疏松、佝偻病患者的身体极度缺钙，因此可在医生指导下服用钙片治疗，故C正确不合题意；
D.活性炭具有吸附性，因此新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体，故D正确不合题意。
2.B
考点：比热容，风
解析：当受热情况相同时，比热容较大的温度变化较慢，反之，比热容较小的温度变化较快。温度较高的区域大气受热膨胀向上运动，温度较低区域的大气向温度较高的区域移动，从而形成对流。
由于水的比热容比砂石或干泥土的比热容大，白天在太阳照射下，即受热相同的情况下，陆地升温较快，气流上升；海洋升温较慢，气流下沉，所以①错误，③正确。同理夜晚陆地降温较快，温度较低，气流下沉；海洋降温较慢，温度较高，气流上升，所以②正确，④错误。
故答案为：B
3.A
考点：质量守恒定律及其应用
解析：在验证质量守恒定律的实验中，如果有气体产生，那么反应必须在封闭装置中进行，据此分析判断。
A.将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中 ，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有气体生成，可以验证质量守恒定律，故A正确；
B.镁条在空气中燃烧，生成白色粉末，会四处飘散，造成质量减小，故B错误；
C.将红墨水注入水中，没有化学反应发生，不能验证质量守恒定律，故C错误；
D.将MnO2加入双氧水溶液中，生成水和氧气，氧气会散失在空气中，故D错误。
故选A。
4.A
考点：化合反应和分解反应
解析：根据反应物的种数和种类确定化学反应的基本类型。
根据方程式CO2+H2O=H2CO3可知，反应物有两种，而生成物只有一种，该反应为化合反应。
A.反应物有两种，而生成物只有一种，为化合反应，故A符合题意；
BCD.三个反应的生成物都不是一种，肯定不是化合反应，故B、C、D不合题意。
故选A。
5.D
考点：酸的化学性质
解析：根据碳酸钠和稀盐酸反应的过程、现象和产物分析判断。
当碳酸钠和稀盐酸反应时，生成二氧化碳的质量不断增大；当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，即气体质量不变，故A错误；
当有气体生成时，溶液质量的增加量等于加入的碳酸钠的溶液质量与气体质量的差；当没有气体生成时，溶液质量的增加量等于加入的碳酸钠的溶液质量，二者增加的速度不同，故B错误；
当稀盐酸和碳酸钠反应时，氯化钠的质量不断增大；当稀盐酸完全反应后，不再有氯化钠生成，即氯化钠的质量不变，即氯化钠的质量分数先增大后不变，故C错误；
随着稀盐酸和碳酸钠的反应进行，酸的浓度不断减小，则pH逐渐增大。当二者完全反应时，pH=7；当碳酸钠过量时，溶液的pH>7，故D正确。
故选D。
6.B
考点：碱的化学性质
解析：根据向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体 ，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，溶液增生一为加入氢氧化钠质量-生成氢氧化铁质量，反应结束后溶液增重质量即为溶解的氢氧化钠质量分析。
A、 向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体 ，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁，aM段为反应发生时图像，MP段反应结束，不符合题意；
B、nm段氢氧化钠未反应，只是溶解，溶液增重质量即为溶解氢氧化钠质量，所以m－n=c－b ，符合题意；
C、 P点对应的溶液中溶质的种类氯化钠、氢氧化钠两种 ，不符合题意；
D、 生成Fe(OH)3的质量为(n－b+a)g ，不符合题意；
故选 B。
7.B
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、 洗手液a的pH小于洗手液b，其酸性比b强 ，不符合题意；
B、 洗手液b用蒸馏水稀释后酸性减小，pH增大 ，符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选B。
8.C
考点：金属的化学性质
解析： 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉， 金属活动性顺序为：锌＞铁＞银＞铜，锌粉分别会与硝酸银和硝酸亚铁反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，反应后的滤渣质量还是为m，而锌粉与硝酸银反应产生了银单质，导致析出固体的质量增加，而锌粉与硝酸亚铁反应产生生成铁单质，导致析出固体的质量减小，从题意中反应前后固体质量不变化，故锌与硝酸银反应完全，并且锌粉与硝酸亚铁的反应也一定发生，但是无法判断硝酸亚铁是否反应完全。
A、由于锌粉与硝酸银反应完全，反应无明显现象，而锌粉与硝酸亚铁反应现象为：溶液由浅绿色变为无色，有可能恰好完全反应，故滤液可能为无色；
B、锌粉将硝酸银反应完，也与硝酸亚铁反应了，滤渣中的物质一定有银、铁，可能存在锌粉过量，故滤渣中的物质最多含有三种，最少是两种；
C、金属活动性锌＞铁＞铜＞银，反应后的滤液可能存在硝酸亚铁，一定含有硝酸锌，而铜的金属活动性比锌和铁都要弱，故无法反应，没有明显现象；
D、滤渣中存在的物质一定有银和铁，可能存在锌，故加入硫酸铜溶液后，可能存在铁与硫酸铜反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 反应现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面会析出红色固体。
