辽宁省大连市103高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

大连市103高中2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H：1　 C：12　 N：14　 O：16 Na：23　 Mg：24　　
S：32 Cl：35.5　 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Al：27
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于化学电源的说法不正确的是 (　 )
A．普通锌锰干电池是一次电池
B．化学电源是依据原电池原理设计的
C．铅蓄电池充电时将电能转化为化学能
D．氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的
2．下列叙述与盐类水解无关的是 ( )
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液
D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化
3．下列说法错误的是 ( )
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态
4．下列说法不正确的是 ( )
A. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
B. 用牺牲阳极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极
C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　 　)
A．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气
燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH= －571.6 kJ·mol－1
6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电
池的说法正确的是 （ ）
A．放电时负极附近溶液的碱性不变
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 － e + OH = NiOOH + H2O
7．下列说法正确的是 (　 　)
A．向0.1 mol/L的醋酸中加入水过程中，溶液中各离子浓度均减小
B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干,灼烧都得到Fe2O3
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量,
HCl需要的小于CH3COOH的
8．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是 （ ）
AgCl Ag2CrO4 AgI
颜色 白 砖红 黄
Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-17
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1
C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
9．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 (　 　)
A．pH＝11的NaOH溶液中：CO32 、K+、S2 、SO32
B．含有Fe3+的溶液中：Na＋、HCO3 、Cl 、K＋
C．在与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl 、NO3
D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42 、HCO3
10．关于下列装置说法正确的是 （ ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
11．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋
2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投
料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
12． 下列判断正确的是 （ ）
A．图1可表示用惰性电极电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)
与转移电子物质的量的关系曲线
B．图2可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
C．高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g) CO(g) ＋H2O(g)的能量变化如图3所示，
则该反应的ΔS＜0
D．图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化
曲线
13．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进
行限度的说法中正确的是 ( 　)
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n< p
B．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据
D．X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH<0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (　 　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
A pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 反应过程中，HA放出氢气的反应速率快 HB酸性比HA弱
B 向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C 用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
D 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 +2H+=SO2↑+S↓+H2O
向 100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐酸， 溶液中各离子的物质
的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)，已知：碳酸的电离平衡常
数K1=4.31×10 7 K2=5.60×10 11，下列说法错误的是 ( )
A．滴加至A点时，
B．滴加至B点时，
C．滴加至C点时，
D．滴加至D点时，溶液的pH<7
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
三、填空题。（本题共4道小题，共55分）
16．(8分)
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。右图表示反应中能量
的变化；在右图中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用
了催化剂；该反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面
体(如右图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂
1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941 kJ热量，
断裂1 mol N—H键吸收391 kJ热量，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ
热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________。
(3) 试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为_________。
17．(16分)
(1)对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在
不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。
①比较 P1、P2 的大小关系：P1_____P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_____，随温度升高，该反应平
衡常数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K＝6.4×10 3。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为_____。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是_____。(填字母)。
③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10 1mol/L、4.0×10 2mol/L
和3.0×10 3mol/L，则此时反应_______移动填“正向”“逆向”或“不”；
(3)已知：N2O4(g) 2NO2(g)=+52.70 kJ/mol。
①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N2O4(g)，并达新平衡，下列
说法正确的______
a. N2O4(g)的转化率增大 b. 新平衡N2O4的百分含量比原平衡大
c. 平衡常数K减小 d. 新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
②一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V
但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器
体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变
的密闭容器中(如图B)加入_______mol NO2，
达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。
18．(20分)
Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据：
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN HClO NH3·H2O
电离常数 1.8×10 5 K1=4.4×10 7 K2=4.7×10 11 4.9×10 10 3.0×10 8 1.8×10 5
25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为______。填序号
a. NaCN溶液 b. Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液 d. NaHCO3溶液
25℃时，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为______。
将相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，
各离子浓度关系正确的是____(填标号)
a. c(ClO-)＞c(CO)＞c(H+) b. c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]
c. c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO) d. c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+ c(HCO)
Ⅱ．根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3·H2O ⑩NH4Cl
请回答下列问题：
(4) 物质的量浓度相同的①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
五种稀溶液中，水电离的浓度由大到小的顺序为______。填序号
(5) 物质的量浓度相同的⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3·H2O
⑩NH4Cl 六种稀溶液中，NH4+ 浓度由小到大的顺序为______。填序号
(6) 已知t℃时，Kw＝1×10 -13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b
L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
Ⅲ．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸。
(7)利用滴定原理和装置。可以用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定某菠菜提取液中草酸
的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入__________中备用。
②滴定终点的判断依据是_______。
(8)草酸钙能对血液起抗凝作用已知正常人体血液中Ca2+含量约为2.5×10-3mol·L-1，则理论上
c(C2O42-)最低为_______时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9]
(9)常温下，用0.200 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL
某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如右上图所示，
③点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(K+)。
点①所示溶液中混合溶液中离子浓度大小关系为_________。
19．（11分）
Ι.高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，
高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。
如图为简易的高铁电池的工作装置。
已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。
基态26Fe原子的电子排布式是______________，
基态26Fe原子的价层电子排布图是______________
(2) 该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为____________________。
Ⅱ.如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
(3) X极是该电源的 极.（填“正”或“负”，）
(4) B池中发生电解时的阳极的电极反应式为：
____________________________。
(5) 若A中KCl溶液的体积是2000 mL，
电解后溶液中仍有Cl－，则电解后
溶液的pH＝_______。
高二化学期中考试 参考答案：
一、选择题(每题3分，共45分)
1. D 2. B 3. C 4. B 5. C 6. D 7. D 8. C 9. A 10. B 11. C 12. D 13. B 14. D 15. C
二、非选择题（共55分）
16.（共8分）　
(1) b（1分）　 放热　（1分）
(2) N4(g)+6H2(g) 4NH3(g) △H=-918 kJ·mol-1（3分）
(3) －(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1（3分）
17． （每空2分，共16分。）
(1) ① < ② K = 减小
(2) ① A D ② A C ③ 正向
(3) ① b d ② 4
18． （每空2分，共20分）
Ⅰ． (1) (2)NaClO+ CO2+H2O=NaHCO3+HClO (3) a b
Ⅱ． (4) ⑤＞④＞③＞①＞② (5) ⑨＜⑦＜ ⑩＜⑧＜⑥ (6) 9∶2
Ⅲ． (7) ①酸式滴定管
②滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，
且半分钟内不退色
(8) 0.16×10-6mol·L-
(9) c(K+) > c(HC2O4–) > c(H+) > c(C2O42–) > c(OH–)
19. （共11分）
(1) (2分)　 (2分)
(2) Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42 +4H2O (2分)
(3) 负 (1分)　
(4)　4OH －4e ＝ 2H2O ＋O2↑(2分)　
(5) 12 (2分)