第八单元课题3金属资源的利用和保护同步练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八单元课题3金属资源的利用和保护同步练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 263.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-22 11:14:25 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 同步练习题
一、选择题
1．下列做法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，关阀通风 B．禁用农药，保护水源
C．限放鞭炮，保护环境 D．回收垃圾，节约资源
2．下列化学方程式及其反应类型都正确的是
A．实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应
C．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
3．下列说法不正确的是
A．在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
B．由一种元素组成的物质可能是单质,一定不是化合物
C．锌的化学性质没有铁活泼,因此可以镀在铁制品表面防锈
D．用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用相同
4．如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
5．下列有关实验的相关说法不正确的
A．甲实验中，红磷要过量
B．乙实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
C．丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
D．丁实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
6．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．点燃天然气发生主要反应：CH4+2O22H2O+CO2 氧化反应
B．赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑ 置换反应
C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应
D．探究铜和银的活动性：2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+Cu 置换反应
8．取一块废旧的铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入3～4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。下列说法不正确的是
A．一段时间后，可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面生锈，同时红水上升到玻璃管中
B．铁丝生锈为化学变化，发生的反应属于氧化反应
C．生活中的铁制品容易生锈，应避免长期接触潮湿的空气
D．密闭体系内气压变小的原因可能是体系内气体总量增多
9．有关题图微型实验的说法错误的是
A．a处红棕色粉末变为黑色 B．可利用点燃的方法进行尾气处理
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．a处的反应化学前后元素的化合价均无改变
10．图1是一氧化碳还原氧化铁的装置，图2是高炉炼铁示意图。下列叙述正确的是
A．实验原理： B．图1中通入气体前应点燃酒精喷灯
C．图1中涉及的基本反应类型只有化合反应 D．两图中得到的铁是完全相同的
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的镁和氧气在点燃条件下完全反应 B．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
C．在密闭装置内点燃红磷 D．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度足量的稀硫酸
12．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：，已知铁的氧化物除Fe3O4外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用只是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，铁元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
13．A～E 为初中化学常见物质，A、B 是组成元素相同的氧化物，A 和 B 的相对分子质量相差16.它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—” 表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．A 与 C 能发生化合反应生成 B B．B 与 D 间的基本反应类型可能是置换反应
C．C 能通过化学反应生成 A D．E 可能是一种红棕色固体
14．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．FeO与Fe3O4的混合物
二、填空题
15．现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%~40%，防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。
（1）小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是______。
（2）厨房中防止菜刀生锈的措施有______（一条即可）。
（3）铝制品比铁制品耐腐蚀性强，原因是______（用化学方程式解释）。
16．黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之说。这说明黄金在自然界中主要以_______形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常_____．
17．下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的现象为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的_______。
A 只有① B 只有② C 是①和②
18．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧时集气瓶中水的作用______。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
19．如图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O22H2O+O2↑)
请回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称是______。
(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？____，会使测量结果____(填“偏大”或“偏小”)。
20．有CO、CO2和N2的混合气体40 g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：________________________；________________________。充分反应后得到白色沉淀的质量为___________________________。
三、简答题
21．李克强总理曾多次亲自“推销”中国高铁，促进中国与多个国家合作，对外输出高铁科技，进行高铁开发。
（1）高铁建设中使用了大量钢铁，请写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的的化学方程式。
（2）钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁在空气中会发生锈蚀的原因是什么？请你说出一种防止钢铁锈蚀的方法。
22．能源和金属材料是人类生存和发展的基础。
（1）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）_______
（2）燃煤时，为了使其充分燃烧，将煤球做成蜂窝煤的理由是什么？_______
（3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能。_______
23．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？________________为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？__________________．
24．某同学在利用如图所示的装置进行试验。
(1)如水槽中盛有稀盐酸，可观察到什么现象？______写出反应的化学方程式______。
(2)如水槽中盛有蒸馏水，将该装置放置一段时间后，可观察到有什么现象______？
四、综合应用题
25．我国的矿产资源是非常丰富的，可为我们提供生活必要的金属制品。
（1）实验室炼铁帮助我们认识铁的冶炼原理。
①反应开始后A中现象为_______________。B中的澄清石灰水变_______________。
②A中的反应原理为：_______________。（方程式表示）
③C处装置的目的是_______________。
（2）在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示：
①高炉炼铁的主要原料有______________。
②在B区生成的焦炭转化成具有还原性气体一氧化碳的过程为______________。
③炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有杂质4%的生铁质量为____________。
（3）人类制得并利用金属有着悠久的历史：
利用孔雀石冶炼铜的主要反应
①，该反应的类型是_________反应；
②2CuO+C高温2Cu+CO2↑，在该化学反应前后，铜元素化合价发生的变化情况是_________→_________。
【参考答案】
1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（1）铁与氧气、和水同时接触 （2） 用完后及时擦干（或菜刀表面涂油） （3）
16．单质 稳定
17．（1）红色粉末逐渐变黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）C
18．（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 （2） b （3）
19．（1）锥形瓶 （2） 氢元素 偏大
20．3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 100g
21．（1）
（2）铁与空气中的氧气和水发生了反应；保持铁制品表面干燥（或在钢铁表面刷漆、涂油、制成不锈钢等，合理即可）
22．（1）资源广泛（或燃烧值高，燃烧产物是水，不污染环境等） （2） 增大煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 （3）铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
23．铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用
24．（1）产生大量气泡，试管中的液体液面下降，并且由无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）铁生锈，试管中的液体液面上升
