备战2022 浙教版科学 中考一轮复习 第33课时 酸和碱 酸和碱之间的反应 课件(共80张PPT)

(共80张PPT)
第33课时　酸和碱　酸和碱之间的反应
　 物质的酸碱性与pH
例1　小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是( )
A．加入镁条，是否有气泡产生
B．加入少量氢氧化钡溶液，是否有白色沉淀生成
C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失
D．利用 pH 试纸，结果是否小于 7
【解析】若硫酸过量，则溶液将呈酸性，判断溶液是否呈酸性：A.利用酸与排在氢前的金属反应加以判断，是可行的方法；B.加氢氧化钡，产生沉淀，那是钡离子与硫酸根离子反应的结果，生成的硫酸钠与氢氧化钡也会反应，所以不管硫酸是否过量，都会产生白色沉淀，该方法不可取；C.加入少量氢氧化铁，红色固体消失，这是过量的硫酸与氢氧化铁反应，故该方法可取；D.溶液的酸碱性判断可以借助酸碱指示剂，当然通过测量溶液的pH，判断硫酸是否过量自然可行。
1．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁
很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试
管口 _____(填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 _____性，可能实验中
使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的
试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
液化
挥发
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却
在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温
度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸
不变红；然后 _________________________________________
(填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸
形成白雾。
加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
　考查对物质酸碱性本质的理解
例2　酸碱理论的发展如下：
(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于_____(填“酸”或“碱”)。
(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是_________________
______________________________________________________。
(3)已知H2CO3→HCO3－ ＋H＋和 HCO3－ →CO32－＋H＋，由酸碱质子
理论，H2CO3的共轭碱是 ______。
碱
酸电离出的氢离子
和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H＋＋OH－===H2O)
HCO3－
(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断
完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 _____。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
A、C
【解析】(1)根据课堂学习可知，酸遇Na2CO3会发生化学反应而失去原有的特性，Na2CO3溶液能使石蕊试液变蓝色， 根据朴素的酸碱理论，可推测Na2CO3属于碱；(2)按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；(3)由碳酸的电离方程式：H2CO3→HCO3－ ＋H＋可知，H2CO3电离出一个质子后得到HCO3－ ，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3－ ；(4)酸碱电离理论认为：酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，所以酸碱是两种完全不同的物质，A正确；酸碱电离理论中氢
元素是酸中必不可少的元素，B错误；酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是原子或离子，C正确；酸碱质子理论大大地扩大了电离理论中酸和碱的范围，但任何科学理论都不是完美的，深入学习后你将知道酸碱质子理论也不例外，故D错误。
2．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1所示的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
___________________________________________
_______________________________。
氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有电离出
氢离子，所以氯化氢气体不显酸性
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，
发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：
_____________________。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_____色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
红
B
3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
　 考查酸的性质
例3　进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_____(填字母序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 _________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____________
_____________________________________。
BD
红色溶液变为无色
金属活动性顺
序表中Cu排在氢后，所以不与稀盐酸反应
【解析】(1)Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；铜不与稀盐酸反应；澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成；氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD。(2)滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，证明发生了反应。(3)在金属活动性顺序表中，Cu排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
例4　某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀
硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，
溶液呈_____色，该反应的化学方程式为：____________________
___。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了
以下实验探究。
【提出猜想】猜想一： _____；
猜想二：H2SO4和CuSO4
蓝
CuO＋H2SO4===CuSO4＋
H2O
CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体
产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验
方案。
方案—：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观
察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观
察到产生大量气体、_______________等现象，则猜想二正确。
有红色固体析出
【讨论交流】
A．经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是_______
_______________________________________________________
___________。
B．要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可
向其中加入过量的 _____(填字母序号)。
a．CuO　　b．Cu(OH)2　　c．Cu　　d．NaOH
硫酸铜
显弱酸性，遇到石蕊试液也能使石蕊变红，所以无法判断是否
含有稀硫酸
a、b
【解析】稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色的硫酸铜溶液；稀硫酸与硫酸铜反应的方程式为：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；当稀硫酸不足时溶液中的成分为CuSO4，故猜想一为CuSO4；锌与硫酸铜能够发生置换反应，锌将铜从它的盐溶液中置换出来，因此我们能够看到有红色固体(铜)析出；由资料可知硫酸铜显弱酸性，遇到石蕊试液也能使石蕊变红，所以无法判断是否含有稀硫酸；加入过量的CuO与Cu(OH)2，都能保证与硫酸反应后生成硫酸铜和水，不会引入新的杂质。铜与硫酸不反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠为新杂质，且过量的氢氧化钠会与硫酸铜反应，所以选择a、b。
4．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物
质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通
性”的组合是( )
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
5．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】
①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)
②两种酸溶液中的 _______不同。
阴离子
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0的硫酸＋0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末＋6毫升pH＝0
的硫酸＋0.35克 _______ 常温 无明显现象
硫酸钠
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象
出现差异的原因是由于 _______促进了反应的进行。
氯离子
6．某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的
废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____色，
说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀
产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ________________
____。
红
SO42－(或硫酸根离
子)
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为
______克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
100
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入_________，使废水达到中性后再排放。
碱性物质
　 考查碱的性质
例5　小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
(1)验证可溶性碱能与酸反应　打开活塞 a，向锥形瓶中逐滴滴
入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是
_________________________________________。
装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色
(2)验证可溶性碱能与 CO2反应　完成(1)后，打开活塞b，向锥形
瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞 b, 打开弹簧夹，
可观察到的现象是_________________________________________
_________________________，产生此现象的原因是 ___________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_____。
装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的
锥形瓶中，并生成白色沉淀
氢氧化钠吸
收了乙瓶中的二氧化碳，使乙瓶内气压变小，弹簧夹打开后，氯
化钡溶液被压到乙瓶中，与生成的碳酸钠反应产生白色的碳酸钡
沉淀
(3)验证可溶性碱能与盐溶液反应　完成(2)后，装置乙中锥形瓶
内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4 溶
液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH 溶液
与CuSO4 溶液反应，判断并说明理由。_____________________
______________________________________。
不能，蓝色沉淀可能是
Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3(合理即可)
【解析】(1)盐酸与氢氧化钡恰好中和，生成氯化钡和水，氯化钡的水溶液是呈中性的，所以溶液将由红色变为无色。(2)氢氧化钠吸收了乙瓶中的二氧化碳，使乙瓶内气压变小，弹簧夹打开后，氯化钡溶液将被压到乙瓶中，与生成的碳酸钠反应产生白色的碳酸钡沉淀。(3)虽然乙中氢氧化钠滴入是足量的，但蓝色沉淀可能是多余的Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3沉淀，故不能凭此实验现象证明NaOH 溶液与CuSO4 溶液反应。
例6　某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液
颜色由无色变成_______。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程
式： _____________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____(填字母序号)。
A．Na2CO3 B．CO2
C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
红色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C
【解析】(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。(2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
7．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______
_____________。测量其溶液的pH时，可以___________________
_______________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜
色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是
__________________________。
CaO＋
H2O===Ca(OH)2
用玻璃棒蘸取少量待
测液滴在干燥的pH试纸上
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_________
__________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制
得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把
“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，
反应的化学方程式是 _____________________________。
②“黑白粉”还可以提供植物必需的营养素是____(填元素符号)。
Ca(OH)2＋
H2SO4===CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
K
　 酸和碱之间的反应
例7　为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是_________，150秒时烧杯中溶液含有的
溶质是 __________；
(2)烧杯中溶液的温度呈现图示变化的原因是 _________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
___________________________。
稀盐酸
NaCl和HCl
盐酸与氢氧化钠反
应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最
高，反应结束后，一方面是热量的散失，另一方面是加入的盐酸
起冷却作用，故温度逐渐降低
【解析】(1)由图示pH起始大于7，后来小于7可知，该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，胶头滴管中液体为稀盐酸，150秒时烧杯中溶液pH小于7，则含有的溶质是 NaCl和HCl ; (2) 酸碱中和反应是一个放热反应，随着盐酸与氢氧化钠反应的进行，放出热量增多，烧杯内溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高；反应进行完全后，继续滴加盐酸，溶液温度降低，来自两方面的影响：一是热量的散失，二是加入的盐酸起到冷却的作用。
例8　透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，
实验中 _________________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜
能发生化学反应。
蓝色絮状沉淀消失
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示
剂使反应现象外显可视。
如图乙，通过观察 ___________________的现象，证明氢氧化钠
溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫
色石蕊试液更合适的原因是_________________________________
_________________________________________________________
_______________________。
溶液由红色变成无色
石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中
性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不
明显(或颜色辨析度不高)
【解析】酸与不溶性碱反应，可借助于碱的溶解来感知反应的进行，而酸与可溶性碱的反应，没有明显的现象，需借助酸碱指示剂颜色的变化来显示溶液中H＋与OH－浓度的变化，这个实验的思想是非常有用的，在化学的后续学习中会得到广泛的应用。指示剂的选择要考虑多方面的因素，其中在中和反应的变化点上，颜色变化明显是一项最重要的指标。
9．小明在老师的指导下测一瓶盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_______________________
_______。(写出两种)
(2)根据反应图象，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到
0.01%)
玻璃棒、量筒、烧杯、胶
头滴管
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH
达到2时，溶液中的溶质有 __________。
NaCl、HCl
10．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，
没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 实验操作 现象
甲 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌 溶液颜色的变化是_________
_____________
乙 U形玻璃管中___边的红墨水
液面下降(所加稀盐酸的体积
忽略不计)
丙 用_______测定氢氧化钠溶液的
pH，向其中滴加过量稀盐酸，再
测定溶液的pH 最后溶液的pH____(填“＞7”“＜7”或“＝7”)
红色逐渐
变浅直至褪去
左
pH试纸
＜7
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____，理由
是 _______________________________。
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20
克某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
乙
氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(1)根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_____克时，
反应恰好完全进行。
(2)当加入15克氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 _______
____(写化学式)。
(3)计算此稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
20
NaCl和
HCl
　 物质贮存的原理及变质的检验
例9　为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：
(1)表格中“？”的值是_______。
(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液
溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
1.22
不变
(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【解析】(1)由表格数据可知，放置48小时减少的物质质量是放置24小时减少质量的2倍，而饱和氯化钠溶液放置24小时物质减少的质量是0.61克，则放置48小时后其减少的质量为0.61克×2＝1.22克；(2)饱和溶液放置一段时间后，溶剂会蒸发，溶质也会析出一部分，所以依然是相同温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变；(3)由题意可知，向放置一段时间后的稀盐酸中，加入氢氧化钠溶液进行中和，消耗8%的NaOH溶液5.5克；根据酸碱中和的
化学方程式进行计算即可得出稀盐酸中HCl的质量，从而计算出稀盐酸的质量分数；稀盐酸中初始的质量分数是7.3%，而放置48小时后质量分数变大，则说明溶剂的蒸发量与溶质的蒸发量不同，且溶剂蒸发得更多。
11．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行了如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】
(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
【猜想假设】
猜想一：Ca(OH)2
猜想二：______________
猜想三：CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
①取1克样品放入盛有50克水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有
CaCO3　　
②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 _______________
_____ 样品中含有
Ca(OH)2　　
溶液由无色变成
红色
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，
原因是_______________________________________________。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验
①中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如_____
_______，则猜想二正确。
氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只含氢氧化钙
有气
泡产生