故答案为：C。
9.A
考点：盐的性质及用途，碱的化学性质
解析：根据不同物质的溶解性分析判断。
A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
10.C
考点：质量守恒定律及其应用，酸、碱的概念，有机物与无机物的区别
解析：A、根据酸中不一定有氧元素分析；
B、根据碳酸钠、二氧化碳等含碳元素但不是有机物分析；
C、根据金属与氢气的质量大小分析；
D、根据铵盐不含金属元素分析。
A、酸中不一定有氧元素，不符合题意；
B、 含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物 ，不符合题意；
C、 因反应的金属质量一定大于生成氢气质量，所以常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 ，符合题意；
D、 盐中不一定含有金属元素 ，如氯化铵，不符合题意；
故选C。
11. C
考点：杠杆及其五要素
解析：根据对杠杆的认识分析判断。
A.杠杆一定是一根硬棒，但不一定是直的，可能是弯曲的，故A错误；
B.杠杆的支点可能在中间位置，也可能在杠杆的一侧，故B错误；
C.每一根杠杆都有一个绕着转动的固定点，这个点就是支点，故C正确；
D.当支点在杠杆的中间时，作用在杠杆上的动力和阻力的方向相同，故D错误。
故选C。
12.B
考点：影响电流热效应的因素（焦耳定律）
解析：根据串联电路的电流特点和焦耳定律Q=I2Rt分析判断。
根据图像可知，两个电阻丝串联，根据串联电路各处电流都相等的规律可知，通过它们的电流相等，即I1=I2。根据焦耳定律Q=I2Rt分可知，因为R1
13.A
考点：物体内能的改变方法
解析：改变物体内能的方式：做功和热传递，对各个选项中描述的现象进行分析即可。
汽车紧急刹车时，轮胎温度急剧升高，内能增大，是通过做功的方式改变物体内能。
钻木取火，是通过摩擦的方式将机械能转化为内能，属于做功，故A符合题意；
金属勺放在热汤中，食品放入冰箱内，物体放在取暖器旁，都是内能从一个物体转移到另一物体，属于热传递，故B、C、D不合题意。
故选A。
14. A
考点：二力平衡的条件及其应用，滑轮组及其工作特点
解析：（1）首先根据图片确定动滑轮上承担拉力的绳子段数n，再根据fBA=nF1计算出AB之间的摩擦力。
（2）以定滑轮为受力分析的对象，根据二力平衡的知识计算出弹簧测力计的示数；
（3）对A进行受力分析，根据二力平衡的知识计算出A与地面之间的摩擦力。
（1）根据图片可知，动滑轮上承担拉力的绳子n=2，则AB之间的摩擦力fBA=nF1=2×3N=6N；
（2）定滑轮处于平衡状态，它向左受到弹簧测力计的拉力，向右受到三根绳子上的拉力F2。根据二力平衡的知识可知，弹簧测力计的示数F=3F2=3×3N=9N；
（3）A处于平衡状态，它受到向左的B施加的摩擦力fBA=6N，向右的拉力F1=4N，二者的合力为：6N-4N=2N。根据二力平衡的知识可知，A受到地面的摩擦力水平向右，大小为2N。
故选A。
15.B
考点：欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用
解析：（1）（2）（3）由图1可知，两电阻串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流。当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路为R1的简单电路，电路中的电流最大，根据欧姆定律表示出电源的电压；
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，电压表的示数最大，根据图象读出电表的示数，利用欧姆定律求出滑动变阻器的最大阻值，利用串联电路的电压特点和欧姆定律表示出电源的电压，利用电源的电压不变得出等式即可求出R1的阻值，进一步求出电源的电压；
（4）当电路中的电流最小时，电路的总功率最小，根据P=UI求出其大小；当电路中的电流最大时，电路为R1的简单电路，其电功率最大即为电路的最大总功率，根据P=UI求出其大小，进一步求出电路总功率的变化量。
由图1可知，两电阻串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流。
当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路中的电流最大，由图2可知I1=0.6A，
由 可得，电源的电压：U=I1R1=0.6A×R1①
当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，
由图2可知，I2=0.2A，U2=2V，
则由可得，
滑动变阻器的最大阻值：；
故C正确不合题意；
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以电源的电压：U=I2R1+U2=0.2A×R1+2V②
解①②得：R1=5Ω，U=3V，故A正确不合题意；
当电路中的电流最小时，电路的总功率最小，
则P小=UI2=3V×0.2A=0.6W，
当电路中的电流最大时，电路为R1的简单电路，其电功率最大即为电路的最大总功率，
则P1大=P大=UI1=3V×0.6A=1.8W，故B错误符合题意；
则电路的总功率的变化量：△P=P1大-P1小=1.8W-0.6W=1.2W，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
16.热传递；做功；转移；转化
考点：物体内能的改变方法
