备战2022 浙教版科学 中考一轮复习 第34课时 盐和化肥 课件(共66张PPT)

(共66张PPT)
第34课时　盐和化肥
　 盐溶液酸碱性的探究
例1　小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
(1)Na2CO3属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)实验Ⅰ的目的是为了探究 ________________________。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究 _________________________
___，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是_____
___________________________________________。
盐
Na＋是否能使酚酞试液变红
水分子是否能使酚酞试液变
红
酚酞
试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶
液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时
还观察到生成了 _________(提示：CaCl2溶液呈中性), 反应的方
程式是 _____________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得
出结论：溶液中的CO32－使酚酞试液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶
液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－”。你认为Na2CO3溶
液中存在OH－的原因是 _________________________。
白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CO32－与H2O发生反应产生OH－
【解析】(1)碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐。(2)Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、CO32－和H2O，究竟是哪一种粒子使酚酞试液变红呢？因氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色。(3)酚酞试液中就有水分子或氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做。(4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀。(5)只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，可以判断溶液中一定存在氢氧根离子，哪里来的呢？实验提示只有CO32－与H2O共存时溶液才显碱性，据此推测是CO32－与H2O发生反应产生了OH－。
本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高，要熟悉对照实验的设计思路和方案。
1．把镁条放入CuSO4溶液中，镁条表面出现了红色物质，一会儿又有大量的气泡冒出，对于放出气体这一异常现象，同学们进行了一系列猜想、实验，其中没有价值的是( )
A．小华猜测气体是氢气并检验
B．小东猜想CuSO4的水溶液呈酸性
C．小于猜测气体是氨气并检验
D．小高认为试剂变质，更换后再实验
小东用pH试纸测试，发现溶液确实呈酸性，那么是溶液中的哪一
种微粒起作用呢？小东查阅资料，知道了氯化钡溶液呈中性，于
是设计了如下方案：向硫酸铜溶液中滴入足量的氯化钡溶液，过
滤，测定滤液的pH，结果呈酸性，于是小东判定是 _______使溶
液呈酸性。
铜离子
　 碳酸钠的化学性质及碳酸钠与氢氧化钠的区别
例2　探究：如何检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的
成分。
【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、
BaCO3难溶于水。
(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方
法(操作、现象及结论)： _________________________________
_______________________________________________________
_____________________________。
取少量该样品，加入足量的稀盐酸，
若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑
浊，说明该样品成分中含碳酸根
(2)检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加
过量的____(填编号，下同)，过滤，再在滤液中滴加____。
A．盐酸　　　B．KCl溶液　　　C．BaCl2溶液
D．Ba(OH)2溶液　　　E．酚酞试液
C
E
【解析】(1)碳酸根离子的检验方法有：一、先加盐酸，再将产生的气体用澄清石灰水检验；二、针对本题，还可以用氢氧化钙(钡)或可溶性钙(钡)盐确定碳酸根离子的存在。
(2)检验样品是否完全变质，就是要确认样品中是否还有氢氧化钠的存在，碳酸根离子的存在对氢氧根离子的检验会造成干扰，所以要先将碳酸根离子沉淀完，即用过量氯化钡除(注意不能用氢氧化钡，这样会带入氢氧根离子)，再向滤液中加酚酞以确定氢氧根离子的存在与否。
2．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。
实验操作 可能出现的
现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想(2)不成立 第2组同学认为：此方案
结论不正确，理由是：
___________________
碳酸钠溶液也呈碱性
实验操作 可能出现的
现象与结论 同学评价
第2组 若产生白色沉淀，反
应方程式是：______
_________________
_______，则猜想
(1)不成立 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立
Na2CO3
＋CaCl2===2NaCl＋
CaCO3↓
实验操作 可能出现的
现象与结论 同学评价
第3组 若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立 第1组同学认为：不需过
滤也能达到实验的目的，
更简单的操作方法是：
______________________
_____________________
___________________
第2组实验结束后，让试
管静置一段时间，取上
层清液滴加酚酞试液
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
　考查复分解反应发生的条件
例3　复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学
习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发
生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
________________________________；
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
________________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
________________________________。
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反
应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上
述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋
则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际
参加反应的离子是 __________，上述反应③中实际参加反应的
离子是 ________。
H＋和CO32－
OH－和H＋
(3)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaNO3溶液中，充分混合后均
无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正
确的是为____。
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
D
【解析】(1)比较①②③三个化学反应方程式，可知在复分解反应中，能结合成气体、沉淀或水的离子就是实际参加反应的离子，通过这些方式，使溶液中的离子浓度降低。②中反应的本质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水；③中反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水。(3)稀盐酸滴入NaOH溶液中，NaOH电离出的OH－与盐酸电离出的H＋结合成水，使溶液中的氢氧根离子与氢离子大量减少；而稀盐酸滴入NaNO3溶液中，混合前后，四种离子的数量没有变化，无新物质生成，所以没有发生化学反应。图甲可表示出酸碱反应的实质，即OH－与H＋结合成水。盐酸和氢氧化钠混合发生中和反应，溶液酸碱性发生改变。
3．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：_____________
_____。
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：_________
____________。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
使银离子全部
沉淀
KI＋AgCl
===AgI＋KCl
小于
4．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：______________
________________。
②甲曲线M点时混合液体呈_____色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____(填字母序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和SO42－
结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H＋在逐渐增大
Ba(OH)2＋H2SO4
===BaSO4↓＋2H2O
无
C
