盐山县中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学答案
选择题1、 D 2、 C 3、C 4、 A 5、C 6、D 7、 C 8、C 9、D
选择题10、AD 11 、BC 12、BD 13、CD
填空题
14、（14分） (1). C (2). 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色 (3). 6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O) （3分） (4). （3分） (5). CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO (6). SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+
15、(12分，每空2分)
(1)从A到B； 从B到A
(2)2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 4×103
(3)正 VO2＋－e－＋H2O＝VO2＋＋2H＋
16、（15分）
（1）0.12 mol·L﹣1·min﹣1 ， 1 ， 40%
（2）①ΔH2－ΔH1 ②a d ③ 1.52 （3分） （3）b
17、（16分，每空2分）(1)①c(NH)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(HC2O)
②c(OH－)＋c(NH3·H2O)－c(H＋)
(2)①NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②a.A
b．1.0×10－4.74 c．(2.0×10－5－2.0×10－9)
③×10－7盐山县中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
班级 姓名 考号
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量O:35.5 Na:23 Cl:35.5
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意
1．下列有关说法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定
C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行
D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率
2．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是
A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒·夏特列原理解释
C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法
D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
3．下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
4. 已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A. 升高温度，溶液的pH增大
B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C. 该溶液的pH=4 D. 升高温度，电离平衡常数增大
5．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是
A．过渡态是该历程中能量最高的状态
B．HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂
C．CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
6. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是
A. 加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-
B. 加入铝单质生成气体的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+
C. 强碱溶液中：CO、K+、Ba2+、SO
D. 常温下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO
7．下列说法正确的是
A．相同温度时，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中，c(OH－)之比是2:1
B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．实验室保存FeCl3溶液时加入少量盐酸，以及加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水解有关
D．室温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性
8.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，实验内容及记录如下：
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪去所需时间/min
0.6 mol·L﹣1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L﹣1 H2SO4溶液 0.05 mol·L﹣1 KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 a 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 b 3.9
下列说法错误的是
A．a＝3.0，b＝3.0
B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快
C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。
D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验
9．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：
LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，
其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．298K，发生反应H2O2＋2HI＝I2＋2H2O，反应速率与浓度关系式为v＝k c(HI) m·c(H2O2)n，k为速率常数，实验测定数据如下：
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/mol·L﹣1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/mol·L﹣1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
溶液出现棕黄色的时间t/s 13 6.5 t1 6.5 t2
v/mol·L﹣1·s﹣1 0.0076 0.0153 v1 0.0151 v2
下列说法错误的是
A．反应速率常数k只与温度有关 B．m＝1，n＝1
C．v1＝v2，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快
D．化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系
11．常温下，用 0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
12．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：下列说法正确的是
A．反应器中充入1mol N2和3mol H2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量
B．从Q到M，平衡向右移动
C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN >tQ>tM
D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)
13．已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能
B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1
C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
三、根据题意填空、简答：共4道题，57分，答案填写在答题卡上。
14.(14分) 烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。
A.SO2具有漂白性 B.SO2具有还原性
C.SO2具有酸性氧化物通性 D.SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是
②滴定中发生反应的离子方程式为
③处理后的烟道气中SO2的浓度为 用含V、a、c的代数式表示)mol·L-1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为
15．(12分)目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：
回答下列问题：
(1)放电时，导线中电流方向为 ，质子通过质子交换膜方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。
(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为 ；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路 mol电子。
(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的 极，发生的电极反应为 。
16．(15分)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：
(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为 ，该温度下的平衡常数K为 ，CO平衡转化率为 。
(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下： i：H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) ΔH1 ii：CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) ΔH2
①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝ (用ΔH1、ΔH2表示)；
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是
a．该反应放热
b．反应ii活化能大于反应i
c．使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快
d．该反应经过两步基元反应完成
③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K＝ 。
(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：
容器编号 各物质起始量/mol 达平衡时间/min 达平衡时体系 能量变化/kJ
CO H2O CO2 H2
1 1 1 0 0 t1 Q1
2 0 0 1 1 t2 Q2
3 2 2 0 0 t3 Q3
下列说法正确的是
a．t1＝t2 Q1＝Q2 b．平衡时CO2浓度：c3＝2c1 c．CO转化率：α3＝2α1
17. (16分) 铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)－c(C2O)＝_______________________________。
(2)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：
____________________________ _____________________________________。
②常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
a．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是____(填“A”或“B”)。
b．NH3·H2O的电离常数为________。
c．当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中c(NH)－c(NH3·H2O)＝_________________mol·L－1(用式子表示)。
③常温下，在20 mL a mol·L－1氨水中滴加20 mL b mol·L－1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数Kh＝________(用含a、b的代数式表示)。