解析：根据改变物体内能的方式和本质解答。
冬天，人们用嘴往手上呵气，手会感到暖和，这是利用热传递方法改变手的内能；双手互搓，同样可使手变得暖和，这是利用做功方法改变手的内能。从能量转化的角度来看，前者是能的转移过程，后者是能的转化过程。
17.（1）2NO+2CO N2+2CO2
（2）SO3+H2O=H2SO4
（3）温室
考点：书写化学方程式、文字表达式
解析：一辆以汽油为燃料的汽车尾部排出的废气中主要含CO、NO，及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NO是汽油爆燃时，进入空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于治理汽车尾气。
(1).NO与CO通过催化转化器发生反应的化学方程式2NO+2CO N2+2CO2
(2).SO3与水化合的化学方程式SO3+H2O=H2SO4
(3).“催化转化器”也有美中不足之处 ,产物里含有CO2 ， 可能会造成 温室 效应的加剧。
18.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）SO42－
考点：酸的化学性质
解析：（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后离子的种类结合图示中各离子的变化情况分析。
（1） 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）反应前溶液中离子为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则反应前后相同的为硫酸根离子，符号为 SO42－ 。
故答案为：（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2） SO42－ 。
19.（1）锡、锌
（2）Cu2+、Fe2+
考点：金属的化学性质
解析：（1）根据锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，铜不与稀盐酸反应分析；
（2）根据向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
（1） 锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，会消失在稀盐酸中，铜不反应，不会消失；
（2） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银刚好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，溶液中所含阳离子为亚铁离子和铜离子；
故答案为：（1）锡、锌；（2） Cu2+、Fe2+ 。
20.（1）①③④⑥
（2）m(C)∶m(H)=12∶1
考点：质量守恒定律及其应用，有机物与无机物的区别
解析：（1）根据有机物是含碳元素化合物，但碳酸钠等含碳元素的化合物不属于有机物分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合化学式中元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） ①尿素[CO(NH2)2]、③酒精(C2H5OH)、④葡萄糖(C6H12O6)、⑥甲烷(CH4) 都属于有机物，②纯碱(Na2CO3)、⑤碳酸(H2CO3)属于无机物；
（2） 一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水 ，则X的质量为8.8+1.8－8＝2.6g，二氧化碳中碳元素质量即为X中碳元素，为 ， 水中氢元素质量即为X中氢元素，质量为=0.2g，则X中不含氧元素，碳、氢元素质量比为 m(C)∶m(H)=12∶1 ；
故答案为：（1） ①③④⑥ ；（2）12∶1 。
21.25；6
考点：功率计算公式的应用，滑轮组绳子拉力的计算
解析：（1）对动滑轮进行受力分析，得到力的平衡式，然后代入数据计算出即可；
（2）首先根据动滑轮的特点计算出拉动弹簧测力计的速度，然后利用公式P=Fv计算功率的大小。
（1）在不计绳和测力计重及摩擦时，图中有两股绳子连接动滑轮，
根据二力平衡的知识可知，弹簧测力计的示数：F=2GB+G动 ，
即：60N=2GB+10N；
解得，物体B的重力：GB=25N；
（2）图中有两股绳子连接动滑轮，所以人拉弹簧的速度等于物体B速度的一半，
即速度 ，
则人做功的功率：P=Fv=60N×0.1m/s=6W。
22.（1）S1
（2）18W
（3）8
考点：电功计算公式的应用，电功率计算公式的应用
解析：（1）为蓄电池充电时，蓄电池为用电器，而电池板为电源，只要它们所在的电路构成通路，就能达到充电的目的；
（2）根据P=UI计算路灯的输出功率；
（3）根据W=Pt计算一天的耗电量。
（1）根据图片可知，当控制开关S1闭合时，太阳能电池板正在为蓄电池充电；
（2）电源的输出功率：P=UI=36V×0.5A=18W；
（3）该用户一天的耗电量为：W=Pt=1.6kW×5h=8kW·h。
三、实验探究题
23.（1）生成气体散逸到空气中，（反应后左侧质量减少）
（2）密封或密闭
（3）①③⑥
考点：质量守恒定律及其应用
解析：图中实验A生成氢气，氢气逸出，会导致天平失去平衡，B中生成沉淀，不会有质量减少。
（1）实验生成氢气逸出，导致天平失衡；
（2）防止气体逸出，可以用密闭容器进行实验；
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量；
