第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 同步练习
一、选择题
1．列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而用于制作电线
C．铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性 D．铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．物质的用途与性质密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜丝常用做导线，是因为铜有良好的导电性，利用了铜的物理性质
B．磷燃烧能产生大量白烟，因此可以燃烧磷用于布置舞台上的烟雾背景
C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质
3．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
4．某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有铁、银、铜 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
5．某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
6．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
7．下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） B．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）
C．CO2中混有CO（点燃） D．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
8．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；
④铜的导电性比铁强
A．②④ B．①③ C．②③ D．①②③
9．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a
10．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用ZnCl2溶液、Fe和Cu三种物质能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序
D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是银的导电性比铜、铝差
11．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
C．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
13．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出．同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是
A．甲认为红色物质是铜 B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验 D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证
14．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是
A．加热反应结束后有红色物质生成 B．加入稀硫酸后，有气泡生成
C．加入稀硫酸后，没有气泡生成 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质生成
二、填空题
15．金属在生活中起着重要作用。
（1）电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的______性。
（2）铝的化学性质很活泼，但在空气中却很少出现腐蚀现象，有关反应的化学方程式为______。
（3）工业炼铁主要的原理是，反应前后铁元素的化合价由______价变为零价。
（4）为了比较铁和铜的金属活动性，可选用的试剂是______。
16．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）用铜制作导线是利用铜的_______性，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。
（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应： ，则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。
反应后过滤，溶液A呈蓝色，则溶液A中的溶质一定含有____，固体B中一定含有_____。
17．请回答下列有关金属的问题。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_______性。
（2）自行车外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而被锈蚀；
（3）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中不能达到目的是(填序号)；
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为 （填字母）
A．铜有金属光泽 B．铜能导热 C．铜能导电 D．铜不容易生锈
（2）铁是目前世界上年产量最高的金属，工业上采用赤铁矿炼铁的反应原理是_______（用化学方程式表示）。
（3）世界每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组同学设计如图实验通过对比试管①②中的现象，可说明铁生锈与____________有关。
19．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和___________性。
（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
（3）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是___________
20．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）高铁列车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了铜的_____性。
（2）不宜用钢刷擦洗铝制品的原因是_____。
（3）只用下列一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序的是　 　（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）小明同学用下图装置探究铁生锈的条件。
打开K1、K2，从K1通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察到：A处铁丝表面布满铁锈，C处铁丝依然光亮，D中铁丝表面有部分铁锈。B装置中浓硫酸的作用是_____； A、C处实验现象对比说明：铁生锈的条件之一是_____； A、D处实验现象对比说明：____会影响铁生锈快慢。
三、简答题
21．人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中主要以___形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列不属于合金的是_______(填字母序号)。
A青铜 B铝 C不锈钢 D碳素钢 E玻璃钢
(3)防止金属的锈蚀是保护金属资源的一种常用方法。为防止铁锅生锈常采取的措施是(写出一条即可)________。
(4)向一定质量的FeSO4和CuSO4混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有溶质的是__。
22．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的_____性；
（2）铁生锈的条件是_____；
（3）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验：
①Ⅰ中有关反应的化学方程式_____；
②Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____．
23．回答下列与金属有关的问题。
（1）用铜作导线，利用了它的延展性和________性；
（2）要比较Mn和Cu两种金属的活动性强弱。将Mn片、Cu片分别放入试管中，加入5mL稀盐酸，观察到Mn片表面有气泡产生，铜片表面________，依据上述实验事实可知Mn的活动性比Cu强；
（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，请分析所得滤渣的成分________。
24．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083．4℃，铁的熔点是1534．8℃。
（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______。
（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______。
（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_______。
四、综合应用题
25．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）很多种金属可以压成薄片、拉成细丝，说明金属具有______性。
（2）每年因金属腐蚀造成的损失都很巨大。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
A．铁制护栏刷油漆 B．将钢材深埋保存
C．将钢刀浸泡在盐水中 D．将铁制成不锈钢
（3）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案：
实验步骤 观察到的现象
Ⅰ、在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 ______
Ⅱ、在I所得的溶液中，插入铜丝，充分作用无明显现象 无明显现象
Ⅲ、在Ⅱ所得的溶液中，插入铝丝，充分作用 ______
结论：金属活动性Al>Fe>Cu
①将铝丝插入前应进行的操作是______；
②小明同学认为在小刚的实验中只需调整一下插入金属的顺序，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。你认为调整后插入金属的顺序是______。
（4）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。根据图像分析写出P点时固体成分的化学式______；固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式______。
（5）6.5g某粗锌（杂质不反应）与58.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生氢气0.16g。试计算粗锌中锌的质量分数。
【参考答案】
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．D 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C 14．D
15．（1）导电（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）+3（4）硫酸铜溶液
16．（1） 导电性 （2）Fe＞Ni＞Cu（3） 硝酸锌、硝酸铜 银
17．（1）延展（2）氧气和水（3）C
18．（1）A（2）（3）氧气
19．（1）导电（2）熔点高（或耐高温）（3）（4）节约金属资源、减少对环境的污染等（写出一条即可）
20．（1）导电（2）钢刷会破坏铝制品表面的氧化膜（3）B（4） 除去气体中的水蒸气 与水接触 氧气的浓度
21．单质 BE 洗净后擦干 ZnSO4、FeSO4
22．（1）延展性 （2）与氧气和水同时反应 （3） Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 除去铜粉中混有的铁粉
23．（1）导电 （2）没有明显现象 （3） 一定没有锌、一定有银，可能有铜。
24．（1）因为铜的熔点比铁的低易于铸造 （2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
25．（1）延展（2）BC
（3） 铁丝溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 溶液变为无色，铝丝表面有固体物质析出 打磨 铜、铁、铝
（4） Fe
（5）解：设粗锌中锌的质量分数为x
x=80%
答：粗锌中锌的质量分数为80%。