2013高一化学人教版必修一推荐作业：物质的量在化学实验中的应用
文档属性
| 名称 | 2013高一化学人教版必修一推荐作业：物质的量在化学实验中的应用 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 26.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-26 07:33:04 | ||
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文档简介
物质的量在化学实验中的应用
一、选择题
1．(2011·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋)＝2 mol/L
D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
( )
A．所用的NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水俯视刻度线
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
5．(2010·昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
6．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
7．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是
( )
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．该溶液中含 有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
二、非选择题
8．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol/L.
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为______g.
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度
为________ mol/L，SO的物质的量浓度为______ mol/L.
9．(2011·宜春高一检测)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液．
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl－的物质的量浓度为______．
(2)配制 1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为______．
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况下)为______．
10．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；
④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸______mL.
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________________________________．
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，___________________________________________.
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____________________________________.
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________________________________.
④容量瓶中原有少量蒸馏水，_____________________________________________.
⑤定容时观察液面俯视，_________________________________________________.
11．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．( )
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
详解答案
1．选D A项 NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的温度、压强不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L，C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.
2．选C 因溶液体积不确定，故K2SO4的物质的量不能确定，A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，B错误；1 mol/L K2SO4溶液中c(K＋)＝2 mol/L，C正确；1L溶液中K2SO4的物质的量为1 mol，K＋为2 mol，SO为1 mol，D错误．
3．选A 在混合溶液中与Mg2＋结合的c(SO)＝0.3 mol/L－0.1 mol/L×＝0.15 mol/L，故c(Mg2＋)＝0.15 mol/L.
4．B
5．选C 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确．
6．选D 10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中．溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中．然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中．溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL.
7．选B c(NaCl)＝＝1 mol/L，A项正确，m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确．
8．解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝＝0.2 mol/L.
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M
＝0.2 mol/L×0.05 L×142 g/mol＝1.42 g.
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol/L，故Na＋浓度为0.2 mol/L，SO浓度为0.1 mol/L.
答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
9．解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，
c(MgCl2)＝＝＝2 mol/L，
c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol/L.
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
即2 mol/L·V(浓)＝1 mol/L×500 mL，
所以V(浓)＝250 mL.
(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，
即c(H＋)＋2×1 mol/L＝3 mol/L，所以c(H＋)＝1 mol/L.
n(HCl)＝1 mol/L×0.5 L＝0.5 mol，
V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L.
答案：(1)2 mol/L 4 mol/L (2)250 mL (3)1 mol/L 11.2 L
10．解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V.V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，V＝27.2 mL.
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨.
(3)按规范操作简答．
答案：(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用． (4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
11．解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 mol/L；
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝＝16.8 mL.
②a.该同学俯视16.8 mL刻度去读数，则少量取了浓盐酸，使c(HCl)偏小．
b．定容摇匀后再加水，多加了水，使c(HCl)偏小．
(4)①根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知
n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01 mol，则V(HCl)＝＝0.025 L.
②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0.400 mol/L大，故选C.
答案：(1)11.9 (2)B、D (3)①16.8 ②B B (4)①25 ②C
一、选择题
1．(2011·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋)＝2 mol/L
D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
( )
A．所用的NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水俯视刻度线
C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
5．(2010·昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
6．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
7．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是
( )
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．该溶液中含 有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
二、非选择题
8．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol/L.
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为______g.
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度
为________ mol/L，SO的物质的量浓度为______ mol/L.
9．(2011·宜春高一检测)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液．
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl－的物质的量浓度为______．
(2)配制 1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为______．
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况下)为______．
10．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；
④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸______mL.
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________________________________．
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，___________________________________________.
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____________________________________.
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________________________________.
④容量瓶中原有少量蒸馏水，_____________________________________________.
⑤定容时观察液面俯视，_________________________________________________.
11．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．( )
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
详解答案
1．选D A项 NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的温度、压强不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L，C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.
2．选C 因溶液体积不确定，故K2SO4的物质的量不能确定，A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，B错误；1 mol/L K2SO4溶液中c(K＋)＝2 mol/L，C正确；1L溶液中K2SO4的物质的量为1 mol，K＋为2 mol，SO为1 mol，D错误．
3．选A 在混合溶液中与Mg2＋结合的c(SO)＝0.3 mol/L－0.1 mol/L×＝0.15 mol/L，故c(Mg2＋)＝0.15 mol/L.
4．B
5．选C 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确．
6．选D 10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中．溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中．然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中．溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL.
7．选B c(NaCl)＝＝1 mol/L，A项正确，m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确．
8．解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝＝0.2 mol/L.
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M
＝0.2 mol/L×0.05 L×142 g/mol＝1.42 g.
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol/L，故Na＋浓度为0.2 mol/L，SO浓度为0.1 mol/L.
答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
9．解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，
c(MgCl2)＝＝＝2 mol/L，
c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol/L.
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
即2 mol/L·V(浓)＝1 mol/L×500 mL，
所以V(浓)＝250 mL.
(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，
即c(H＋)＋2×1 mol/L＝3 mol/L，所以c(H＋)＝1 mol/L.
n(HCl)＝1 mol/L×0.5 L＝0.5 mol，
V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L.
答案：(1)2 mol/L 4 mol/L (2)250 mL (3)1 mol/L 11.2 L
10．解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V.V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，V＝27.2 mL.
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨.
(3)按规范操作简答．
答案：(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用． (4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
11．解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 mol/L；
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝＝16.8 mL.
②a.该同学俯视16.8 mL刻度去读数，则少量取了浓盐酸，使c(HCl)偏小．
b．定容摇匀后再加水，多加了水，使c(HCl)偏小．
(4)①根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知
n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.01 mol，则V(HCl)＝＝0.025 L.
②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0.400 mol/L大，故选C.
答案：(1)11.9 (2)B、D (3)①16.8 ②B B (4)①25 ②C