故答案为：（1） 生成气体散逸到空气中，（反应后左侧质量减少） （2）密封或密闭（3）①③⑥
24.（1）C
（2）CO2＋4H2＝CH4＋2H2O
（3）变大
（4）不会
考点：细菌，欧姆定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式，简单的有机物
解析：（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型是厌氧异养型；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，写出其化学方程式并配平；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，根据欧姆定律得出电流表示数的变化；
（4）根据欧姆定律求出电路的总电阻，总电阻减去R0得出Rx的阻值，再对应表查出甲烷的浓度，从而判断出遇到明火，是否发生爆炸。
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于厌氧异养型，故选C；
（2）二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，其化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O；
（3）Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小，Rx与R0串联，当甲烷气体浓度增大时，根据 ， 可知，电流增大，则电流表的示数将变大；
（4）电路的总电阻为： ， Rx=R-R0=30Ω-10Ω=20Ω，从表中可以查出，甲烷气体浓度为20%，遇到明火不会发生爆炸；
故答案为：（1）C；（2）CO2+4H2=CH4+2H2O；（3）变大；（4）不会。
25.不可靠；左端下沉；向上；＞
考点：杠杆的平衡条件
解析：（2）决定杠杆能否平衡的不是杠杆的支点到力的作用点的距离，而是支点到力的作用线的垂直距离，即力臂；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析即可；
（4）当杠杆的支点在一侧时，只有两个力的方向相反，杠杆才可能平衡；当杠杆的支点在两个力的中间时，只有两个力的方向相同时，杠杆才可能平衡。比较动力臂的长度变化，从而确定动力的大小。
（2）杠杆的平衡条件为：动力×动力臂=阻力×阻力臂，因此我认为它的结论不可靠。
（3）设钩码的重力为G，杠杆上每格的长度为L，则移动后：
左边：3G×3L=9GL；
右边：2G×4L=8GL；
因此左边乘积大于右边乘积；
所以杠杆左边下沉。
（4）根据丙图可知，杠杆的支点在两个力的左侧，因此两个力的方向必须相反，即在C点竖直向上拉杠杆。
如果将弹簧测力计沿如图丙所示方向拉杠杆，使杠杆仍处于水平位置平衡，由于动力臂变小了，那么动力变大了，即F2>F1。
26.（1）温度计
（2）选用相同火焰的酒精灯加热相同时间
（3）水；水
考点：比热容
解析：（1）根据实验过程确定需要测量的物理量，根据物理量选择合适的测量工具。
（2）两个完全相同的酒精灯，它们在相同的时间内放出相同的热量，则水和食用油吸收的热量相同；
（3）根据Q=cm△t分析比热容的大小，然后确定a物质的种类。再根据Q=cm△t比较吸收热量的大小，进而确定加热时间的长短。
（1）根据图片可知，在测量物质比热容的实验中，还需要测量物质升高的温度，即还需要温度计。
（2）实验过程中，保证食用油和水吸收的热量大致相同的方法：选用相同火焰的酒精灯加热相同时间。
（3）根据公式Q=cm△t可知，质量相同的不同物质加热相同的时间，吸收相同的热量时，升高的温度与比热容成反比。根据图像可知，a物质升高的温度小于b物质升高的温度，则a的比热容大于b的比热容，即a为水。
根据公式Q=cm△t可知，质量相同的不同物质升高相同的温度时，比热容越大，吸收的热量越多。因为水的比热容大于煤油的比热容，所以水需要加热更长的时间，吸收更多的热量。
四、解答题
27.（1）③④
（2）根据实验③或者④去求解，利用氢氧化镁质量0.580g，
解：设硫酸镁质量为Xg。
2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
X 0.580g
X=1.2g
答： 100克混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）
考点：根据化学反应方程式的计算
解析：2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O；2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓； 取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，根据实验数据可知：第一组加入10g氢氧化钠溶液产生0.232g沉淀；第二组中加入20g氢氧化钠溶液，沉淀氢氧化镁是0.522g，相比第一组多了0.29g，第三组中加入30g氢氧化钠溶液，产生沉淀为0.580g，相比第二组多产生了0.058g，第四组加入40g氢氧化钠溶液，产生0.58g沉淀，相比之前沉淀质量不变了，说明氢氧化镁全部反应完全，最多能产生0.580g的沉淀。
(1)根据上述推可知， ③④ 组中硫酸镁全部变成氢氧化镁沉淀，反应完全；
(2) 根据实验③或者④去求解，利用氢氧化镁质量0.580g，
解：设硫酸镁质量为Xg。
2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
X 0.580g
