人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 同步训练（WORD版，含答案）

第九单元 课题2同步训练
基础题
一、选择题（共15分）
1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
4.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（ ）
A.因压力减小使气体的溶解度变小
B.因压力减小使气体的溶解度变大
C.因压力增大使气体的溶解度变小
D.因压力增大使气体的溶解度变大
5.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.t2℃时，A和B的溶解度相等
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D.A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
二、填空题（共44分）
6.（4分）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有________；
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有________。
7．（10分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答如下相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。
（5）若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙，可用的方法是 。
8.（8分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
(1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”)；
(2)t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____(填序号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
9.(12分)右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)。
(1)20℃时，KNO3的溶解度是_________g，以下实验中：
x、y、z中为饱和溶液的是_____。
(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是__________。
(3)50℃时，将50g KNO3固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g；
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、__________、__________，然后过滤、洗涤、干燥。
10.(10分)(1)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是___________；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为___________g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是___________(填降温”或“蒸发”)结晶。
(2)如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）
温度 溶解度 0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而_________(填“增大“或“减小”)。
②打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压_______(填”＞”“=“或“＜”)瓶外大气压。
提高题
一、选择题（共9分）
11.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是( )
A.20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9﹕25
D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
12.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是( )
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
13.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
二、填空题（共18分）
14.如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度______（填“＜”、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______、______。
15.以下是有关CO2溶解度的几组数据：
①一个标准大气压时CO2在某些溶剂中的溶解度(单位：mL/g)
(
溶解度
) (
溶剂
) (
温度
/
℃
) (
) －60 －40 －20 0 20 30
甲醇 66 24.5 11.4 6.3 4.1 3.6
丙酮 127 50 24 13 8.2 6.6
甲苯 8.7 4.4 4.0 3.5 3.0 2.8
②CO2在水中的溶解度(单位：m L/g)
压强 /大气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：
(1)影响CO2的溶解度的因素有_________、_________和_________。
(2)根据CO2在水中的溶解度表，简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？
(3)打开汽水瓶有CO2气体溢出，说明瓶中的压强_________(填：大于、小于或等于)瓶外大气压强。
(4)如果用排水集气法收集CO 2时，可采取__________________的措施。
三、实验探究题（共14分）
16.（14分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物中(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%)分离出硝酸钾的实验步骤。三种物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ.配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ.将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量水洗涤2～3次；
Ⅳ.取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，游码位于_______g位置（1g以下用游码）。
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是_______。
A.天平未放置于水平桌面上 B.天平没有调零
C.托盘下的垫圈未取下 D.游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需水_______ (填字母)。
A.12.5mL B.50 mL C.100 mL D.112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于_______。
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是_______；过滤并洗涤后，氯化钾存在于_______中。
（6）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就过滤，将会影响晶体产量，理由是_______。
参考答案
1.A 解析 将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能是不饱和溶液，A错误；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，B正确；60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，C正确；根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，D正确。
2.B 解析 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。因此，在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g。
3.C 解析 溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，A错误；40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，B错误；由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确、D错误。
4.A 解析 汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，拉开易拉罐汽水的拉环，有气体自汽水中冲出，是因为压力减小使二氧化碳气体的溶解度变小。
5.B 解析 通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，A错误；t2℃时，A和B的溶解度相等，因为该温度下它们有交点，B正确；C的溶解度随温度的升高而减少，将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法，C错误；A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少，D错误。
6.(1)①④ (2)②④
7．（1）10 （2）甲>乙（3）升高温度或增加溶剂 （4）降温结晶 （5）蒸发结晶
8.(1)＞ (2)80 (3)甲 (4)B
9.(1)31.6 y (2)蒸发溶剂至饱和（或加NaCl固体至不再溶解） (3)92.75 (4)蒸发浓缩 降温结晶
10.(1)①t1℃时，A、C物质的溶解度相等 ②60 ③降温 (2)①减小 ②＞
11.A 解析 由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g。20℃时，50g水中含有18gNaCl，A错误；用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，B正确；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18﹕50=9﹕25，C正确；该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，D正确。
12.C 解析 由于推拉注射器改变了压强的大小，故该实验可用于探究压强对气体在水中溶解度的影响，A正确；用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，B正确；用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，C错误；注射器密封性能很好，改变压强方式较为容易，D正确。
13.B 解析 烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，A正确；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，B错误；烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，C正确；t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，D正确。
14.(1)＜ (2)不饱和 (3)热水的温度(其他合理答案均可) 热水的量(其他合理答案均可)
15.(1)溶剂种类 温度 压强 (2)溶解度随温度的升高而减小；溶解度随压强的增大而增大 (3)大于 (4)排热水收集
16.（1）0.5 （2）C （3）B （4）转移固体 （5）晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体损失越小 滤液 （6）硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶时，析出的晶体较少