(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率(导电能力)变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是__(填字母序号)。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na＋数目一直增大
A
②N点时，溶液中含有的离子是________________(填离子符
号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实
质是参与反应的离子结合，生成沉淀或气体或水，导致其浓度
_______(填“增大”或“减小”)。
Na＋、OH－、SO42－
减小
(3)拓展：
请根据示例仿写离子方程式。
示例：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
仿写：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子方程式： _____________________。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
　 考查离子或物质的存在
例4　某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO4
C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【解析】含Cu2＋的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2＋。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32－、SO42－。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2＋，固体中无Ba2＋、Cu2＋，则一定含有阳离子Na＋。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl－，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl－，因此一定含有的离子是Na＋、CO32－、SO42－。
【点睛】要顺利解答此题，就要熟练掌握物质的颜色、溶解性、常见的化学反应、复分解反应发生的条件。
例5　某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是 ______________
_____________________________________
__________________________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，
将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分
产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
U形玻璃管左、
右两端均产生白色沉淀(或U形玻璃管左端
产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀)
【提出问题】滤液中除Na＋外，还含有什么离子？
【猜想与假设】
A同学的猜想：含有OH－、Cl－、CO32－；
B同学的猜想：含有OH－、Cl－、Ba2＋；
C同学的猜想：含有 _________。(填离子符号)
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
OH－、Cl－
【评价与交流】请你评价B同学的结论：____________________
___。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，
若将所加试剂调换成足量的另一种试剂 _____(填化学式)，既
能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
B同学的结论不完全正
确
H2SO4
【解析】不管是氯化钡还是氢氧化钡，与碳酸钠溶液反应均产生白色沉淀碳酸钡。若两个反应恰好完全进行，则溶液中剩下的离子只有Na＋、OH－、Cl－。B同学的结论不完全正确(或B同学的结论不正确)。加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学得出“自己的猜想不成立”的结论正确。但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“A同学猜想成立”的结论不正确，因此B同学的结论不完全正确(或B同学的结论不正确)。要证明滤液中含钡离子，不含有碳酸根离子，只要加入稀硫酸，根据沉淀的有无、气泡的有无，即可作出判断。
5．小明和几位同学在校园里散步，发现围墙的墙壁上有几处长出“白毛”。这些长在墙上的“白毛”是什么呢？他们展开了讨论，最后提出了以下几种猜测：
猜测1.可能是某种霉菌生长。
猜测2.可能是碳酸钙晶体，就像溶洞中的钟乳石一样形
成的。
猜测3.可能是石膏晶体(CaSO4·2H2O)，因为水泥生产中要用到石膏。
他们取了一些“白毛”样品，回到实验室进行探究：
(1)将部分样品用纱布包好，悬挂在装有澄清石灰水的广口瓶中一
昼夜，如图所示，发现石灰水没有变浑浊，由此他们否定了以上
哪一种猜测？ ______。
(2)取部分样品，滴入稀盐酸，没有气泡产生，可以判断“白毛”
中不存在的离子是 ___________。
猜测1
碳酸根离子
(3)取部分样品，加入蒸馏水，样品溶解，再滴加碳酸钠溶液，
无沉淀产生，可以判断“白毛”中不存在的离子是 _______。
(4)取部分样品，加入蒸馏水，样品溶解，再滴加硝酸钡溶液，
产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断“白毛”中
存在的离子是 ___________。
综合(2)(3)(4)实验，哪些猜测又被否定？ _____________。
钙离子
硫酸根离子
猜测2和猜测3
　测定物质的纯度
例6　钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化
学方程式为：CaCO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是_____________________________
_____。
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是
_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
吸收被二氧化碳带出的水，减小
误差
变小
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
答：根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，虽可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨。
6．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 氢氧化钠溶液 。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)：
______________________________________________________
_______________________。
在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管；在甲、乙装置之间
连接盛有浓硫酸的洗气瓶
　盐与盐反应的相关计算
例7　实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_____和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算)
(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
漏斗
答：(2)样品中氯化钾的质量分数为74.5%。
(3)混合液中的硝酸钾质量为12.65克。　
(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所
得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能
是_____。(填字母序号)
A．晶体没有干燥
B．蒸发时液体飞溅
C．硝酸钾残留在玻璃棒上
BC
【解析】(1)根据实验室过滤的方法分析；(2)根据化学反应方程式列式计算氯化钾质量，根据质量分数的计算公式计算氯化钾的质量分数；(3)根据化学反应方程式列式计算硝酸钾的质量；(4)晶体质量偏小的原因可能是蒸发时液体飞溅、硝酸钾残留在玻璃棒上。
7．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入的MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入的MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质是 _______。
(2)反应生成沉淀的最大质量为 _____克。
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
氯化镁
23.3
　 探讨某些盐的共性本质
例8　小明同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
(1)填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
____ CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 _____ _____ CuCl2
KCl
ZnCl2
FeCl2
(2)反思：①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据
___________顺序归纳整理的。②酸在水溶液中能解离出H＋，因
此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出OH－，因
此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会
具有相似的化学性质？为什么？ ___________________________
______________。
金属活动性
有相似的化学性质，因为溶液
中能解离出Cl－
【解析】盐的共性不像酸和碱那样典型，但是按照阴阳离子分类，同一类盐的共性也是很明显的，这是因为同一类盐的溶液中含共同的离子，结构决定性质，自然会有相似的化学性质。
8．重金属离子(如Ba2＋、Cu2＋、Hg2＋、Cd2＋、Pb2＋、Ag＋)一般都
有毒，因为重金属离子会破坏生物体内蛋白质分子的结构。医院
里用X射线检查胃病时，病人常服用BaSO4作钡餐，若钡餐中含有
BaCO3可引起中毒，其原因是_______________________________
_________________________________________________________
_____。
BaCO3与胃中的盐酸反应，生成可溶
于水的氯化钡，氯化钡在水中电离产生Ba2＋，被人体吸收，引起
中毒