25．（1） 红色固体逐渐变黑 浑浊 引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染 （2） 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 350t （3） 分解 +2 0
课题3 金属资源的利用和保护 同步练习题
一、选择题
1．下列做法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，关阀通风 B．禁用农药，保护水源
C．限放鞭炮，保护环境 D．回收垃圾，节约资源
2．下列化学方程式及其反应类型都正确的是
A．实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应
C．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
3．下列说法不正确的是
A．在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
B．由一种元素组成的物质可能是单质,一定不是化合物
C．锌的化学性质没有铁活泼,因此可以镀在铁制品表面防锈
D．用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用相同
4．如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
5．下列有关实验的相关说法不正确的
A．甲实验中，红磷要过量
B．乙实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
C．丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
D．丁实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
6．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．点燃天然气发生主要反应：CH4+2O22H2O+CO2 氧化反应
B．赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑ 置换反应
C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应
D．探究铜和银的活动性：2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+Cu 置换反应
8．取一块废旧的铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入3～4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。下列说法不正确的是
A．一段时间后，可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面生锈，同时红水上升到玻璃管中
B．铁丝生锈为化学变化，发生的反应属于氧化反应
C．生活中的铁制品容易生锈，应避免长期接触潮湿的空气
D．密闭体系内气压变小的原因可能是体系内气体总量增多
9．有关题图微型实验的说法错误的是
A．a处红棕色粉末变为黑色 B．可利用点燃的方法进行尾气处理
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．a处的反应化学前后元素的化合价均无改变
10．图1是一氧化碳还原氧化铁的装置，图2是高炉炼铁示意图。下列叙述正确的是
A．实验原理： B．图1中通入气体前应点燃酒精喷灯
C．图1中涉及的基本反应类型只有化合反应 D．两图中得到的铁是完全相同的
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的镁和氧气在点燃条件下完全反应 B．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
C．在密闭装置内点燃红磷 D．向等质量的Mg和Zn中分别加入等浓度足量的稀硫酸
12．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：，已知铁的氧化物除Fe3O4外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用只是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，铁元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
13．A～E 为初中化学常见物质，A、B 是组成元素相同的氧化物，A 和 B 的相对分子质量相差16.它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—” 表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．A 与 C 能发生化合反应生成 B B．B 与 D 间的基本反应类型可能是置换反应
C．C 能通过化学反应生成 A D．E 可能是一种红棕色固体
14．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．FeO与Fe3O4的混合物
二、填空题
15．现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%~40%，防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。
（1）小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是______。
（2）厨房中防止菜刀生锈的措施有______（一条即可）。
（3）铝制品比铁制品耐腐蚀性强，原因是______（用化学方程式解释）。
16．黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之说。这说明黄金在自然界中主要以_______形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常_____．
17．下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的现象为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的_______。
A 只有① B 只有② C 是①和②
18．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧时集气瓶中水的作用______。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
19．如图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O22H2O+O2↑)
请回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称是______。
(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？____，会使测量结果____(填“偏大”或“偏小”)。
20．有CO、CO2和N2的混合气体40 g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：________________________；________________________。充分反应后得到白色沉淀的质量为___________________________。
三、简答题
21．李克强总理曾多次亲自“推销”中国高铁，促进中国与多个国家合作，对外输出高铁科技，进行高铁开发。
（1）高铁建设中使用了大量钢铁，请写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的的化学方程式。
（2）钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁在空气中会发生锈蚀的原因是什么？请你说出一种防止钢铁锈蚀的方法。
22．能源和金属材料是人类生存和发展的基础。
（1）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）_______
（2）燃煤时，为了使其充分燃烧，将煤球做成蜂窝煤的理由是什么？_______
（3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能。_______
23．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？________________为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？__________________．
24．某同学在利用如图所示的装置进行试验。
(1)如水槽中盛有稀盐酸，可观察到什么现象？______写出反应的化学方程式______。
(2)如水槽中盛有蒸馏水，将该装置放置一段时间后，可观察到有什么现象______？
四、综合应用题
25．我国的矿产资源是非常丰富的，可为我们提供生活必要的金属制品。
（1）实验室炼铁帮助我们认识铁的冶炼原理。
①反应开始后A中现象为_______________。B中的澄清石灰水变_______________。
②A中的反应原理为：_______________。（方程式表示）
③C处装置的目的是_______________。
（2）在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示：
①高炉炼铁的主要原料有______________。
②在B区生成的焦炭转化成具有还原性气体一氧化碳的过程为______________。
③炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有杂质4%的生铁质量为____________。
（3）人类制得并利用金属有着悠久的历史：
利用孔雀石冶炼铜的主要反应
①，该反应的类型是_________反应；
②2CuO+C高温2Cu+CO2↑，在该化学反应前后，铜元素化合价发生的变化情况是_________→_________。
【参考答案】
1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（1）铁与氧气、和水同时接触 （2） 用完后及时擦干（或菜刀表面涂油） （3）
16．单质 稳定
17．（1）红色粉末逐渐变黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）C
18．（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 （2） b （3）
19．（1）锥形瓶 （2） 氢元素 偏大
20．3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 100g
21．（1）
（2）铁与空气中的氧气和水发生了反应；保持铁制品表面干燥（或在钢铁表面刷漆、涂油、制成不锈钢等，合理即可）
22．（1）资源广泛（或燃烧值高，燃烧产物是水，不污染环境等） （2） 增大煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 （3）铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
23．铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用
24．（1）产生大量气泡，试管中的液体液面下降，并且由无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）铁生锈，试管中的液体液面上升
25．（1） 红色固体逐渐变黑 浑浊 引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染 （2） 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 350t （3） 分解 +2 0
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