X=1.2g
答： 100克混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3 ）解：设30g氢氧化钠溶液中与硫酸镁反应的质量为yg。
2NaOH +MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120 58
y X 0.580g
y=0.8g 氢氧化钠溶液质量分数为4%，与硫酸镁反应消耗氢氧化钠溶液的质量=0.8g÷4%=20g ；
产生0.580g氢氧化镁消耗20g氢氧化钠溶液，则产生0.232g氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液质量为8g，根据第一组反应中10g氢氧化钠溶液全部消耗完全，剩余溶液与过量硫酸反应的是2g，故图像0~2g氢氧化钠溶液中不产生沉淀，从2g氢氧化钠溶液开始产生到22g时恰好完全反应生成0.58g沉淀，22~30g反应完全，不再产生沉淀。
故答案为： (1） ③④ ； (2) 1.2g ； (3)
28.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CuCl2和NaCl
（3）设氯化铜的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y
2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓+NaCl
80 135 98
10%y x 9.8g
135:98=x:9.8g 80:98=10%y:9.8g
x=13.5g y=80g
则原混合溶液中CuCl2的质量分数为;
（4）m=40+80=120g；
考点：根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质
解析：根据 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像中确定反应生成沉淀质量代入方程中，利用反应方程式中物质间质量关系计算氯化铜质量分数及反应时的氢氧化钠溶液质量分析。
（1） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应， 所以OP段为氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（2） P点为氢氧化钠与盐酸恰好反应的点，溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠；
29.（1）有机物
（2）18:7
（3）m(N)=17.8g÷×100%=17.8g÷×100%=2.8g。
考点：相对原子质量，有机物与无机物的区别
解析：有机物的定义为，除去碳酸盐，碳酸，碳氧化物以外，含有碳元素的化合物；质量比=原子个数×相对原子质量：原子个数×相对原子质量；质量分数=×100%。
(1) 由于丙氨酸化学式为C3H7O2N 中含有碳元素，故属于有机物；
(2)m(C):m(N)=12×3：14×1=18：7；
(3)m(N)=17.8g÷×100%=17.8g÷×100%=2.8g。
故答案为： (1) 有机物； (2) 18:7 ； (3) 2.8g 。
30.（1）答：若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要0.9小时；
（2）答：停靠时，空载列车对铁轨的压强为2.5×106Pa；
（3）答：若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为2.67×106W。
考点：速度公式及其应用，压强的大小及其计算，功率计算公式的应用
解析：（1）根据公式计算出列车行驶的时间；
（2）首先根据F=G=mg计算出空载列车对铁轨的压力，再根据计算出列车对铁轨的压强；
（3）首先根据f=0.04G计算出列车受到的摩擦力，再根据二力平衡的知识计算出列车受到的牵引力，最后根据P=Fv计算出列车的功率。
（1）列车从金华到东阳共需要：；
（2）空载列车对铁轨的压力F=G=mg=200×103kg×10N/kg=2×106N；
则列车对铁轨的压强；
（3）列车受到的阻力：f=0.04G=0.04×2×106N=8×104N；
此时列车受到的牵引力与阻力为平衡力，
即牵引力F=f=8×104N；
则列车的功率为：P=Fv=8×104N×=2.67×106W。
31.（1）故电流为：I= = =2A
（2）电池储存的能量：W=UIt=15V×5A×3600s=2.7×105J，W机=W×80%=2.7×105J×80%=2.16×105J，
t= = =2160s(=36分钟＝0.6小时也可以).
答：通过的电流为2A.该机最多能飞行2160s
考点：电功计算公式的应用，电功率计算公式的应用
解析：（1）根据公式计算出通过电动机的电流；
（2）根据W=UIt计算出电池储存的能量，再根据 W机=W×80% 计算出输出的机械能，最后根据计算出飞行时间。
32.挤压胶头滴管后，水喷入烧瓶，氨气溶于水，使烧瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液喷入烧瓶，且溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此出现“红色喷泉”。
考点：大气压强的存在，酸碱指示剂及其性质
解析：根据氨气的溶解性、气压变化和指示剂颜色变化等知识解答。
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